1樓：徐建紅
解：co（g）+2h2(g)==ch3oh(g)起始量 x y 0
變化量 a 2a a
t1時量 0 .2
由題意得：a=，x-a=0.
1，y-2a=，y=1.
0mol/lt2時：co（g）+2h2(g)==ch3oh(g)起始量 1.
0 0變化量 b 2b b
平衡量 b由題意得：，所以b=則從反應開始至平衡時，v（ch3oh）= mol/l*min ）
2樓：匿名使用者
co（g）+2h2(g)=ch3oh(g)t1時
轉化 起始 0
t2時。co（g）+2h2(g)=ch3oh(g)起始 0
轉化 平衡
v（ch3oh）=
3樓：匿名使用者
k沒用，沒說t1平衡了。且開始只衝了co h2。生成多少反應物消耗多少co ，消耗2倍的h2。可得初始的co為。
高中化學平衡
4樓：
沒有充入4mol a、1mol b時的體積，此題沒法解。如果該體積是10l時，答案是。
現假設體積已知，且為10l。
解答如下：由充入4mol a、1mol b，平衡時d的濃度為，且體積為10l，則該反應的平衡係數為[d]/[a]=(
在充入 c、 d時，達到平衡，d為同時要考慮平衡是不是受c制約，此題不需考慮，因為平衡時體系中還有c剩餘)
要使d的濃度為，則需體積是。（體積的改變不會影響平衡的移動）
5樓：匿名使用者
由4a(g)＋b(s) =3c(s)＋4d（g）知：1、反應前後氣體體積不變；由（在最初的容器中改充 c、4.
4mol d，溫度保持不變）知：2、兩種情況溫度不變平衡不移動，轉化率相同，由此等量關係。可簡答。
高中化學平衡
6樓：匿名使用者
你的疑問是錯誤的。
分析一下，密度等於氣體質量除以體積（體積恆定），但是氣體的質量可隨平衡移動而改變，因為a物質是固態。
密閉的容器了，其中的所有物質的質量就是一定的，但氣體的質量是可以變化的，因為a是固體，在所有物質總質量一定的情況下a越多，氣體的質量越少，就是這個關係。
如果反應物生成物全是氣體，那麼氣體的密度就不會隨著平衡移動而改變了。
7樓：網友
樓上正解！其實，只要達到平衡了，無論密度，各個物質的物質的量，物質的量分數之類的資料，都是不變了的。
也即，只要達到平衡，各個物質的組分就是不變了。
有一種情況，混合氣體密度不變不能判斷是否達到平衡。
h2(g)+i2(g)=2hi(g)，這種反應物生成物都是氣體，且體積一直保持不變的反應。
高中化學之化學平衡
8樓：匿名使用者
這位同學，處理化學平衡的計算題我們一般採用「三行式」計演算法，即是在化學方程式的下面明確地標出「起始量」「轉化量」「平衡量」，具體解答過程如下：
x + 2y = 2z 我們可以設x的轉化量是q，轉化量一欄按照。
起始量： a b 0 化學方程式的化學計量數配比。因為此反應。
轉化量： q 2q 2q 是正向投料，所以x、y的量在減少，z的量。
平衡量：a-q b-2q 2q 在增加！
依照題意，有：（a-q）+（b-2q)=2q 合併同類項，得：q=（a+b）/5
將q的值帶入y的「轉化量」一欄，得y的轉化量是[2(a+b)]/5
因為轉化率是轉化量除以起始量，所。
以最後的答案為：
2(a+b)]/5b
學會了嗎？三行式的計算很重要！！！
9樓：戈多
反應 x + 2y = 2z起始 amol bmol 0轉化 x 2x 2x平衡 a-x b-2x 2xa-x+b-2x=2x
x=(a+b)/5
y的轉化率=2（a+b）/5b
10樓：山西智德
x + 2y = 2z
反應前 a b 0
反應了 x 2x 2x反應後 a-x b-2x 2xa-x + b-2x = 2x
x= a+b/5
y的轉化率為= 2x/b=2（a+b）/5b
11樓：匿名使用者
x+2y=2z
a b 0反應了x 2x 2x
剩餘 a-x b-2x 2x
a-x+b-2x=2x
x=(a+b)/5
轉化率=（a+b）/5/b
有關高中化學平衡的問題
12樓：匿名使用者
根據pv=nrt.
