1樓：惠初蘭
1是的 2酸性環境下的微利的氧化性（或還原性）就會加強，所以不能共存 3具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存: 如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存: 如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
2樓：鞏懌
1.是的，離子之間能否共存，主要是看它們是否能反應。強氧化性的離子與還原性離子能反應，就不能共存 2.
有些離子（如硝酸根離子就是最典型的）的氧化性（或還原性）只有在一定的ph值之下才能體現 3.具有氧化性的離子：no3- clo- cro3- fe3+ cu2+ ag+ 等 具有還原性的離子：
fe2+ i-(碘離子） so3 2-等 其中，硝酸與亞硫酸鹽不共存是非常典型的。
3樓：呼延曼卉薄安
1.原因是氧化性離子和還原性離子不共存，他們能發生氧化還原反應2.高錳酸根要在酸性條件（有h離子存在）下才顯氧化性3.
氧化性離子：fe3+，clo-，clo3-等還原性離子：i-，s2-，（so3）2-等
高一化學【氧化還原反應】有關離子共存問題。
4樓：匿名使用者
ah30+顯酸性，而no3+在酸性條件下具有強氧化性，可以把fe2+變成fe3+
不懂再問，希望採納
5樓：匿名使用者
選a,h3o+可視作h+,h+與no3-結合成硝酸，將fe2+氧化成fe3+
4h+ +no3-+3fe=3fe3+ +no+2h2o(稀溶液)
2h+ +no3-+fe=fe3+ +no2+h2o（濃溶液）
6樓：匿名使用者
應該是d吧 abc 都能發生反應 但是是複分解反應 不是氧化還原反應a h3o+ + fe2+ = fe9oho3b ag+ + cl- = agcl
cba2+ + so4 2- = baso4dnh4+ +oh- = nh3 + h2o
7樓：冰癸
選a a.h3o+為水合離子,可電離出h+;no3_+3(fe2+)+4h+=3(fe3+)+no↑+2h2o
b.ag++ci_=agcl↓
c.ba2++(so4)2-=ba(so4)↓d.ca2++2oh_=ca(oh)2↓
(ca(oh)2為微溶)
【高中化學】離子共存的問題》》》
8樓：張遠閃亮永遠
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些
一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應
1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存
2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所以不能大量共存
呃第三個問題沒看太懂不好意思
9樓：
在強酸中，弱酸根離子可以生成弱酸，導致弱酸根離子大量減少。
在強鹼中，弱鹼陽離子可以生成弱鹼，導致弱鹼根離子大量減少。
只能死記哪些離子能不能呆在一起，因為高中的化學知識一些特例，要是用原理講，只能在大學化學專業學
10樓：山巔之青松
1、在強酸性溶液中，存在大量的h^+,弱酸根離子結合h^+形成弱酸；而弱酸屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行，這也是強酸制弱酸的原因；以及易溶的向著難溶的方向進行。
2、在強鹼性溶液中，存在大量的oh^-,弱鹼陽離子結合oh^-,形成弱鹼；而弱鹼屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行。
3、對於物質還原性或氧化性的強弱和能不能反應的問題，只能靠日積月累，隨時留意，沒什麼高招。
11樓：玄冰零
不是呀，我記得時候可沒有這麼多道道，只要記住生成沉澱的不能再一起，弱酸根不能和氫離子，弱鹼金屬不能跟氫氧根能在一起，氫離子和氫氧根不能在一起，如果這些東西在一起就會形成難以電離的沉澱，水，和弱酸弱鹼，例如銅離子和氫氧根在一起就 成為了沉澱。
12樓：匿名使用者
死記硬背是可以，但是很費勁，如果在理解方程式之後再記就容易多了
13樓：匿名使用者
強酸就像是富人，弱酸像窮人，富人聚集的地方，窮人會很少。
高一化學中離子共存問題
14樓：匿名使用者
離子能否大量共存的判斷：離子之間能否大量共存，實際是判斷離子之間能否發生化學反應，若不發生反應即可共存，若反應則不能共存。
(1)在強酸性條件下(即有大量h+)，不能共存的離子有：oh—(大量)、co32—、hco3—、s2—、hs—、so32—、hso3—等。
(2)在強鹼性條件下(即有大量oh—)；不能共存的離子有：h+(大量)、hco3—、hs—、hso3—、nh4+、mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+等。
(3)相互反應生成沉澱的離子間不能共存，如ag+跟cl—、br—、i—，ba2+跟co32—、so42—、so32—、po43—，h+和sio32—等。
(4)相互反應生成氣體的離子間不能共存，如h+跟hso3—、hco3—、hs—，oh—和nh4+(加熱)等。
(5)相互反應生成難電離物質的離子間不能共存，如h+跟f—、clo—、ch3coo—，oh—和nh4+等。
(6)離子間發生氧化還原反應的不能共存，如h+跟no3—、fe2+，h+跟mno4—、cl—，s2—跟clo—、h+(oh—)，fe3+跟i—或s2—，h+跟s2o32—，h+跟s2—、so32—等。
15樓：匿名使用者
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
高一化學離子共存問題
16樓：匿名使用者
首先注意題目要求，看問的是什麼？比如：顏色，氧化還原等。。。
（不共存）考慮難溶物，難電離物，能否發生氧化還原，尤其是中間價態的離子，。。我的經驗，希望能幫助到你 對，還有一層說得，水和氣體
17樓：亢靜佛
共存的離子之間不能反應，不能有氣體或沉澱或者難電離的物質生成，比如：酸性溶液中不能有氫氧根，碳酸根等弱酸根，亞鐵離子和硝酸根不能再酸性溶液中共存；氫離子不能再鹼性溶液中共存，鋁離子，鐵離子不能再鹼性溶液中共存，因為要生成沉澱。
離子能夠共存就是彼此之間不能發生反應，不能有水、氣體、沉澱或難電離的物質生成，更不能發生氧化還原反應。
高一化學氧化還原反應問題
1.c co2 2co是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,碳是還原劑 2.2co o2 2co2是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,一氧化碳是還原劑 3.ch4 2o2 2h2o co2是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,甲烷是還原劑 有單質生成的分解反應一定是氧...
高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
一個離子方程式代表一類化學反應。書寫 1 寫出化學方程式 配平 2 能溶於水的強電解質寫成離子形式。把氣體，沉澱，單質，弱電解質，氧化物寫成化學式的形式。3 刪一樣的微粒。4 檢查。例 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 第一步 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 第...
急急急急急急急高一化學氧化還原反應
當然不一定質量相等，不管是氧化產物還原產物，還是氧化劑還原劑，其質量都不一定是一比一。例如 so2 2h2s 3s 2h2o這個反應氧化產物和還原產物都是硫，但氧化產物與還原產物的質量比為1 2。又例如 3s 6naoh na2so3 2na2s 3h2o這個反應的氧化劑和還原劑都是硫，氧化劑與還原...