1樓：匿名使用者
na2o2中的陰離子是o22-，兩個氧原子是一個整體，所以陰離子個數為。
第二個本身就是錯誤的，中子數必須要知道s與o中各自的中子數才能計算出來，這是因為s、o都有同位素，其相對原子質量也不是固定不變的，所以不能直接用相對原子質量減質子數計算其中子數，如果是求電子數或質子數那才4na，不可能是40na
2樓：網友
na2o2na2o2中的陰離子是 o2- 是過氧根。
1mol na2o2中只含有 1mol o2-所以中，只有個陰離子。
so3 中子數=原子量-原子序數。
比如s的原子量是32，原子序數是16，所以中子數是32-16=16o原子量是16，原子序數為8，所以中子數為16-8=8所以：1molso3中，含有16+8+8+8=40mol 中子。
注意。。。1mol so3含40mol 中子。
so3含有中子數為4mol
滿意！1mol no中，電子數為 7+8=15moln的電子層為 2 5 o為2 6
所以，1mol n原子，含有電子7mol ，1mol o原子含有電子 8mol
所以1mol no電子數為15na
3樓：匿名使用者
na2o2中，o2 2- 是過氧根離子，是一個離子，不是2個氧離子，所以是個陰離子。。。而中子數是質量數減去質子數（也是原子序數），s原子序數是16，質量數是32，所以中子數是32-16=16 o是16-8=8 因為1個so3分子中有3個o1個s，所以8*3+16=40 順便說下，0.
1mol的so3分子應該是4na箇中子。
4樓：誰啊你
過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子。
摩爾三氧化硫含有中子數為4na，中子數等於原子序數減去質子數。
電子數等於質子數等於原子序數，為15na
高中化學的問題
5樓：匿名使用者
機理尚不明確，可以看成親電取代也可以看成親核取代。
如果看成親電取代，則是在酸的作用下，丙酮的o得到一個h+，從而使得co雙鍵開啟，形成碳正離子(ch3)2c(oh)+。碳正離子加成在苯酚的對位，形成一分子的(ch3)2c(oh)-c6h4oh。然後羥基o再得到一個h+，變成水脫去，形成新的碳正離子(ch3)2c(c6h4oh)+，加成在另一個苯酚的對位，最終形成了(ch3)2c(c6h4oh)2。
如果看成親核取代，則是酚羥基電離出h+之後，o上的負電荷轉移到苯環對位，對丙酮的羰基進行親核加成，形成(ch3)2c(oh)-c6h4oh。之後另一苯酚也形成對位負電荷，對剛才的產物進行親核取代，把羥基取代掉，形成(ch3)2c(c6h4oh)2
6樓：龍聚緣客
也可以第二個苯酚對位氫原子取代醇羥基。
一次加成是不可能的，不飽和度不滿足。
高中的化學問題
7樓：叫大陽是吧
選da:氯化銀：agcl+2nh3·h2o=ag(nh3)2cl+2h2o
b：氫氧化銅：cu(oh)2+4nh3·h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o
c：氫氧化銀：agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o
所以都溶解了。
而d：鐵與氨不可以形成絡合物所以不溶。
8樓：微笑ing糖糖
化學反應中在沒有外界能量加入時，遵守一個原則：就是從活性到非活性，不穩定到穩定。
fe(oh)3不溶於水是沉澱，也就是說fe(oh)3比起〔fe（nh3）6〕2（so4）3在水中更加的穩定，活性更低，更不容易再次參加化學反應。
9樓：網友
都形成 配合物 （我們也學到這裡）
高中的化學問題
10樓：酈懷寒鬱珉
