1樓：潮玄穆
1、溴和水發生了可逆反應： br 2 +h 2 o=hbr+hbro ，當向溴水中加入鎂粉後 mg+2hbr=mgbr 2 +h 2 由於這個反應的發生 , 使溴水中的平衡向正方向移動 , 從而使溴水褪色。
2、由mg+2hcl=mgcl2+h2↑
2k+2hcl=2kcl+h2↑
2li+2hcl=2licl+h2↑
由以上方程式，相同質量的k，li，mg，na，生成h2的量m(k)，則可知在 na中混有的雜質應是，單位質量該雜質生成h2的質量小於na的，或者與酸不反應，由以上比例得，混有的雜質是k或cu
選擇ad3、混鹽是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[ca(no3)cl]就是一種混鹽。"複鹽"是指含有多種簡單酸根多個陽離子。biono3不算混鹽。
4、次氯酸：化學式hclo，結構式h-o-cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，又非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。
漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：3ca(oh)2＋2cl2＝ca(clo)2＋cacl2•ca(oh)2•h2o＋h2o
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：①2hclo===2hcl＋o2（條件：
陽光）②2hclo===h2o＋cl2o（條件：cacl2，脫水）③3hclo===2hcl＋hclo3（條件：加熱）在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。
如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3cl2＋6koh＝kclo3＋5kcl＋3h2o
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：h2o＋cl2o＝2hclo
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2樓：戶思瑩
1、溴水中存在可逆反應：br2+h2o<=>h+ +br- +hbro
只要能讓平衡右移或消耗br2的物質即可使其褪色。一般指鹼性物質或還原性物質或某些有機物質。
2、你是正確的，答案是a、d
3、混鹽是由一種金屬陽離子(包括nh4+)和兩種酸根陰離子所組成的鹽，如：氯化硝酸鈣ca(no3)cl 等。o2－不是酸根離子，故不屬於混鹽。
biono3次硝酸鉍，它的化學結構式是(bio)no3，是bi(no3)3水解產物。
4、這是由於次氯酸根離子的水解造成的。
clo- +h2o<=>hclo+ oh -使溶液中的oh-濃度大於h+濃度所造成的。
3樓：天才曉冬
發生反應：溴水和水反應生成酸，酸和mg和k2co3反應，知道所有溴水反應完畢，溴水就褪色了。
因為al和3分鹽酸反應，相比之下，在消耗相同鹽酸下，質量損失最少。
混鹽要電離出兩個陰離子。
鹽：強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、強酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽。
其中：誰強顯誰性。
次氯酸鈣，是強鹼氫氧化鈣和弱酸次氯酸反應生成的強鹼弱酸鹽，先鹼性。
其實這也是經驗之談，以後學了鹽類水解就知道了。
4樓：匿名使用者
1)了氧化還原反應。
2)發生的金屬鈉產生氫氣，而實際只有，則雜質不產生氣體，或每摩爾雜質產生的氣體小於摩爾，所以選a
4)水解(誰強顯誰性) clo-+h2o=hclo+oh-
鹵素與鹼金屬的與水的反應劇烈程度為什麼不同
5樓：匿名使用者
鹵素：與水反應劇烈程度由強到弱為：f2＞cl2＞br2＞i2＞at2
鹼金屬：與水反應劇烈程度由強到弱為：fr＞cs＞rb＞k＞na＞li
為什麼鹼金屬熔沸點降低，鹵素逐漸升高
6樓：匿名使用者
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。
離子晶體，離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大、離子半徑的減小兒增強。
分子晶體，範德華力越強，熔沸點越高。
1.組成和結構相似的分子，一般相對分子質量越大，分子間作用裡越強，分子晶體的熔沸點越高。）
2.若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強，熔沸點相對高。
金屬晶體，金屬鍵隨著金屬陽離子電荷數的增大、離子半徑減小而增強。
為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的
7樓：匿名使用者
a．週期表中鹼金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質的熔沸點逐漸降低，故a錯誤； b．在na2co3和nahco3兩種物質的溶液中，加入少量bacl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，而碳酸氫鈉不反應，可鑑別，故b正確； c．同時通入相同物質的量的so2和cl2，發生so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故c錯誤； d．so32-可被硝酸氧化為so42-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉澱產生，原溶液中可能含有so32-，故d錯誤．故選b．
8樓：匿名使用者
二者晶體型別不同，怎麼能比較？
高中化學，鹵族元素的沸點和單質的穩定性，氫化物的穩定性有什麼關係？
9樓：假面
根據元素週期表可判斷氫化物的穩定性，同週期越往右穩定性越高同主族越往上穩定性越高。
f，o，n原子與氫原子結合形成氫鍵，使該物質沸點升高，例h₂o高於hcl。不能根據週期律判斷單質和氫化物的熔沸點，屬物質結構與性質，關鍵看分子力和分子鍵以及空間結構。
隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
鹵素之間可以形成鹵素互化物，它們有的性質類似鹵素單質。
【高中化學】鹵素單質與水反應由易到難！求詳！
10樓：禾鳥
鹵素單質與水反應由易到難的順序：氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、石田（ts）。
原因：鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。由於電子層數不同，原子半徑不同，從f～i原子半徑依次增大。
11樓：千雪幻宇
f2>cl2>br2>i2
首先從原子結構出發討論，f、cl、br、i的最外層缺少一個電子達到穩定結構，所以容易從其他地方去獲得電子來達到穩定結構，所以鹵素都具有氧化性，但是比較f和cl，f 原子中，原子核對於核外電子的吸引力強，由此，對外來電子的吸引力也強，原因就是因為f補足的那個核外電子所在軌道離原子核近，而cl所補足的核外電子的位置離原子核遠，實際上需要設計原子物理中的力的比較，由此類推出f>cl>br>i的吸引電子能力的大小，由此得到相同的氧化性順序，氧化性越強，與水反應就越容易。
12樓：沁夢
f2>cl2>br2>i2 f2融於水發生劇烈反應，一體積水可融兩體積cl2， f、cl、br、i的最外層缺少一個電子達到穩定結構，所以容易從其他地方去獲得電子來達到穩定結構，所以鹵素都具有氧化性，但是比較f和cl，f 原子中，原子核對於核外電子的吸引力強，由此，對外來電子的吸引力也強，原因就是因為f補足的那個核外電子所在軌道離原子核近，而cl所補足的核外電子的位置離原子核遠。由此類推出f>cl>br>i的吸引電子能力的大小，由此得到相同的氧化性順序，氧化性越強，與水反應就越容易。
13樓：秒懂百科
溴水：溴單質與水的混合物。
14樓：匿名使用者
鹵素單質的通性與特性：
f2：由於氧化性比氧氣的強，所以與水反應程度劇烈：f2+h2o==o2+2hf
cl2、br2：由於氧化性比氧氣的弱，所以歧化為兩種酸（由於氯氣氧化性大於液溴，液溴又大於碘，所以氯氣反應較為容易，液溴次之，碘單質最難）：cl2+h2o==hcl+hclo br2+h2o==hbr+hbro
i2+h2o==hi+hio
反應原理不同，速率快慢為：f2>cl2>br2>i2
高一超簡單化學問題 化學問題高一簡單 急
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