1.恆溫恆壓，即同p同t，加入稀有氣體，v增，使得各物質濃度均降低。所以反應向正反應方向移動。
2.恆溫恆容，濃度增，則壓力增，反應移動往係數小得方向移動。通入無關氣體，反應物的濃度沒有變化（n v都沒有變），則平衡不移動。
3.對於氣體參加的反應，壓強的改變意味著反應濃度的變化，如果壓強變化促使氣體濃度發生變化，那麼反應速率一定改變。如果濃度沒變（比如恆溫恆容加入其他氣體），那麼不影響反應變化。
4.反應平衡常數是一個熱力學計算得出的資料，根據其自由能變，焓變得出。只要溫度一定，該反應的平衡常數就是一定的。具體過程大學物理化學才會學到。
13樓：旺vs迪
恆壓情況下充入無關氣體，總體積變大，平衡會打破發生逆向反應。
14樓：誇誇新聞
在大學關於化學平衡常數有個公式，在高中只要知道是與溫度相關。至於衡溫衡容問題的關鍵是抓住平衡常數不變。這個是重點。
你只要分析不同條件下各物質濃度的變化。記住。平衡常數是重中之重。
只要準確的理解了平衡常數。那麼高中的平衡問題就顯的很簡單了。。。
15樓：趙逸
恆容，加入無關氣體，不影響平衡。恆壓加入無關氣體，平衡向氣體收小的方向移動。加壓會使正逆反應都加快，但氣體系數大的影響明顯即較快。
高中化學--化學平衡
16樓：匿名使用者
容積可變，溫度壓強不變，轉化率一樣，也是40%，可算得反應1,設生成z/2為x，列出方程2x/3-x，算得z=，反應2就得3mol
17樓：匿名使用者
溫度不變平衡常數就不變，又是恆壓過程故平衡時z的體積分數仍為40%，第一次的過程也可看做是加了2molz，故新平衡是容積為3v
18樓：匿名使用者
...根據枯黃酷狗軍用飛機體能恢復。
19樓：世紀丹娜
體積質量分數不變40%
高中化學題，關於化學平衡
20樓：創作者
先糾正一個錯誤：「銅物質的量為x(mol)，」應該是銅物質的量分數為x。
相關反應為：1、fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2ocu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o4、cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)25、fe+2fe(no3)3=3(no3)2（1）當溶液中金屬離子只有fe2+,cu2+時，我們假定恰好發生反應2和3，則b=8a/3 mol,當b小於此值時也只發生這兩個反應；但如果要讓反應3發生【3在2之後發生】必須完成2以後硝酸有剩餘，所以b必須大於[（1-x）a]×8/3；這樣一來，當溶液中金屬離子只有fe2+,cu2+時，b的取值範圍是大於[（1-x）a]×8/3而小於或等於8a/3 mol。
2）當x=時，且溶液中fe3+、fe2+物質的量相等，【因為有鐵離子存在，鐵、銅肯定全部反應了。參見反應】我們可以認為axmolcu恰好發生反應3，（1-x）a molfe一半發生反應1，一半發生反應2.
這樣一來，axmolcu恰好發生反應3生成的氣體【no】為2ax/3 mol；消耗的硝酸為8ax/3 mol；（1-x）a molfe一半發生反應1生成的氣體【no】為（1-x）a/2 mol；消耗的硝酸為 4（1-x）a/2 mol；一半發生反應2生成的氣體【no】為（1-x）a/3 mol；消耗的硝酸為8（1-x）a/6 mol；所以2ax/3 mol+（1-x）a/2 mol+（1-x）a/3 mol=672÷22400= mol，把x=代入，解之得：
a=；再把x= a=0.
04 代入8ax/3 mol+4（1-x）a/2 mol+8（1-x）a/6 mol求出=b= 。
21樓：匿名使用者
fe+8h+ +2no3- =3fe2+ +2no+4h20
然後cu同理，3cu+8h+ +2no3- =3cu2+ +2no+4h20
消耗hno3比例3：8
由於當cu、fe消耗完畢後，過量hno3導致fe3+生成。
4fe（no3）2+4hno3= 4fe（no3）3 + no +2h20
所以b的值必然是在cu2+開始反應（fe2+反應完畢），到fe3+開始生成的時間區段內。
fe的物質的量為a-x,所以b大於（a-x）*8/3，又小於a*8/3
2、在標準狀況下共產生672ml氣體，表示有生成。
這表示有電子發生轉移，x=，就表示有。。。
題目出錯了吧，就能產生，怎麼會只有的no？
no是微溶於水的，還原出來應該能分離。
如果說是4no+2h2o+3o2=4hno3，這樣被氧化後溶解於水，那麼會導致hno3迴圈使用，最後fe全部成為fe3+
所以應該題目有問題。
高中化學 化學平衡
22樓：匿名使用者
由恆溫恆壓可得，只要投入物料的比例為1:4,則容器中的各氣體體積分數不變。當n=4m，反應物比例恰好一比四，所以不用加氨氣；當n>4m，設加入amol氨氣，再把氨氣轉化成反應物的量，即可得(1/2a+m):
3/2a+n)=1:4.然後解出a即可。
最後可根據平衡常數不變來解。
23樓：匿名使用者
假設需xmol的氨氣由於n>4m,相當於平衡時多了n-4m摩爾的氫氣，問題轉化為，只有xmol的氨氣和n-4m摩爾的氫氣的平衡問題，由第一個平衡得組分比為(1-a/2):(4-3a/2):a,第二個平衡後也可得一個組分比，可以聯立方程求解得到x=(4n-16m)/(38-15a)摩爾，不知道答案對不對，不過思路肯定沒錯！
高中化學平衡問題
其實有兩種角度，如果看成是壓強對反應平衡的影響，那麼，當你往容器裡，充入一定量的z，明顯壓強是增大了，但是這個壓強對這個反應本身沒有影響，兩邊的係數都是2 其次，是的，按你所說，生成物濃度增大了，反應會向逆方向進行，是正確的，但是，這是平衡的移動，比不是平衡點的移動。比方說，你可以帶個資料。x g ...
關於高中化學
化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有 繁，難，亂 的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？一 認真聽課，做好筆記。好的筆記是教科書知識的濃縮 補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由於化學學科知識點既多又零碎 分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...