1樓：晴意人
1. no的密度與空氣接近，不可用排氣法收集；稀硝酸的氧化性較強，與鋅反應生成水和no而不生成氫氣；氮氣和氧氣反應極難，實驗室不易滿足反應的條件；加熱氯化銨時生成的hcl與nh3在容器口又生成氯化銨。
2. 可利用化合價升降總數相等來考慮。
假設消耗的zn的物質的量為5mol，還原產物中氮元素的價態為x，由於顯酸性的氮元素的物質的量為鋅的2倍，則還原產物中氮元素的物質的量為（12-10）=2mol。
zn從0升到+2，還原產物中氮元素從+5降到x，則2x5mol=（5-x）x2mol，x=0
3. 假設標準狀況下將o2與no的體積分別為。
由 4no+3o2 +2h2o ==4hno3知：
n（hno3）=4mol
所以c（hno3）=4mol/ =
2樓：網友
1題選dno和空氣密度差不多。
zn和硝酸發生氧化還原放映，沒有氫氣放出來。
氮氣和氧氣反映生成一氧化氮反應條件極為苛刻，實驗室不可取。
生成的hcl和nh3又化合成氯化銨。
高一化學題，請高手幫忙解答，萬分感謝！
3樓：匿名使用者
解釋如下；1裡自身歧化，0到+1，0到-1，自身即使氧化劑也是還原劑，不需要藉助。
2的實現，是需要還原劑。
3需要氧化劑，因為自身是最低價，不可能擔當氧化劑。需要氧化劑。
4也是需要氧化劑。如果自身的話是+2到0，鐵和三價鐵離子不能共存，所以不是自身歧化。所以需要氧化劑。
5自身歧化。
6需要氧化劑。自身歧化的話，0到-2價，0到+4價，而s2-與so32-不能共存。所以不是自身歧化。需要氧化劑。
4樓：血色漣漪
需要藉助氧化劑。所以反應物要是還原劑。還原劑反應後化合價升高。
你看那個升高就是那個吧。,五是歧化反應。二氧化氮和水反應都是氮的升價降應該不算有還原試參加。
所以就算a了。
5樓：羲諺
看相同元素的價變化吧，1號cl2是0價變成+1 氧化反應， 2是氮元素+5到+4；3是f從-1到0；4是從+2到+3；5是+4到+5；6是0到+4，從低價變成**屬於氧化反應需要氧化劑。所以全部是氧化劑的就是a了。d的話相對a少了一個，真正要選的話應該是1,3,4,6
一個高一化學題 希望求解！
6樓：匿名使用者
a 不合理，如果溶液中有so3^2-的話，會先被hno3氧化為so4^2-，然後加入bacl2也能生成沉澱。
b 不合理，同a
c 合理，hcl不能氧化so3^2-。反而能將so3^2-除去d 不合理，加入hcl和ba(no3)2後，既有h+又有no3-，相當於hno3，如果溶液中有so3^2-的話，會被hno3氧化為so4^2-，然後加入bacl2也能生成沉澱。
7樓：匿名使用者
先加硝酸可將so3 2-轉化為so4 2-，故a、b不行。
同理，若後加硝酸鋇也會將so3 2-轉化為為so4 2
8樓：匿名使用者
如果有硝酸的話，會把亞硫酸跟離子氧化成硫酸根離子，所以不能確定硫酸根離子是後生成的還是原來就有的；d的效果相當於加入了硝酸，所以也是不行的。
9樓：匿名使用者
硝酸根離子在酸性條件下能把亞硫酸離子氧化為硫酸根，干擾檢測！所以檢測時不能有硝酸根。
10樓：匿名使用者
a溶液中可能存在銀離子。
b溶液中可能存在亞硫酸根離子，被氧化成硫酸根。
d溶液中可能有硫代硫酸根，與鹽酸反應生成亞硫酸再與硝酸反應生成硫酸根。
11樓：冰藍晶使
分析：首先，你必須明白一點so32-(亞硫酸根離子)可以被硝酸氧化成so4 2-檢驗so42-用ba2+.
