1樓：孟飛
雷雨發莊稼的有關3個化學方程式 n2+o2=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+2no
工業合成氨 n2+3h2=2nh3
木炭放入濃硝酸 c+4hno3=4no2+co2+2h2o
硝酸放在避光、低溫處的原因：（化學方程式）4hno3=2h2o+4no2+o2
工業制硝酸的3個有關化學方程式 4nh3+5o2=6h2o+4no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+2no
氨氣與水反應的化學方程式和離子方程式 nh3+h2o=nh3·h2o nh3+h2o=nh4++oh-
2樓：沉洋艦
1.n2 + o2 =閃電= 2no（無離子方程式） 2no + o2 = 2no2（無離子方程式）
3no2 + h2o = 2hno3 + no 離子方程式：3no2 + h2o ＝ 2h+ + 2no3－ + no
2. n2 + 3h2 ＝鐵觸媒500攝氏度加壓＝ 2nh3（無離子方程式）
3.c + 4 hno3(濃）＝加熱＝ 4 no2 ↑+ co2↑+2 h2o
離子方程式：c + 4h+ + 4no3－ ＝加熱＝ 4 no2 ↑+ co2↑+2 h2o
4. 4hno3 ＝光照＝ 4no2↑ + o2↑+ 2h2o 離子方程式：
4h+ + 4no3－ ＝光照＝ 4no2↑ + o2↑+ 2h2o
5.4nh3 ＋ 5o2 ＝催化劑＝ 4no＋6h2o （無離子方程式）
2no ＋ o2 ＝ 2no2 （無離子方程式）
3no2 ＋ h2o ＝ 2hno3 ＋ no 離子方程式：3no2 + h2o ＝ 2h+ + 2no3－ + no
6.nh3 + h2o ＝ nh4oh（無離子方程式）
3樓：匿名使用者
雷雨發莊稼
n2+o2===放電===2no no+o2===no2 3no2+h2o====2hno3+no （自然固氮）
工業合成氨
n2+3h2==高溫高壓催化劑==2nh3木炭放入濃硝酸
c+4hno3(濃)==加熱==co2↑+4no2↑+2h2o硝酸放在避光、低溫處的原因
4hno3==光照或受熱==4no2↑+o2↑+2h2o工業制硝酸
n2+3h2==高溫高壓催化劑==2nh34nh3+5o2==催化劑高溫==4no+6h2ono+o2===no2 3no2+h2o====2hno3+no
氨氣與水反應
nh3+h2o==可逆==nh3·h2o (一水合氨)nh3·h2o===可逆===nh4+ + oh-離子方程式的話你自己拆吧、（把反應兩邊能分成離子的拆開就可以了，兩邊都有的離子消去，弱電解質不能拆）
by：小託
4樓：匿名使用者
1、雷雨發莊稼的有關3個化學方程式
n2+o2=2no（條件是放電；雷雨就是個放電過程，空氣中含有大量的氮氣。） 2no+o2=2no2 （在氧氣存在下，一氧化氮極易被氧化為二氧化氮。） 3no2+h2o=2hno3+2no（硝酸作為氮肥可以促進莊稼生長。
）2、工業合成氨
n2+3h2=2nh3（條件是高溫高壓催化劑，該反應為可逆反應。催化劑常選用鐵觸媒，高溫有利於反應逆向發生，可是500度是綜合了催化劑活性以及反應速率的最佳溫度。）
3、木炭放入濃硝酸
c+4hno3=4no2+co2+2h2o（濃硝酸強氧化性，一般還原產物為二氧化碳。）
4、工業制硝酸的3個有關化學方程式
4nh3+5o2=6h2o+4no（條件是催化劑，俗稱催化氧化就是這一步。）
2no+o2=2no2
3no2+h2o=2hno3+2no
5、 氨氣與水反應的化學方程式和離子方程式
nh3+h2o=nh3·h2o （可逆反應，氨水的溶質是一水合氨而不是氨氣。）
由於一水合氨為弱電解質，在水中不完全電離，所以離子方程式中不可拆成離子的形式，固無離子反應方程式。
高中化學必修一所有化學方程式及離子方程式及氧化還原反應帶雙線橋的方程式 人教版
5樓：墮落的七兔
1、 硫酸根離子的檢驗：
bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
so42－ + ba2+ == baso4↓
2、 碳酸根離子的檢驗：
cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
co32－ + ca2+== caco3↓
3、 碳酸鈉與鹽酸反應：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
co32－ + 2h+== co2↑+ h2o
4、木炭還原氧化銅：
2cuo + c=高溫=2cu + co2↑
5、鈉與非金屬單質反應：
4na+o2＝2na2o
2na+o2 =加熱=na2o2
cl2 +2na=點燃= 2nacl
6、鈉與水反應：
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2na + 2h2o == 2na+ + 2oh－ + h2↑
7、氧化鈉的主要化學性質：
2na2o+o2 =加熱=2na2o2
na2o+h2o＝2naoh
na2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3
na2o+2hcl＝2nacl+h2o
8、過氧化鈉的主要反應：
2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷、稀)＝na2so4+h2o2
