1樓：
1. c+co2=2co是氧化還原反應，
電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,碳是還原劑
2. 2co+o2=2co2是氧化還原反應，
電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,一氧化碳是還原劑
3. ch4+2o2=2h2o+co2是氧化還原反應，
電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,甲烷是還原劑
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→還原產物（還原性）
還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→氧化產物（氧化性）
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
2樓：
一為氧化還原反應；碳為還原劑。
二為氧化反應
高一化學 離子共存的問題（氧化還原）
1是的 2酸性環境下的微利的氧化性 或還原性 就會加強，所以不能共存 3具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存 如 有mno4 離子大量存在的溶液中,i fe2 s2 br 和so32 等不能大量共存。具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存 如在有i 離子大量存在的溶液中,f...
急急急急急急急高一化學氧化還原反應
當然不一定質量相等，不管是氧化產物還原產物，還是氧化劑還原劑，其質量都不一定是一比一。例如 so2 2h2s 3s 2h2o這個反應氧化產物和還原產物都是硫，但氧化產物與還原產物的質量比為1 2。又例如 3s 6naoh na2so3 2na2s 3h2o這個反應的氧化劑和還原劑都是硫，氧化劑與還原...
化學試卷 氧化還原反應與離子反應
n e 47moln nh2oh 25 所以每個n失去電子的個數為n e nh2oh 根據計算結果，可知道生成物是1種混合物 而有一種生成物肯定是n2 只失去一個電子 如果多於一個電子n e 會超過2 所以氧化物為n2，n2o 化學氧化還原反應題 還原劑mn由 2變到 7，失去五個電子，而氧化劑s由...