1樓：匿名使用者
1."1體積水能溶解2體積氯氣"是指氯氣的物理性質
而"h2o+cl2=hcl+hclo"是指氯氣的化學性質
這是兩個概念，不可一概而論
2.氯氣通入四氯化碳與碘化鉀的分層溶液中後發生反應
"cl2+2ki=i2+2kcl"生成i2單質，由於i2在ccl4中的溶解度遠遠大於在水中的 溶解度。因此下層ccl4將i2萃取，下層成紫紅色。
3.兩方案都發生反應"4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o"看似146g濃鹽酸與87g二氧化錳恰好完全反應，但實際上此反應發生條件是鹽酸必須是濃的，因此方案一中的鹽酸反應一部分變稀後不會繼續反應，而方案二中的二氧化錳會反應完。
4.「氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日裡用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面」原理是利用氯化鈣的吸水性和潮解性使柏油馬路保持潮溼，不至於乾裂而損壞路面。
5.氯元素無毒，氯氣有毒。若氯元素有毒，我們天天吃的食鹽（nacl）豈不有毒。
2樓：酸鹼不相容
1 注意氯氣是氣態而水是液態，1體積水的物質的量遠大於1體積氯氣
2 氯氣將碘離子氧化而生成碘單質，碘單質在ccl4中的溶解度比在水中的大，因此生成的碘單質被萃取進入ccl4層，使ccl4層顯紫紅色
3 二氧化錳和濃鹽酸反應而不和稀鹽酸反應。因此方案二能得到1mol氯氣，而方案一得到的氯氣少於1mol
4 cacl2溶液受熱析出cacl2的六水合物，後者受熱失去結晶水，吸收熱量，保護地面
5 氯元素的單質是有毒的，但並不是說所有含氯化合物都有毒。因此這種說法不對
3樓：匿名使用者
1 那個方程指水與氯氣反應，而溶解兩體積是物理上的溶解和化學上的溶解都有的。
2 cl2+2ki==i2+2kcl 如分液一樣，碘在ccl4中的溶解度大，所以下層溶解了很多碘，呈紫紅色。
3 方案二，因為方案1中濃鹽酸反映後濃度下降，稀鹽酸不會反映生成氯氣，而方案二避免了這個問題。
4 氯化鈣溶液在太陽下會蒸出氯化鈣來吸收水分，而太陽可以使潮解的氯化鈣失去結晶水來保護地面。
5 這個問題好像沒有陳述清楚，可能是指氯元素並沒有毒，不然你每天吃鹽早死了，氯氣是有毒的不代表氯元素有毒。
4樓：篤沅
1這是實驗測得
2氯氣與其反應置換出碘單質，然後單質碘溶於四氯化碳中為紫紅色溶液。
3你可以看方程式，比例是4:1所以···二更多唄。
4不知道
5不是氯元素有毒，是氯氣有毒！！！
問幾個高中化學問題~
5樓：
1.在一個容積固定的恆容容器中充入1molhi，建立如下平衡：h2(g)+i2(g)=2hi(可逆反應），測得，hi的轉化率為a%，其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molhi,待平衡建立時hi的轉化率為b%，則a與b的關係為（大於，等於還是小於）
這個題，還是比較容易算出來是等於的。但是如果把它拓展出去，就是，在等效平衡的兩個容器中，轉化率是否一樣
這個題是如果恆容恆溫，並且前後分子個數相等的情況，轉化率就是一樣的。但是如果前後分子個數不相等的情況下呢？如果是恆溫恆壓呢？
答：恆溫恆容時，分子個數變大則轉化率減小，反之則增大
恆溫恆壓時，無論大小，都相等
2.增加固體的物質的量為什麼不能改變反應速率呢，固體的表面積會增大呀？相當於改變接觸面積呀？ 接觸面積改變，速率應該也要變的吧，就像你用粉末和用固體不一樣
答：平衡時說的是氣固則可忽略，液固則如你所言
3.在增大壓強的情況下，要增加或者減少反應速率是一定要有氣體參加反應的，比如說zn+h2so4=znso4+h2這個裡面，增大壓強就不會影響反應速率的，那麼如果h2是作為反應物，（並且只有h2這個氣體）是不是，壓強就會影響了呢？
答：在增大壓強的情況下，要增加或者減少反應速率是一定要有氣體參加反應的，前提條件是可逆反應
4.在反應h2so4和zn的反應中，（nh4）3so4作為固體為什麼不能滿足這個結論：減緩反應進行的速率並且不影響生成h2的總量？
那麼如果這個時候（nh4）3so4是液體的情況下呢？（能不能是液體喲？） 那麼如果是含有so42-的溶液是否也可以減緩反應進行的速率並且不影響生成h2的總量呢？
答：強酸弱鹼鹽能與活潑金屬反應
5.和水發生化學反應的固體，是否算固體的溶解？（固體的溶解算不算化學反應？）
答： 算 （看是否發生反應）
6.化學反應中，熵值一定會改變嗎？（比如說，化學反應前後氣體分子個數不變的那種反應呢？）
答：不一定
7.可逆反應的熱化學方程式中，後面寫的那個熱量是完全反應時理論放出的熱量。那麼，假設，在可逆反應2so2+o2=2so3 △h=-97kj/mol中，如果我在密閉容器中加入5molso2和2molo2，如果生成了2mol的so3，是否放出的熱量就是97kj？
如果假設溫度不一樣，導致，如果我只加4.5molso2和2molo2,就可以生成2mol的so3，放出的熱量也是97kj麼？
答：放出的熱量測定有一個特定溫度值的
問幾個高中化學問題
6樓：飛星逐華
1, 化學反應速率之比等於化學計量數之比，v正（o2）：v正（no）＝5：4，寫成題目給出的形式，就是4v正（o2）=5v正（no），同時根據題意4v正（o2）=5v逆（no），就說明
5v正（no）=5v逆（no），正逆反應速率相等，是化學平衡狀態，d選項的問題是一樣的
2.建議先回去看書，搞清化學平衡移動的方向再來做題，如果樓主是自學，看完書後先從簡單的問題入手，可以繼續追問如果是上過課的，只能說明樓主上課不專心，這些都是最基本的問題，老師一定反覆強調過的，建議找其他同學的筆記，先把上課內容弄清楚再說
7樓：匿名使用者
反應中，各物質的反應速率之比=各物質的係數之比，
所以v正（o2）：v逆（no）=5：4，即4v正（o2）=5v逆（no）正確
溫度對平衡的影響：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；
所以：（1）若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是＿吸＿熱反應；
壓強對平衡的影響：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
所以減小壓強時，平衡逆向移動，而b是固態，逆反應方向應的氣體體積增大的方向，所以a必須是氣態。
（2）若b是固態，減小壓強時，平衡逆向移動，則a是＿氣＿態；
改變壓強，若平衡不移動，說明這是一個氣體體積不變的反應。所以a是氣態，b、c也必須是氣態。
（3）若a是氣態，加壓時，平衡不移動，則b為＿氣＿態，c為＿氣＿態。
8樓：啥也不知道
溫度升高 平衡向溫度降低方向移動 增大壓強 平衡向壓強減小方向移動
關於幾個高中化學的問題要問
問幾個高中化學問題！！
9樓：匿名使用者
1。是同系物的特點： 1.