9、氯氣的主要化學性質：
cl2 +h2 =點燃= 2hcl (或光照)
3cl2 +2p=點燃= 2pcl3
cl2 +pcl3=點燃= pcl5
3cl2 +2fe =點燃=2fecl3
cl2 +2na=點燃= 2nacl
cl2+cu =點燃=cucl2
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
cl2 + 2fe2+ == 2fe3+ + 2cl－
cl2 ＋ 2nabr ＝ br2 ＋ 2nacl
cl2 ＋ 2br－ ＝ br2 ＋ 2cl－
cl2 + 2ki ＝2kcl + i2
cl2 + 2i－ == 2cl－ + i2
cl2+h2o＝hcl +hclo
cl2 + h2o == cl－ + h+ + hclo
2hclo = 2hcl ＋ o2↑
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl
cl2 + so2 + 2h2o == 2cl－ + so42－ + 4h+
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
cl2 + 2oh－ == cl－ + clo－ + h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
2ca(oh)2＋2cl2＝2ca2＋＋2clo－＋2cl－＋2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
ca2＋＋2clo－＋co2＋h2o＝caco3↓＋ 2hclo
10、鐵及其化合物的主要化學性質：
2fe + 3cl2=點燃= 2fecl3
3fe + 2o2=點燃= fe3o4
fe + s= fes
3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2
fe+2hcl＝fecl2+h2↑
fe+2h+ = fe2+ + h2↑
fe + cuso4 = feso4 + cu
fe + cu2+ = fe2+ + cu
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4 fe(oh)3
2fe(oh)3=加熱= fe2o3+3h2o
2fecl2 + cl2＝2fecl3
2fecl3+fe＝3fecl2
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2
fecl3 + 3kscn == fe(scn)3 + 3kcl
fe3+ + 3scn－ == fe(scn)3(紅色溶液)
fe + 2fe3+ == 3fe2+
2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+
fe3+ + 3oh－ == fe(oh)3↓
11、碳及其化合物的主要化學性質：
2c+o2(少量) =點燃= 2co
c+o2(足量) =點燃=co2
c+co2=高溫= 2co
c+h2o=高溫= co+h2(生成水煤氣)
c+2h2so4(濃)=co2↑+2so2↑+2h2o
c +4hno3(濃)=co2↑+4no2↑+2h2o
2co+o2=點燃= 2co2
co+cuo =加熱=cu+co2
3co+fe2o3=高溫= 2fe+3co2
co2+h2o＝h2co3
co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
ca2+ + 2oh－+ co2 == caco3↓ + h2o
co2 + 2oh－ == co32－ + h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2
co2 + oh－ == hco3－
co2+nh3+nacl+h2o＝nahco3↓+nh4cl(侯氏制鹼法)
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：
n2+3h2 ==2nh3
n2+o2 = 2no
n2+3mg=點燃= mg3n2
2no+o2＝2no2
3no2+h2o＝2hno3+no
4nh3+5o2 ==4no+6h2o
nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3 + h2o=nh3•h2o <==> nh4+ + oh－
nh4hco3=nh3↑+h2o+co2↑
nh4cl =nh3+hcl
2nh4cl + ca(oh)2= cacl2 + nh3↑ + h2o
nh4+ + oh－ = nh3↑+ h2o
4hno3== 4no2↑+o2↑+2h2o
4hno3(濃)+c==co2↑+4no2↑+2h2o
4hno3+cu＝cu(no3)2+2no2↑+2h2 2no3－
+ cu + 4h+ == cu2+ + 2no2↑+ 2h2o
8hno3+3cu＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o 2no3－
+ 3cu + 8h+ == 3cu2+ + 2no↑+ 4h2o
13、硫及其化合物的化學性質：
s+h2== h2s
s+fe== fes
s+2cu ==cu2s
