1樓：
1、選a
【解析】每生成1mol cl2，消耗4mol hcl，其中2mol hcl轉化為cl2，另外2mol 為mncl2
所以，轉化為cl2 ：參與反應的hcl= 1:2
2、本題選d
【解析】自來水用氯氣消毒，說明在自來水中可能有殘存的cl2
a中 ag+和cl-反應轉化為agcl b、fe2+會被cl2氧化。 c、so32-會被cl2氧化。
所以d alcl3和cl2或hcl或hclo無明顯反應。
3、本題選c
【解析】50ml12mol/l濃鹽酸中含有hcl：0.05×12=0.6mol
顯然，在和0.2mol mno2的反應中，mno2是過量的。
理論上來說，0.6mol 濃鹽酸中，有一半轉化為cl2、另一半在溶液中為cl-
所以，生成的agcl沉澱應該是 0.3mol
但是！這裡要注意一個問題，因為和mno2反應的只能是濃鹽酸。
隨著反應的進行，hcl被消耗，濃度下降，以至於反應的後半段，雖然還有hcl剩餘，但由於濃度不足，所以不能再和mno2反應了。
所以，溶液中此時，除了mncl2之外，還有hcl。
這個時候加入agno3，產生的沉澱物質的量應該大於0.3mol，但由於總的cl- =0.6mol
所以沉澱物質的量則是小於0.6mol
取值範圍是： 0.3~~0.6
故選c這題的關鍵在於，濃鹽酸隨著反應進行，濃度下降，以至於就算hcl還有剩餘，反應也停止了
祝學習進步~
回答滿意請採納~
2樓：不好想
（1）轉化為cl2為氧化還原產物的結果。得失電子守恆法：n(mn)=n(cl2)=2mole,參與氧化還原的為2molcl,總反應4molcl 1:2
(2)自來水可用氯氣消毒,其中的成分：cl2,hclo,hcl a沉澱 b溶液變色，綠色-->黃色
c 氣泡
（3）n（agcl）=n(cl)
若mno2沒有與hcl反應,則n(cl)=50/1000*12=0.6,
若mno2與hcl反應，0.2mol mno2消耗0.8mol hcl>0.
6molhcl,根據第一題得到，一般的cl參與氧化還原反應一般的cl不變。所以n(cl)=0.6*0.
5=0.3
綜上0.3 希望可以幫到你，希望採納 對於前面的二個答案好好的推敲：第二題中的c亞硫酸會被氧化，（不會產生明顯變質現象）亞硫酸氧化為硫酸可以看到現象嗎？都是無色的。 3樓：匿名使用者 （1）直接看生成物的氯離子做比。 （2）要知道氯氣進水會生成次氯酸有強氧化性a中有銀離子b中有亞鐵會被氧化c亞硫酸會被氧化 （3）由第一題的方程式得出關係是1:4並且有2mol氯離子生成0.2mol二氧化錳會吧0.6mol氯氣反應完生成0.3mol氯氣和0.3mol氯離子，後面你懂得。 選b由水電離產生的c oh 由水電離產生的c h 滿足此條件的溶液可能為強酸或強鹼 a al oh 3 c hco3 oh co3 2 h2o d fe oh 2 沉澱 由水電離產生的c oh 1 10 1mol l 1此條件不能判斷溶液的酸鹼性！也就是說，溶液可能是酸性，也可能是鹼性！a，在鹼性是... 方法1 1mol al2 so4 3中含有2mol al3 所以 0.2mol al2 so4 3中含有4mol al3 而1mol al2 so4 3中有3mol 硫酸根離子，所以 0.2mol al2 so4 3中含有 0.6 mol 硫酸根離子 方法2 al2 so4 3中 鋁離子和硫酸根離子... 1.no的密度與空氣接近，不可用排氣法收集 稀硝酸的氧化性較強，與鋅反應生成水和no而不生成氫氣 氮氣和氧氣反應極難，實驗室不易滿足反應的條件 加熱氯化銨時生成的hcl與nh3在容器口又生成氯化銨。2.可利用化合價升降總數相等來考慮。假設消耗的zn的物質的量為5mol，還原產物中氮元素的價態為x，由...高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
高一化學急急急請詳細解答,謝謝5 17
3個高一化學問題，誠請大師指導！