同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物。 2.同系物必為同一類物質。
3.同系物化學式一定不相同。 4.
同系物的組成元素相同。 5.同系物結構相似，不一定完全相同。
6.同系物之間相差若干個ch2原子團。
2。ch2=ch2 +br2 →ch2brch2br →（naoh水溶液）→ch2ohch2oh →（cu，加熱）→hoccoh →（銀氨溶液，加熱）→hooccooh
10樓：匿名使用者
1、是2、ch2=ch2 →(kmno4，oh-) hoch2ch2oh →(cro3) ohccho
ohccho →([ag(nh3)2]oh，δ) hooccooh
11樓：匿名使用者
1 是，都有一個醛基，分子組成差2個ch2
2 先用乙烯和溴單質加成，產物水解得乙二醇，催化氧化得乙二醛，乙二醛繼續催化氧化得已二酸
幾個高中化學問題
12樓：
首先第一問。由於氫氧化鈉是強鹼，因此在1:1的情況下是完全反應，和醋酸的電離沒關係。
反應生成醋酸鈉和水，而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，電離後鈉離子是完全電離，而反應完後由於醋酸鈉的水解，使溶液中存在醋酸分子和氫氧根離子，（電離出來的一部分氫離子和醋酸根離子結合導致溶液中游離的氫離子數量少於氫氧根離子）溶液呈弱鹼性。因為使溶液顯酸鹼性的並不是酸鹼分子，而是氫離子和氫氧根離子。在這個反應中由於氫離子和氫氧根離子的平衡偏向於氫氧根離子，因此溶液才會是弱鹼性而不是弱酸性。
第二問。因為碳酸根是二價弱酸根，存在碳酸根<——>碳酸氫根的可逆反應，因此有相互抑制的現象很正常，包括其他的二價或者三價弱酸根離子或者中強酸酸根離子如磷酸根和磷酸氫根以及磷酸二氫根都是一樣的。
第三問。所謂的碳酸氫鈉的完全電離，主要是指鈉離子的完全電離，而由於碳酸氫根是弱酸根並且化學性質不穩定，因此溶液是存在一個氫氧根和氫離子的一個平衡，還有一個碳酸根離子和碳酸氫根離子與碳酸之間的平衡，溶液呈弱鹼性。強鹼弱酸鹽基本上都是弱酸根離子的水解程度大於電離程度的
13樓：匿名使用者
1、顯鹼性。就是因為醋酸難以電離，在溶液中的氫離子少，它才是弱酸。酸的強弱是按可電離的氫離子的多少來算的，可電離的越多酸性越強，不可電離部分是不顯酸性的。
按你的推論那氫氣是最酸的氣體了，它在水中基本不電離。
2、（你這問說得不明不白的，什麼相互抑制？是放在一起水解，還是怎麼的，所以和第三問一起回答吧）
水解:是分解成氫氧根離子，顯鹼性
電離：是指氫離子的電離，顯酸性
溶液的酸鹼性：氫氧根離子和氫離子是反映生成中性的水，所以溶液的酸鹼性反映了水解和電離的強弱。
首先：碳酸氫鈉是可以完全電離的，但是碳酸氫根不行。鈉離子在水中不電離也不水解，它是中性的，所以碳酸氫鈉的酸鹼性是由碳酸氫根決定的。碳酸氫鈉顯鹼性，碳酸氫根也就顯鹼性。
接著說：碳酸根co3 2- +h2o===hc03-+oh-co3 2-水解 剩餘oh- 使得溶液顯鹼性 而碳酸氫根；碳酸氫根是可逆反應，也顯鹼性，
但是我不懂你說的相互抑制是什麼意思，是指放在一起鹼性變弱了呢？
這是因為他們之間達到了平衡，兩個的反應都不是原來的反應限度。
co32-+h2o<====>hco3-+oh-
1.水解大於電離,顯鹼性,如：hco3-,hs-,hpo42-(磷酸一氫根)。
2.電離大於水解,顯酸性,如：h2po4-（磷酸二氫根）,hso3-。
3.強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性，
nahso4 === na+ + h+ + so42-
這些背下來就可以了，不用深究為什麼水解大於電離，或者電離大於水解。
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