s+o2 ==so2
3s+6naoh== 2na2s+na2so3+3h2o 3s +
6oh－== 2s2－ + so32－ + 3h2o
so2 + 2h2s＝3s+2h2o
so2+h2o＝h2so3
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
so2 + 2oh－ == so32－ + h2o
naoh+so2(足量)＝nahso3
so2 + oh－ == hso3－
2so2+o2== 2so3
2h2so4(濃)+c== co2 ↑ +2so2↑+2h2o
2h2so4(濃)+cu ==cuso4+so2↑+2h2o
na2so3+h2so4 = na2so4+ so2↑+
h2o so32－ + 2h+ == so2↑+ h2o
14、鋁及其化合物主要化學性質：
4al+3o2== 2al2o3(純氧)
2al+fe2o3 ==al2o3+2fe
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑或2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
2al+2oh—+6h2o＝2[al(oh)4]—+3h2↑
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
al2o3+6h+=2al3++3h2o
al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
al2o3+2oh—+3h2o=2[al(oh)4]—
2al2o3（熔融）== 3o2↑ + 4al
2al(oh)3== al2o3+3h2o
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3+naoh＝na[al(oh)4]
al(oh)3+oh—=[al(oh)4]—
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
al3+ + 3oh－ == al(oh)3↓
alcl3+3nh3•h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl al3+
+ 3nh3•h2o == al(oh)3↓+ 3nh4+
alcl3+3nahco3＝al(oh)3↓+3co2↑
al3+ + 3hco3－ == al(oh)3↓ + 3co2↑
化學方程式配平方法
一、最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即可。
二、奇偶配平法
1、首先， 找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素， 求出它們的最小公倍數。
2、其次， 將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數， 所得之商值， 就分別是它們所在化學式的化學計量數。
3、然後， 依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數， 直至將化學方程式配平為止。
三、觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe₃o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可。
四、奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，二四不行再求六。
把式子兩邊原子個數為一奇一偶的元素作為第一配平物件(若有幾種元素在式子都是一奇一偶， 將出現次數較多或數目較大的那種元素作為第一配平物件)。 從含有該元素原子個數為奇數的化學式入手， 在其化學式前配上計量數， 使其變為偶數。
五、萬能配平法(待定係數法)
英文字母表示數，質電守恆方程組。
某項為一解方程，若有分數去分母。
六、得失法
電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3、由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
一個離子方程式代表一類化學反應。書寫 1 寫出化學方程式 配平 2 能溶於水的強電解質寫成離子形式。把氣體，沉澱，單質，弱電解質，氧化物寫成化學式的形式。3 刪一樣的微粒。4 檢查。例 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 第一步 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 第...
高中化學方程式及其化學現象，高中化學方程式及反應現象
1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...
高中的一個化學方程式，高中化學方程式是什麼
乙醇與濃硫酸在170度下混和反應生成乙烯。沒有鋁或鋁的化合物 c2h5oh h2so4 c2h2 2h2o，濃硫酸起脫水和催化作用，在130度時會生成乙醚，所以一開始要快速加熱到170度。ch3ch2oh 催化劑 濃硫酸 ch2 ch2 h2o 這是實驗室制乙烯的方程式。我可以很明確的保證沒有鋁或鋁...