1樓：匿名使用者
補充下：1.液氧沒有氧化性吧？！呵呵 個人覺得只是鋼瓶抗壓能力好而已。
2。硝酸銀貌似見光會分解 ，只能儲存在棕色瓶子裡。
3。液氯揮發會對人體及其呼吸道產生損害，應該及時中和。
2樓：綠樹常青藤
1 a液氧壓力大，儲存在鋼壓力瓶中；b碳酸鈉飽和溶液易於空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，必須密封儲存；c苯酚微溶於水，溶於乙醇（酒精）；d鉀鈉與水劇烈反應或稱遇水燃燒，必須用沙滅火。
2 a濃硝酸易使橡膠老化；b汽油、煤油易使橡膠老化；c鹼性溶液不用玻璃塞，易被黏住；d硝酸銀易見光分解，所以放在棕色瓶中。
3 a氯氣密度比空氣密度大，應往高出轉移；b氯溶於水，溶於水易與鹼中和；c液氯易揮發，揮發後擴散速度也不慢，且毒性較大；d濃鹼易燒傷**。
3樓：襤褸的龍袍
液氧會是鋼瓶內表面形成緻密氧化薄膜，所以不會進一步腐蝕，所以可以用鋼瓶的。而且鋼瓶可以承受很大的壓力；b，這額沒有為什麼，本來就因該這樣。
c苯酚榮譽酒精，且酒精無毒，所以可以洗；d只能用沙子。水會和鈉鉀反應。
濃硝酸會腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞；b不能用橡皮塞，都是有機溶劑，可能對橡皮塞有溶解性。而且，橡皮塞承受壓力太小，而汽油和沒有都有強的揮發性，所以不適合；c碳酸鈉和玻璃中的矽（記不清是不是）會發生反應，磨口玻璃表面積大，會使反映加快，使瓶口粘合在一起，難以開啟；d正確。
應該朝逆風方向；b...c，液氯會發極強，關緊門窗不能防止氯氣的進入。d，濃的燒鹼溶液具有強腐蝕性，浸泡過的口罩不能帶，
化學問題高一簡單 急
4樓：匿名使用者
1 選a
同溫同壓同體積，所以物質的量相等，即分子數相等又因為hcl、h2cl2都是雙原子分子，所以所含的原子數相等質量和密度不一定相等，因為h2和cl2比例不知道2 選d
a hco3-會與h+反應，不能共存。
b 錳酸根黃色。
c oh-會與h+反應，不能共存。
5樓：網友
在同溫同壓下，相同體積下的氣體分子（或原子）數量相等。
6樓：網友
1、a 因為同溫同壓同體積（容積），所以兩氣體的物質的量相同（阿夫加德羅定律或氣體狀態方程pv/nt=常量，其中p壓強，v體積，n物質的量，t溫度），即hcl與h2和cl2的混合氣體有相同的摩爾數，又因為hcl,h2,cl2都是雙原子分子，所以兩者一定具有相同的原子數。
2、應選d解析：b項中錳酸根有顏色，顯紫色，不符合題意。
a項中碳酸氫根不能於鹼性溶液共存，hco3- +oh-=h2o+co32-。
c項中的氫氧根在酸性環境下要反應，生成水！
7樓：心繫綠蕾絲
d 因為 h2和cl2的混合比例不確定。
b 原因 ph=1的無色溶液 溶液中h離子含量很高，溶液呈酸性。
a碳酸氫根 碳酸根 不行c氫氧根不行d氨根不行。
化學高一最簡單的問題
8樓：匿名使用者
因為在它們得到電子而形成惰性氣體元素的電子層結構的離子，只具有還原性，而不具有氧化性了，即它們已失去了再得到電子的能力了！！（希望我說清楚了。）
9樓：網友
比如o2-、s2-，他們不可能再得電子，怎麼會有氧化性？
幾個簡單的高一化學問題，**等
10樓：冬日暖陽
一是。
二是2molc, 8molh
三是1molh,四是乘以10的22次方個電子。
很基礎啊，既然給出了分子的物質的量，原子的就能知道啊，看元素下面的數字是幾，乘一下分子的物質的量即可。na最外層有一個電子，所以反應時失掉一個電子。
多給一點支援吧！
11樓：網友
2. c:2*1=2 h:2*4=8
3. h:2* o:1*
4. 每一個鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故為即。
12樓：匿名使用者
一個h2有2個h，所以。
一個ch4有一個c，所以2*1=2；一個ch4有4個h，所以2*4=8
na變成na+,所以是阿伏伽德羅常數（乘以10的22次方）
13樓：維_他命
中，含有2× molh。 注 h 一個氫原子 h2 二個氫原子。
同理2molch4中，含有2molc，2×4 molh。
個h2o中，含有1molh,1/2molo 注公式 n/na=n na為阿伏伽德羅常數。
作還原劑時，失去的電子數是個。
注 na→na+ 化合價變化0→+1 0.