解：a.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液，產生白色沉澱。如果原溶液中含有so32-被硝酸氧化成so4 2- ，那怎麼能夠證明原溶液中是否含有so4 2-呢。
b.道理和a一樣。
d先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，表面看好像沒有加硝酸，但是先加鹽酸酸化，溶液中有大量h+ ，再加硝酸鋇溶液，又加入了no3- ，相當於加入了硝酸，則變成和a，b
一樣。答案：c
3個高中化學基礎問題，非常感謝！非常急！
12樓：匿名使用者
1.濃硫酸中水的含量很小，所以硫酸主要以分子形式存在。
2.洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kcl，選用試劑為 【75%乙醇 】。因為用水洗滌的話氯化鈉和氯化鉀都易溶解於水，而在75%的乙醇中溶解度較小，不會造成損失。
且乙醇易揮發。
3.在中學階段能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是nh3。
13樓：網友
①濃硫酸中的c(h+)很低，此時h2so4基本以分子狀態存在，很難電離。
nacl在乙醇中的溶解度小於kcl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的kcl，同時nacl損失不大；液固分離後nacl晶體上多餘的乙醇溶劑揮發，可以得到純淨的nacl晶體。
高中階段考查的鹼性氣體常見的是氨氣。
14樓：匿名使用者
1、純硫酸是共價化合物，在水的作用下才會電離出氫離子。
2鹽類在乙醇中溶解度小，75%的乙醇中含有的少量水只能溶解少量的鹽，所以就只把表面的kcl溶解了。
3、在高中階段接觸到的就只有氨氣。
15樓：提耶利亞剎那
1.純硫酸是共價化合物，在水的作用下才會電離出氫離子。濃硫酸為98%h2so4 所以濃硫酸中的c(h+)很低。
在乙醇中的溶解度小於kcl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的kcl，同時nacl損失不大；液固分離後nacl晶體上多餘的乙醇溶劑揮發，可以得到純淨的nacl晶體。
3.在高中階段接觸到的就只有氨氣。
16樓：匿名使用者
第②問題 因為乙醇易揮發。
求化學高手進來幫幫忙,解決下高一化學幾個問題,謝謝
17樓：網友
氧化性和還原性是相對的，只要記一個另一個就能記下來了（多也要看啊，這是規律，記下來以後做題就簡單了）
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以， 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑。
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
關於沸點。從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
18樓：最牛高中化學師
問題1 ；如何比較不同週期，不同主族，電子層不相同的離子的氧化性，還原性以及離子的半徑，用自己話詳細說明，別複製啊，太多了，看不了，舉下例子。
比較金屬性或非金屬性即可。
例如，金屬性na＞mg。故還有性na＞mg，離子的氧化性na＋＜mg2+
非金屬性cl＞br，故氧化性cl2＞br2，離子的還原性cl¯＜br¯
問題2，同一週期和同一主族，原子和離子的熔沸點 是如何變化的，特殊情況也說下！~
同一週期，如na＜mg＜al（金屬） 非金屬：si＞p＞s＞cl2
同一主族：金屬：na＞k＞cs＞rb
非金屬分情況：由分子構成的：cl2＜br2＜i2
由原子直接構成的：金剛石＞si。
高一化學問題，請詳細解答
1 選a 解析 每生成1mol cl2，消耗4mol hcl，其中2mol hcl轉化為cl2，另外2mol 為mncl2 所以，轉化為cl2 參與反應的hcl 1 2 2 本題選d 解析 自來水用氯氣消毒，說明在自來水中可能有殘存的cl2 a中 ag 和cl 反應轉化為agcl b fe2 會被c...
高一化學問題（物質的量濃度）
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b 我只回答第一題 因為丙不變...
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
選b由水電離產生的c oh 由水電離產生的c h 滿足此條件的溶液可能為強酸或強鹼 a al oh 3 c hco3 oh co3 2 h2o d fe oh 2 沉澱 由水電離產生的c oh 1 10 1mol l 1此條件不能判斷溶液的酸鹼性！也就是說，溶液可能是酸性，也可能是鹼性！a，在鹼性是...