1樓：生活小沈童
△qp=△h=△u +p△v，若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關係式：qp=qv+△nrt，這樣由反應前後氣態物質的量的變化，就可以算出恆壓燃燒熱。
1、測定條件不同：在恆容條件下測得的燃燒熱稱為恆容燃燒熱（qv），在恆壓條件下測得的燃燒熱稱為恆壓燃燒熱（qp）。
2、公式不同：恆容燃燒熱為△u=qv，恆壓燃燒熱為△qp=△h=△u +p△v
3、對系統的改變不同：恆容熱等於系統內能的變化，恆壓熱等於系統的焓變。
2樓：匿名使用者
δh：恆壓熱 δu：恆容熱 δh = δu + pδv 若有氣體參加的反應，δn代表反應前後氣體物質的量的改變，則(忽略其它體積變化）： δh ~= δu + δnrt
3樓：封琴瑟煙雨冢
1、測定條件不同
在恆容條件下測得的燃燒熱稱為恆容燃燒熱（qv）；在恆壓條件下測得的燃燒熱稱為恆壓燃燒熱（qp）。
2、公式不同
恆容燃燒熱：△u=qv；恆壓燃燒熱：△q,p=△h=△u +p△v
3、對系統的改變不同
恆容熱等於系統內能的變化，恆壓熱等於系統的焓變。
聯絡：1、△qp=△h=△u +p△v
2、若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關係式：qp=qv+△nrt，這樣由反應前後氣態物質的量的變化，就可以算出恆壓燃燒熱。
搜狗問問
擴充套件資料：
化學反應熱效應
定義 ：當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中的吸收或放出的熱量。化學反應熱效應一般稱為反應熱。
注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：
（a）、生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。
（b）、只做體積功不做其它功。
恆容反應熱qv
容量恆定過程中完成的反應稱恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱qv
恆壓反應熱qp
壓強恆定過程中完成的化學反應稱為恆壓反應，其熱效應稱為恆壓反應熱qp
定義狀態函式 h=u+pv · · · · · ·焓
焓變：∆h = h2－h1
qp =∆h即在恆壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三個條件。
燃燒熱測定恆壓熱與恆容熱的區別和聯絡
4樓：仲盼員子
區別：1、測定條件不同
在恆容條件下測得的燃燒熱稱為恆容燃燒熱（qv）；在恆壓條件下測得的燃燒熱稱為恆壓燃燒熱（qp）。
2、公式不同
恆容燃燒熱：△u=qv；恆壓燃燒熱：△q,p=△h=△u
+p△v
3、對系統的改變不同
恆容熱等於系統內能的變化，恆壓熱等於系統的焓變。
聯絡：1、△qp=△h=△u
+p△v
2、若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關係式：qp=qv+△nrt，這樣由反應前後氣態物質的量的變化，就可以算出恆壓燃燒熱。
擴充套件資料：
化學反應熱效應
定義 ：當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中的吸收或放出的熱量。化學反應熱效應一般稱為反應熱。
注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：
（a）、生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。
（b）、只做體積功不做其它功。
恆容反應熱qv
容量恆定過程中完成的反應稱恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱qv
恆壓反應熱qp
壓強恆定過程中完成的化學反應稱為恆壓反應，其熱效應稱為恆壓反應熱qp
定義狀態函式
h=u+pv··
····焓
焓變：∆h
=h2－h1
qp=∆h即在恆壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三個條件。
參考資料：搜狗百科-熱化學
熱力學第一定律△u=q w中的q和等容熱效應中的qv和等壓熱效應中的qp有什麼區別
5樓：拒絕非處
由熱力學第一定律： △u = q + w 若在恆壓時，熱效應表示：qp 若只有體積功時：
△u = qp - p△v qp = △u + p△v = △h （因為h = u + pv） 所以，恆壓時，熱效應等於焓變。因為焓變等於熱力學能與壓力體積的積相加。而熱的數值等於熱力學能與體積功相加。
在數值上正好相等。你是不是不明白為什麼恆容下焓變和熱不相等吧。因為焓變的pv表示的是壓力與體積的乘積，而不表示體積功，在意義上是不同的
6樓：留清秋
qp,m是等壓熱量 qv,m是等容熱量 就是做功的時候，是體積不變還是壓強不變的情況下的熱量變化，
7樓：天才棋橙
q是熱交換
qv是定容熱交換
qp是等壓(p外=p內)熱交換
恆容燃燒熱和恆壓燃燒熱的差別和聯絡
8樓：務圖齋傲霜
δh：恆壓熱
δu：恆容熱
δh = δu + pδv
若有氣體參加的反應,δn代表反應前後氣體物質的量的改變,則(忽略其它體積變化）：
δh = δu + δnrt
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