1樓：匿名使用者
你的老師說的沒錯 微溶物在反應物中要拆，生成物中不用拆
碳酸鈣不是微溶是不溶 微溶的主要有硫酸鈣、硫酸銀
2樓：匿名使用者
caco3在溶解度表裡面寫的是"不"字,不是"微".
高中常見的只有ca(oh)2,caso4,ag2so4三個微溶物.
3樓：匿名使用者
生成物是氯化鈣不是碳酸鈣
4樓：匿名使用者
中學階段，就認為碳酸鈣完全沉澱，你老師也沒說錯！
高一化學寫離子方程式時微溶物怎麼處理 反應物就拆,生成物就不拆，對嗎
5樓：匿名使用者
反應物中：如果微溶物是澄清的就寫成離子形式，如果是渾濁的就寫成化學式；
在生成物中無論它是澄清還是渾濁都寫化學式。
6樓：匿名使用者
生成物是沉澱就不拆，還要加下沉標誌，是溶液就拆
高一化學方程式，離子式大全
7樓：匿名使用者
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o原因：caco3難溶於水，版像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書權寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3
在高中化學中微溶物是什麼現象？ca(oh)2, caso4, agso4, mgco3.
8樓：沉洋艦
微溶是du如下定義的：
根據物質在zhi20℃時的溶解度的大dao小，把它們在水中內的溶解容性分為以下等級：
溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶
電解質的溶解度在每100**中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。
如果反應中產生微溶物質，那麼看到的現象就是溶液變渾濁。
另：不要說是微溶物質，即使是可溶物質，當溶液達到飽和後，產生的可溶物也會沉澱下來（結晶出來）。比如往飽和的氫氧化鈉溶液持續通入co2，總反應：
co2 + 2naoh = nahco3↓
這個化學方程式中，得到的nahco3要標向下的箭號，不是因為碳酸氫鈉不可溶（所有鈉鹽都可溶），而是因為產生的碳酸氫鈉雖是可溶物，但溶解度較小，溶液已經達到了飽和，所以不能繼續溶解的碳酸氫鈉就以結晶形式沉澱下來。
9樓：匿名使用者
如果濃度大，抄就會生成沉澱，如bai果是稀硫酸，生du
成的稀硫酸鈣，就是溶液了，一般zhi可溶物生成的微dao溶物是沉澱，如果難溶物生成微溶物一般是溶液。
還不理解嗎？生成沉澱還是不生沉澱不是一定的，要看題目，比如氫氧化鈣溶液就不是沉澱，如說氫氧化鈣懸濁液就是沉澱，誰也不能說一定是沉澱啊
10樓：匿名使用者
就沒有絕對的不容固體，你可以在化學書上查一下那個表，看看他們是怎麼寫的是微溶還是別的。
11樓：我愛文庫書籍
溶液變渾濁，靜置幾分鐘後產生沉澱
高中化學常見的微溶物有哪些
12樓：匿名使用者
ca(oh)2 caso4 ag2so4 mgco3 高中就這幾種 可以在課文的後面附錄中查的
13樓：匿名使用者
高中常見的微溶物：ca（oh）2 caso4，ag2so4mgco3 ，mgso3 掌握這些就可以了
14樓：匿名使用者
二氧化碳、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂、氯化鉛、矽酸、氫氧化鈣
15樓：匿名使用者
ca(oh)2 caso4 ag2so4 mgco3
初中化學微溶物視為可溶物，那麼高中階段呢？
16樓：匿名使用者
首先，在高中第一需bai要認識的問題du
是沒有絕對不zhi溶的物質，dao
初中我們叫的不溶專
物在高中我們常稱屬
難溶物，進入高中需要認識的第二個事情是很多溶質還是可以沉澱的，就算是易溶物也一樣，當溶解達到限度時，就不能繼續溶解從而成了沉澱，所以說溶解程度到高中就變成相對的了。初中化學微溶是溶解度介於0.01g-----1g的物質，要是形成稀溶液當然是可以的，比如氫氧化鈣稀溶液（即澄清石灰水）是存在的，但由於氫氧化鈣溶解度小，在受熱時溶液也可能渾濁（氫氧化鈣析出），初中的微溶物到高中當然可溶，初中的難溶物到了高中也就基本是沉澱，只是在某些情況下（如濃度過大）也會沉澱而已。
歡迎追問！祝學業有成，望採納！
17樓：匿名使用者
一般微溶物在高中視為沉澱。如硫酸鈣等
望採納！
18樓：匿名使用者
只能看題目，沒有絕對的標準。
19樓：邀月眠
你注意微溶物的濃度，濃度小了就當可溶物，大了就有沉澱
20樓：米影玫瑰
沒有絕對的，要看要求！
高中化學常見的微溶物有哪些
21樓：灬憤青灬
常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有caco3、baco3、mgco3、baso4、agcl、mg(oh)2、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
22樓：灰藍色的河岸
mgso4,mgco3,caso4,ca(oh)2,ag2so4
23樓：匿名使用者
ca(oh)2 caso4 mgso3 mgco3 pbcl ag2so4
高中化學，為什麼在工藝流程題中一些微溶物都按沉澱處理，比如硫酸鈣 50
24樓：匿名使用者
微溶物不能大量溶解，會有固體沉澱的形式析出，並且一些微溶物影響工業產品的效能，因此微溶物要按沉澱處理
25樓：白羊不是我的
在高中階段，微溶物的溶化的量與其以固體形式存在的量相差至少1000倍以上，在高中計量時期，其數學積分、微分等尚未接觸，故其省略溶化的些許部分。
26樓：幸淺川
如果是生成物，按沉澱處理√，如果是反應物。。。。
高中化學常見微溶物質有哪些
27樓：匿名使用者
ca(oh)2(石灰水注bai明「澄清」的原因)caso4(實驗du室制二氧化zhi碳時不用稀硫酸dao的原因內)ag2so4(鑑別so42-和cl-時,不用硝酸容銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
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