1樓：123徐曉峰
1 fe（oh）3+3hi =fei3+3h2o 2 碳酸氫鈉更劇烈 3碳酸根和氨根離子會生成水和co2 還有nh3 nh3會和溼潤的紅色石蕊試紙反應 nh3+h2o=nh4（+）oh（-）oh（-）鹼性 4沒有水鹼石灰無法除hci 5是。
2樓：非同藍天
2.碳酸鈉中，氫離子先與碳酸根反應生成碳酸氫根，再與氫離子反應生成水和二氧化碳；碳酸氫鈉中，氫離子與碳酸氫根直接生成水和二氧化碳，故碳酸氫鈉更劇烈 ，生成氣泡速率更快 3.
若溶液為碳酸銨，與燒鹼會生成二氧化碳和氨氣，他們溶於溼潤試紙後，一個酸性，一個鹼性，所以紅色石蕊試紙未變藍，但確實有氨根，故不能證明溶液中不含氨根離子 4.沒有水鹼石灰不能除hcl 5.不是，不符氧化還原規律 6.
不太好說 ;2fe(3+)+2i(-)2fe(2+)+i2; fe(3+)+3nahco3＝3fe(oh)3+3co2+na(+)
3樓：匿名使用者
2.慢慢滴加，碳酸鈉溶液剛開始不會有氣泡產生，會先生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液以滴加就會產生氣泡。
4樓：有木有西西
1, fe(oh)3+3hi=fei3+3h2o
2, 在加入等量的稀鹽酸後，nahco2溶液比naco2的溶液產生的氣體多而迅速。
4, 無水cacl2制nh3不能用鹼石灰是因為會形成cacl28nh3的物質。
6, 在溶液中加入naco3有沉澱生成的說明有亞鐵離子，在溶液中滴入kscn溶液，溶液呈血紅色則說明有鐵離子存在。
7, 2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+
2fe3+ +2ki=2fe2+ +2k+ +i2
fe3+ +3naco3+3h2o=fe(oh)3+3co2+3h2o+3na+
高中化學難題，求高手詳細解答【追加高分】
5樓：網友
從(1)到（2）,no的物質的量增量為：(
則由no3-轉化為no，從（1）到（2）電子轉移增量為：
由電子守恆知，從(1)到（2）,濾渣之一化合物如果是二價金屬，則其原子量為：（,則該金屬為fe，則（1）中發生的離子方程式如下：
3fe+ +2no3- +8h+ =3fe2+ +2no+4h2o
同理，從(2)到（3），濾渣之一化合物如果是二價金屬，則其原子量為：（,則該金屬為cu
當(3)到（4）,則發生下面離子方程式：
3fe2+ +no3- +2h+ =3fe3+ +no+h2o
則氣體體積增量為：升。
則v=升。
6樓：網友
實驗一中反映離子化學式為3fe+8h+ +2no3-=3fe2+ +2no+4h2o 反應四中v=；理由如下：因為是鐵合同的混合物，所以先是鐵和稀硝酸反應生成二價鐵和一氧化碳，鐵反應完全後，再由銅和稀硝酸反應生成二價銅和no，也就是在第三步銅才開始反應，並一次反應完全。
最後一步是二價鐵被氧化為三價鐵，同時生成一氧化碳，具體方程式你應該能寫得出來了。
判斷依據是：反應二後，剩餘固體是，剛好是銅相對分子質量的倍數，然後即可推斷出來了。
7樓：戈多
3cu+8h+＋2no3-＝3cu2+＋2no↑＋4h2o
2.由實驗①可知，硝酸的物質的量n(hno3)=4n(no)=4×(
c(hno3)=
實驗①消耗金屬，全是fe,正好符合上述反應，實驗②消耗金屬也是fe,剩餘的是cu,也正好符合上述反應。
所以混合物中n(fe)= 實驗③金屬正好反應完全，實驗④實際上是fe2+與hno3反應。
3fe2+＋4h+＋no3-＝3fe3+＋no↑＋2h2o fe2+與正好完全反應，生成no 體積為。
v=
10.為什麼在fe3 溶液中,加入i-不能得到fei3,而在cu2 溶液中加入i-也不能得到？
8樓：摯愛學長
答：fe3+有很強的氧化性，可以把碘離子氧化為碘單質，自身被還原成二價鐵離子，所以不能形成遇到碘離子會形成金黃色碘化銅沉澱，這種沉澱極其不穩定，馬上又會分解為單質碘和碘化亞銅。
(望採納)
9樓：菊次狼
因為銅離子是有正二價，而鐵離子是正二價或者正三價。
10樓：小採教育說
那肯定是因為各種因素導致的，因為每次實驗都不可能一定會順利的進行，總有意外發生。
初三化學推斷題，化學不好理解能力比較差，求詳細解答！
