1樓：匿名使用者
一般情況下，將二者之間的反應寫成。
baso3+2hcl=bacl2+so2＋h2o生成的雖說是亞硫酸，但是亞硫酸不穩定，容易分解生成氣體so2，而且亞硫酸的酸性也沒有hcl強。
由於生成的產物很容易就揮發掉了，會促使反應向右進行，所以這個反應是可以發生的，即baso3會溶於hcl
2樓：無風漂影
不知道你要問什麼，so3和bacl2當然會生成baso4沉澱了，又不是baso3沉澱。
baso3雖然是沉澱，但是它不穩定，很容易被空氣中的氧氧化，生成baso4,baso3理論上與hcl反應，生成so2,ho2和bacl2.至於會不會完全溶解，你們在學校，做實驗比我們容易多了。
3樓：匿名使用者
baso3+2hcl=bacl2+h2so3
亞硫酸是弱酸，hcl是強酸，強酸制弱酸。
4樓：劍仙淚
如果是so3和bacl2的的溶液反應的話會生成沉澱，如果是so2和bacl2溶液的話就不會產生沉澱。
5樓：匿名使用者
so3溶於水生成的是h2so4,然後與bacl2 反應生成沉澱baso4.
bacl2與h2so3為什麼不發生反應，不是有沉澱生成麼
6樓：匿名使用者
h2so3 和 bacl2 不反應。
若要反應則 h2so3 + bacl2 = baso3(沉澱） +2hcl
h2so3 弱酸 hcl強酸。
弱制強的反應很少 且要在有強氧化計時才有。
所以h2so3 + bacl2 = baso3(沉澱） +2hcl 不成立。
7樓：最愛敖大貓
從方程式的角度來看 氯化鋇與亞硫酸要是會反應 那麼會生成亞硫酸鋇和鹽酸 ，而鹽酸酸性比亞硫酸強，且在酸性條件下亞硫酸鋇會分解，根據產物不能共存且弱酸不能制強酸來看，反應不能進行。
8樓：來自附圖成的小明明
如果你是初中，需要知道有baso3沉澱這種物質，他是反應的。
如果你是高中，謹記強酸制弱酸，違反則在高中階段不反應。
檢驗so3，為什麼要用bacl2溶液？so2和bacl2不是也能生成白色沉澱嗎？再說，so3有氧化
9樓：匿名使用者
首先二氧化硫和氯化鋇是不反應的。所以沒有白色沉澱。
其次三氧化硫氧化性不強。不能氧化碘化鉀。
so2通入bacl2中不會生成沉澱為什麼
10樓：匿名使用者
h2so3是弱酸 因為so2無法置換出cl- 所以反應不能發生。
11樓：小尹飛刀
h2so3是中強酸；
so3- +ba+ =baso3
會產生沉澱，但產生沉澱後又回繼續發生反應。
hcl+baso3===溶解了沉澱所以發生了兩個反應，所以【最終】不產生沉澱，中間過程是有的。
12樓：匿名使用者
是弱酸。。呵呵。。亞硫酸根與鋇離子結合是可以生成沉澱~但是bacl2是不會跟so2反應的。
願意如下：so2+h2o+bacl2假設可以反應生成baso3+hcl 那麼 hcl又會將沉澱分解成為so2+h2o由此可見不反應。
第二 因為亞硫酸是弱酸 而鹽酸是強酸 因為弱酸不能生成強酸也就是hcl所以該反應是不能進行的~
13樓：匿名使用者
如果發生反應則為一下方程。
s02+bacl2+h20=bas03↓+2hcl而實際上 bas03是溶於hcl的故不能發生同時反映遵循強制弱的規律。
而h2s03是中強酸 hcl為強酸。
所以不能生成沉澱。
14樓：匿名使用者
h2so3是中強酸。
但是強酸制弱酸，但是弱酸不能制搶酸 所以不能發生反應。
為什麼co2,so2,so3不能和bacl2反應生成沉澱
15樓：匿名使用者
so2通入bacl2沒有現象。
主要因為so2溶於水生成h2so3是弱酸(或者說是中強酸)，h2so3+bacl2=baso3+2hcl 而baso3溶於hcl,就反應回去了，等於沒反應。
所以這個反應沒有現象，或者說不反應co2同上so3通入bacl2中，有白色沉澱生成(baso4)h2o+so3+bacl2=baso4（沉澱）+2hcl
16樓：匿名使用者
因為hcl——鹽酸是強酸，而亞硫酸、碳酸都是弱酸，弱酸不能制強算。
17樓：匿名使用者
三者溶於水為碳酸，亞硫酸，硫酸 軍可與bacl2反應。
為什麼so32-與bacl2反應沒有hcl生成.
18樓：冰潔翼天使
如果是na2so3這樣可溶性亞硫酸鹽和bacl2反應能生成baso3白色沉澱。
方程式如下：
na2so3 + bacl2 ==2nacl + baso3↓如果是h2so3，比如向bacl2溶液中通入so2的方式，這個反應不能發生。
即：bacl2 + h2o + so2 —×baso3 + 2hcl
因為h2so3是弱酸，hcl是強酸，不能弱酸制強酸。
19樓：潤東
(精銳)五角場&化學：
離子反應：亞硫酸根離子與鋇離子結合可以生成沉澱，但是如果是亞硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇和hcl，這樣就是亞硫酸弱酸製備強酸鹽酸，不符合強酸制弱酸的原理了。
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