1樓：桓梓維袁歌
水解方程一定要水參加，離子方程沒有。
水解方程一般是弱酸根離子或弱鹼根離子和水一起反應，生成弱酸或弱鹼，也就是說，水解方程是中和反應的逆反應。
而離子方程是酸，鹼，或離子，電離成相應的離子，一般有氫離子或氫氧根離子。
所謂雙水解哦，比如（nh4)2co3.有nh4+和co3（2-），一個弱鹼根，一個弱酸根，兩個都水解，而且一個生成酸，一個生成鹼，會互相促進。自己寫一下就清楚了，這樣就叫做雙水解了。
關於符號問題，離子方程肯定不用，水解方程一般也不用，要看水解是否徹底，一般的雙水解比較徹底，要符號。
2樓：查有福季嫣
al3++3h2o
al(oh)3+3h+cu
2h2ocu(oh)2
h+alo2-
2h2oal(oh)3
2oh-cio-+h2o
hcio+oh-
全為可逆，因為水解微弱不打沉澱和氣體符號/
3樓：愚秀梅文雪
1.水解方程通俗點就是有水參與的離子反應。
2.條件就是要求離子之間直接反應，分子與分子不算。
3.都要寫的。
4.雙水解就是弱酸弱鹼鹽的反應，正負離子同時水解，一般比較徹底。
高一化學離子方程式
4樓：白雪
bacl2+na2so4=baso4+2nacl（硫酸根的檢驗）、cacl2+na2co3=caco3+2nacl （碳酸根離子的檢驗）、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（碳酸鈉與鹽酸反應cuo+c 高溫2cu+co2 （木炭還原氧化銅）、fe+cuso4=feso4+cu（鐵片與硫酸銅溶液反應）
cacl2+na2co3=caco3+2nacl（氯化鈣與碳酸鈉溶液反應na2o2+ 2h2o =4naoh+ o2（過氧化鈉與水反應）
3fe+4h2o (g)=fe3o4+4h2（鐵與水蒸氣反應）、cao+h2o=ca (oh)2（氧化鈣與水反應）
水解反應離子方程式
5樓：殳良駿勇巧
al2(so4)3 和。
3na2co3：
這是雙水解反應。
就有2條方程式。）
方程式：al2(so4)3
3na2co3
3h2o3na2so4
2al(oh)3↓
3co2↑離子方程式。
2al3+ 3co3
3h2o===2al（oh）3↓+3co2↑方程式：al2（so4）3+6nahco3===3na2so4+2al（oh）3↓+6co2↑
離子方程式：al3+
3hco3 ==al（oh）慧則3↓改迅+3co2↑alcl3和前殲棚3naalo2：
方程式：alcl3+3naalo2+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓
離子方程式：al3+
3alo2-
6h2o4al(oh)3
高一化學方程式及離子方程式
6樓：愛上化學
希望能幫到你， 望；感覺講的適合你，可以去找找他的課學習。
高中常見離子（分子）的水解方程式
7樓：卻睿巧胤運
s2-+2h2o=可逆=hs-+oh-al3+3h2o=可逆=al(oh)3
3h+hco3—
h2o=可逆=h2co3
oh—al3+
3hco3—
al(oh)3↓+3co2↑
sio32—
nh4+h2sio3↓+
2nh3↑fe3+
3h2o=可逆=fe(oh)3+3h+
cu2++2h2o=可逆=cu(oh)2+2h+co32-+h2o=可逆=hco3-+oh-nh4++h2o=nh3·h2o+h+
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3↓+3co2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來了）
9、【銨根離子和偏鋁酸根離子】alo2-
nh4+h2o
al(oh)3↓+
nh3↑
高一化學離子方程式 告訴我。。。。
8樓：我與小貓貓
cl2 與naoh溶液反應cl2+2oh(-)cl(-)clo(-)h2o
用小蘇打**胃酸過多hco3(-)h(+)co2+h2o
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制mno2+2h(-)2cl(-)cl2+mn(2+)+h2o
fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板2fe(3+)+cu=2fe(2+)+cu(2+)
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液al(3+)+4oh(-)alo2(-)2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶ba(2+)+so4(2-)=baso4 cu(2+)+2oh(-)cu(oh)2
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液hco3(-)hac=ac(-)h2o+co2
向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2cl2+2br(-)2fe(2+)=4cl(-)br2+2fe(3+) 因為溴的氧化性比亞鐵離子的強，所以此反應中氯氣首先跟亞鐵離子反應，但氯氣過量，所以可以合併。
金屬鎂稀鹽酸反應mg+2h(+)mg(2+)+h2
氯化鋇溶液與稀鹽酸反應，有反應嗎？
碳酸鈉溶液與鹽酸反應co3(2-)+2h(+)co2+h2o
過量鐵粉與氯化溶液反應？
9樓：手機使用者
cl2 與naoh溶液反應。
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 2oh-+cl2=cl-+clo-+h2o
用小蘇打**胃酸過多：
2nahco3 + 2hcl ＝ na2co3 + h2o + co2 氣體符號 h+ +hco3-==h2o+co2↑
實驗室裡濃鹽酸與mno2反應制：
mno2 + 4hcl(濃) =mno2 +cl2↑ +2 h2o mno2 + 4h+ 2cl- =mn2+ +cl2↑ +2h2o
用fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 fe3++ cu = fe2++ cu+
向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
alcl3+3naoh=3naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh-=alo2-+2h2o
在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2↓+baso4↓ cu2+ +so42- +ba2+ +2oh- =cu(oh)2↓+baso4↓
向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：
ch3cooh+nahco3=ch3coona+co2+h2o h++hco3=co2+h2o 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
2febr2+3cl2==2fecl3+2br2 2fe2+ +4br- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2br2
金屬鎂稀鹽酸反應：
mg+2hcl===mgcl2+h2↑ my+2h++2cl-==mycl2+h2↑
氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應。
碳酸鈉溶液與鹽酸反應：
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑ co32-+ 2h+ =h2o +co2↑
過量鐵粉與氯化溶液反應；
嗯嗯、與氯化什麼溶液反應？？？呵呵。
10樓：匿名使用者
高一的課本上全部都有例題。
高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
一個離子方程式代表一類化學反應。書寫 1 寫出化學方程式 配平 2 能溶於水的強電解質寫成離子形式。把氣體，沉澱，單質，弱電解質，氧化物寫成化學式的形式。3 刪一樣的微粒。4 檢查。例 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 第一步 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 第...
高一化學方程式及離子方程式，高中化學必修一所有化學方程式及離子方程式及氧化還原反應帶雙線橋的方程式 人教版
雷雨發莊稼的有關3個化學方程式 n2 o2 2no 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 2no 工業合成氨 n2 3h2 2nh3 木炭放入濃硝酸 c 4hno3 4no2 co2 2h2o 硝酸放在避光 低溫處的原因 化學方程式 4hno3 2h2o 4no2 o2 工業制硝酸的...
在高一化學離子方程式的拆寫規則中,微溶物在反應物中到底要不要拆
你的老師說的沒錯 微溶物在反應物中要拆，生成物中不用拆 碳酸鈣不是微溶是不溶 微溶的主要有硫酸鈣 硫酸銀 caco3在溶解度表裡面寫的是 不 字,不是 微 高中常見的只有ca oh 2,caso4,ag2so4三個微溶物.生成物是氯化鈣不是碳酸鈣 中學階段，就認為碳酸鈣完全沉澱，你老師也沒說錯！高一...