1×一個電子e= mol 公式 n/na=n
14樓：
1. ，因為從化學式上來看一個h2分子含有兩個h原子。
mol是一種描述物質多少的度量衡，所以，我們發現了h2分子和h原子有1:2的關係以後，就知道其mol數也是1:2
2. 2mol 8mol，方法和上面相同，我們從分子式上看，一個ch4分子是由一個c原子和4個h原子組成的，也就是說，ch4分子在數量上和c,h原子之間存在比值1:1:
4。所以反應在摩爾數上的比值也是1:1:
1mol 前面說mol是一種度量衡，也就是說和「個」這個度量單位之間存在換算。
這個比值就是。就是說 6.
02*10^23個=1mol的數量。
從題中知道了其數量，那相應的mol數只要除以這個值就好了。
4. 因為鈉離子一般是正一價的na+，也就是從原子到粒子每個失去一個電子。這個只要記就行。
高一化學問題.
15樓：匿名使用者
1、化學反應速率的外在影響因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及其他因素（比如接觸面積）當煤的狀態不同時，其與助燃性氣體的接觸面積不同，故影響燃燒速率，並按照固態、液態、氣態速度遞增。
2、燃料充分燃燒的條件有2點，第一要有足夠大的接觸面積，第二，要有適當過量的助燃性氣體，相信你很容易去理解與煤的充分燃燒的關係。
3、注意上一點當中是適當過量的助燃性氣體，如果過量，很有可能會帶走熱量，造成熱能散失以及影響煤的充分燃燒。
16樓：乜翠
在外界條件相同的情況下，煤的顆粒越小，燃燒越快，燃燒越充分；
空氣越多，提供的氧氣就越多，燃燒的自然更充分；
灶膛材料選擇惰性金屬，比如銅，因為煤燃燒會產生so2等酸性氣體與水結合生成酸腐蝕金屬。
可以在廢氣管道外加一層水管，用廢氣中的熱量加熱水。
17樓：匿名使用者
1提高與空氣的接觸面積，使煤充分燃燒。
2使煤充分氧化為co2
18樓：年合賴訪曼
這不是a嗎。
解釋：水銀，是液態金屬單質；膠體，和溶液類似，為混合物；硫酸，是純淨物中的化合物。
b中的前二你應該會，解釋鹽酸，鹽酸是hcl溶於水形成的，為溶液，是混合物。
19樓：暢旺牢學民
加入硝酸是為了排除agco3沉澱的干擾，因為agco3溶於酸，而agcl不溶於酸。
不能加入hcl，因為hcl帶入cl-離子。
生成agcl沉澱。
干擾判斷。
高一化學問題
20樓：匿名使用者
解；設該漂白粉的相對分子質量為x
已知；該漂白粉組成與上述化學式相等且有效氯為35%則可得；
cl相對分子質量=該漂白粉相對分子質量。
又因為根據化學式；
ca（oh）2·3cacl（ocl）·nh2o可知一個該分子含六個cl原子 則有；
6(乘)即；213=35%x
解之 得。x(約)=608
再減去其它元素的相對原子質量。
水的相對分子質量=
608-40-34-120-213-48=153再用153(除)18 =
所以； n=
即該漂白粉化學式為；ca（oh）2·3cacl（ocl）·
21樓：匿名使用者
n=10
1mol的漂白粉與hcl反應會生成3mol氯氣。
22樓：就重來
6*
根據此式可計算出n
高一化學簡單問題 **等
23樓：曲諍
重水為d2o.
1）中子數。
2）n=50/20=,質量比：20:18＝10:9電子比：1:1
簡單的高中化學問題
24樓：時之璐
1、即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮：
n2+o2=2no (條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o=hno3+no (未配平)2、k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1所以質量分數為cacl2質量/(cacl2質量+kcl質量)1mol的cl(-)即的cacl2 對應的kcl就是1mol 所以混合物質量為110*0.
所以答案為：
25樓：如許
1氮氣在大氣放電的情況下與氧氣和氫氣反應生成一氧化氮和胺氣：
n2+o2=2no (條件是放電)
n2+3h2=2nh3(條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o+o2=hno3(未配平)
hno3+nh3=nh4no3
2 k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1,其中cl-物質的量比為1：1
含1mol cl-的該混合物中含kcl kcl和。
該混合物的質量＝
26樓：
1氮氣跟氧氣反應條件電生成一氧化氮 一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮。二氧化氮與水反應成硝酸2
1mol ci就有1/3mol kcl和1/3mol的cacl2 把物質的量帶進去就ok真的lz要自己算。。。寫個答案沒用的。。。
高一化學問題，請詳細解答
1 選a 解析 每生成1mol cl2，消耗4mol hcl，其中2mol hcl轉化為cl2，另外2mol 為mncl2 所以，轉化為cl2 參與反應的hcl 1 2 2 本題選d 解析 自來水用氯氣消毒，說明在自來水中可能有殘存的cl2 a中 ag 和cl 反應轉化為agcl b fe2 會被c...
高一化學問題（物質的量濃度）
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b 我只回答第一題 因為丙不變...
問化學問題，問一個化學問題
分子中等效氫原子一copy般有如下情況 分子中同一甲基上連線的氫原子等效,如甲烷上的氫原子 甲烷空間立體結構為正四面體。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,如新戊烷 可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得 其四個甲基等效,各個甲基上的氫原子等效,也就是說新戊烷分子中的12個氫原子等效 處於鏡...