1樓：網友
偶替你問了一下老師（誰讓都是高一的呢），鎂和氧氣反應2mg+o2=2mgo是有兩個，一個是點燃，一個是常溫（基本不考），鋁和氧氣反應4al+3o2=2al2o3也有兩個，一個是常溫，另一個是一般說是點燃，但書上寫著的，也就是應考的，是加熱。
2樓：帳號已登出
一、鎂與氧氣確實在常溫和點燃條件下都可以反應生成氧化鎂。
做實驗時被砂皮砂過的光亮鎂條暴露在空氣中很快又變暗，就是表面的鎂與氧氣反應的結果。
點燃條件下反應劇烈，放出耀眼白光和大量熱量。
二、鋁也可以和氧氣在常溫與點燃條件下反應生成氧化鋁。
但是鋁不像鎂那樣易點燃，即鋁的著火點很高，條狀的鋁在實驗室條件下是無法點燃的，可以把鋁磨成粉，即增大鋁與氧氣的接觸面，就可以很容易點燃、反應。
鋁在常溫條件下被氧氣氧化生成緻密的氧化鋁薄膜覆蓋鋁的表面，阻止內部鋁的進一步氧化，所以鋁合金的門窗不會鏽（鋼窗會鏽就是鐵被氧氣氧化）
還有一點，無論是點燃還是加熱，都是提供反應所需的能量，與常溫的區別就是反應更劇烈。
3樓：路漫漫
寫的話應該都是一個，條件是加熱。除非解釋表面緩慢氧化的問題。
4樓：匿名使用者
常溫是在金屬表面緩慢氧化。
條狀的都是點燃。
5樓：匿名使用者
第一個是有兩個。
不過一個是o2過量另一個是不過量。
第二個只有一個反應。
6樓：
1，常溫或加熱。
2，常溫或加熱。
7樓：網友
鎂和鋁的化學性質都比較活潑，在常溫下能發生緩慢氧化，它們在點燃的條件下都能跟氧氣發生劇烈的氧化反應。
8樓：化學天才
鎂和鋁常溫時都因為表面的緩慢氧化而形成緻密的氧化膜，阻止裡層的鎂或鋁繼續被氧化。
在高溫下，鎂鋁均能與氧劇烈反應。
9樓：小佳貝利
樓上的解釋比較正確，我就不多說了。
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