11樓：快樂小子
(1)a是【fe(oh)3】 ，溶液甲中一定不含的溶質是（ naoh、kno3 ）。
(2)若溶液甲中不只一種溶質，則溶液乙中的溶質有（ 6 ）種可能的組成。(填一數字) (3)若溶液丁是純淨的nacl溶液，則向溶液丙中只要加入（ bacl2 ）溶液即可；
【溶液乙中的溶質有：1、fe2(so4)3；2、fe(no3)3；
3、fe2(so4)3和fe(no3)3；4、fe2(so4)3和na2so4；
5、fe2(so4)3、fe(no3)3、和na2so4；6、fe(no3)3和na2so4;
12樓：落顏
我是來看最後一個答案的。
高中化學氧化還原的一道題，求高人解答，解答的好我會追加懸賞分
13樓：紫愛醉迷
左邊 碘離子 4個+5價 24個-1價。
右邊 碘離子 26個0價 2 個-2價。
注意一條規則，只有一種元素化合價變化時，遵循無交叉原則即：先把兩邊的寫好 +5 0
寫好後按照原則推，就是隻能+5價降到0價，-1價降到-2價，由於這樣一來沒有上升電荷，電荷不守恆，所以就得讓部分-1價升到0價部分-1價降到-2價，否則如果你讓+5價降到-2價，就會出現違反無交叉原則。
4個+5價降到0價，總共轉移20個電荷。
要想讓24個-1價部分上升到0價部分下降至-2價而使電荷守恆在草紙上稍作思考就能知道，讓26箇中的22個上升，2個下降，就正好符合。
這樣一來，共轉移了22個電荷。
由方程式，得到電荷的是cu(io3)2，它就是氧化劑注意方程式中的是2mol，所以1mol轉移11mol電子。
14樓：蓅著淚説芣痛
解析：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui↓+13i2+12k2so4+12h2o
cu(io3)2：cu由＋2還原為＋1，io3中i由＋5還原為0價，所以氧化劑。
即cu(io3)2，1mol氧化劑在反應中得到的電子數為：cu得1mol電子，兩個。
io3中i得5×2＝10mol電子，共得11mol電子。
15樓：高思你
你先把化合價寫出來：左邊 cu ：+2 ， i：+5 右邊： cu：+1價 i2 0價 i —1價。
升**態的有 i從-1價到+1價 -1價到0價 降低的價態有 cu 和 i +5→0價 氧化劑得到電子化合價降低 你說的1mol氧化劑就是碘酸銅 cu是1mol i是10mol 所以就是11mol了。
16樓：網友
根據反應方程式先把化合價升降的元素列出來，2份+2的cu降到+1價，4份+5價的i降到0價，22份-1價的i升到0價，氧化劑化合價降，故cu(io3)2為氧化劑，方程式中可看作2mol的氧化劑共得22mol的電子，那1mol得11mol的電子故選b
物理化學多相平衡題目，求詳細解答，主要是c點和g點，採納再追加50，多謝了！
17樓：匿名使用者
說句實在話，你就是追加到1000分也是一分不值！估計也不會有人來幫助你，還是自己好好學習吧，圖書館這類的書籍很多，儘管我不懂物理化學平衡，但是我相信這是學化學及相關專業的基礎課，祝你成功哦！
高一化學問題，請詳細解答
1 選a 解析 每生成1mol cl2，消耗4mol hcl，其中2mol hcl轉化為cl2，另外2mol 為mncl2 所以，轉化為cl2 參與反應的hcl 1 2 2 本題選d 解析 自來水用氯氣消毒，說明在自來水中可能有殘存的cl2 a中 ag 和cl 反應轉化為agcl b fe2 會被c...
化學問題 幫我個忙 速度 化學問題幫忙解答下
氫氧化鈉和硫酸銅 現象 生成 藍色 沉澱 溶液變 無 色。氫氧化鈉和氯化鐵 現象 生成 紅褐色 沉澱 溶液變 無 色。氫氧化鈉和碳酸鈉 現象 生成 沉澱 溶液變 色 是不是寫錯了？鹽酸和硝酸銀 現象 生成 白色 沉澱。硫酸和氯化鋇 現象 生成 白色 沉澱。氧化鐵和稀鹽酸反應 現象 紅色 固體消失 溶...
求詳細解答，求詳細解答
我們用 得失 這兩個概念就可以理清楚這道題。王師傅現在身無分文，只有一雙價值90元的鞋子，我們把假錢視為 0 那麼，在整個過程中，王師傅得到的金錢是 100元 再看他失去了什麼，顧客的付出為 0 王師傅失去了一雙價值45元的鞋子，失去了真錢裡的65元，並賠償給了鄰居100元真錢。現在就一目瞭然了 用...