1樓：霓虹之戀
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。
2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b
2樓：
我只回答第一題
因為丙不變，甲與丙相比，naoh物質的量不會因蒸發而改變，所以甲丙消耗的鹽酸的物質的量都相等，又由於鹽酸濃度相等，所以所需鹽酸體積相同；
乙中通入少量co2：
2oh- + co2（少量）=co32- + h2o（2- 為上標）又因為h+ + oh- = h2o （1式）co32- + 2h+ =co2 + h2o綜合各方程式得如下關係
2oh- ～ 2h+
co32- ～ 2h+
2oh- ～ 2co32-
可以把上述關係看作「每兩個氫氧根，消耗兩個氫離子，又每兩個氫氧根轉化成一個碳酸根，每個碳酸根消耗兩個氫離子」兩者最後消耗氫離子的物質的量都相同，所以可以理解成「在乙中通不通二氧化碳對酸的消耗沒影響」所以鹽酸消耗的物質的量也與丙相同，所以體積也相同
3樓：匿名使用者
1 一樣。（乙中先有兩倍的naoh生成一倍的na2co3,再有兩倍的hcl反應，就等於naoh：hcl=1：1）
2 b
4樓：天可充嘉實
選cd首先與溶液體積沒有關係！
1mol/l的alcl3溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/l
a、cl-濃度是
1mol/l
b、cl-濃度是
1×2=
2mol/l
c、cl-濃度是
1×3=
3mol/l
d、cl-濃度是
3×1=3
mol/l
高一化學 物質的量
1mol h2 所含的氫原子數有2mol 個地 ch4分子所含氫原子數為個。含氫原子數為 個。摩爾是一個計量單位，你可以理解為和各十百千萬一樣的就行1mol就代表了有的23次方個個體1mol h2 所含的氫原子數有2mol,即的24次方個。個地 ch4分子為1mol 即4mol氫原子的24次方個。含...
高一化學 物質的量
物質的量適用於微觀粒子，而微觀粒子包括很多，並不僅僅是你所說的那些！高一化學物質的量 1 從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。2 在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。3 氣體摩爾體積的適用範圍是氣態物質，可以是單...
高一化學物質的量計算題，高一化學物質的量例題講解
co2的分子量為44，所來以它的物質 的量源為11 44 0.25mol，co的分子量為28，所以物質的量為2mol 摩爾質量就是該物質一摩爾時的質量，ar,al,摩爾質量等於原子量，br2的摩爾質量則為br原子量的2倍 其他的同理為 物質分子式中各原子的原子量之和，因為我忘了這些原子量所以你自己算...