1:能電離出h+離子的非金屬化合物（一些酸雖然不能電離出h+但是它含有h+比如ch3cooh)，酸的同性是能和鹼反應生成鹽和水，能和金屬反應。酸根據酸性分為強酸和弱酸，根據氫離子數分為一元酸、二元酸和多元酸。
根據是否含氧分為含氧酸和不含氧酸。
2：含有氫氧根離子的化合物（一個錯誤觀念是nh3是鹼，其實它不是鹼，它的水化物就是氨水才是鹼，又有人說氨水裡沒有氫氧根離子，其實氨水電解後會解離出oh-離子的），鹼的通性是能和酸性物質反應生成鹽和水。鹼根據oh-的數目分為一元鹼、二元鹼和多元鹼。
3：物質由酸根離子與金屬離子組成的為鹽，(如na2co3,na為金屬離子。
co3為酸根離子。
)。(但鹽的特例為帶銨根的物質，在鹽中把銨根離子看作成金屬離子，只是看作成，實際不是的！)，鹽是隨化學組成而決定化學性質的，沒有通性。
鹽分為：正鹽。
酸跟鹼完全中和的產物。
金屬、酸根。
「某化某」「某酸某」
naclmg(no3)2
酸式鹽酸中的氫離子部分被中和的產物。
金屬、h、酸根「某酸氫某」
「酸式某酸某」
nahco3
nah2po4
鹼式鹽鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物。
金屬、oh、酸根。
「鹼式某酸某。
cu2(oh)2co3
4：化合物中含兩種或兩種以上的元素，且其中有氧元素的化合物（oh-就不算了），氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，根據性質分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。
5：能和鹼反應，與水反應生成相應的酸，與鹼性氧化物反應。
6：能和酸反應，由金屬和氧氣組成。
與酸反應生成鹽和水，比較活潑的金屬所生成的氧化物容易和水生成鹼。
11樓：軍廣英綦錦
1.水洗的目的是出去一些可溶性鹽。（我個人認為應該用鹽酸洗滌）2.萃取、分液。分液漏斗。
3agno3+no+2h2o
4.先往nai中加入澱粉溶液，溶液不變藍。再加入一些強氧化劑，如：fecl3、cl2等，溶液變藍。則說明有i-離子存在。
12樓：刑清竹鞏靜
分子數為b，則物質的量為b/na，所以摩爾質量就是ana/b，cg氣體的物質的量就是bc/ana，所以體積就是bc/ana×vm
13樓：敖玉蘭紅君
na=a/b=c/d（阿伏加德羅常數的定義）（d為c氣體分子數）所以d=bc/a而同一情況下氣體的v與n成正比所以vc=bc/a*na*a=ac
高中化學關於官能團的一些問題，高中化學各種官能團可以發生什麼反應 圖解
羥基 以乙醇為例 1取代 酸性條件下和鹵代烴，可逆 自身分子間脫水生成乙醚2消除 北他 碳上要有h原子 3置換 以無機的概念說的，和na反應，有機中叫取代 4酯化 和乙酸反應，其實也算取代 5氧化 成為醛 注意阿而法 碳上要有h原子 醛基 以甲醛為例 1 氧化為酸 注意阿而法 碳上要有h原子 典型實...
問幾個高中化學問題，關於幾個高中化學的問題要問
1.1體積水能溶解2體積氯氣 是指氯氣的物理性質 而 h2o cl2 hcl hclo 是指氯氣的化學性質 這是兩個概念，不可一概而論 2.氯氣通入四氯化碳與碘化鉀的分層溶液中後發生反應 cl2 2ki i2 2kcl 生成i2單質，由於i2在ccl4中的溶解度遠遠大於在水中的 溶解度。因此下層cc...
高中化學一些題目要會考了求助，高中化學會考題！謝謝
1.沒有配平 2.表面的氧化膜被碰掉了。3.能使品紅褪色。也能使溴水褪色，但兩都原理不一樣。前者體現二氧化硫的漂白性。後者體現還原性。so2 br2 h2o hbr h2so4 4.cu2o 6hno3 濃 2cu no3 2 2no2 3h2o 被還原硝酸的物質的量跟no2關係為1 1 5.氯的化...