1樓：網友
第一問 醋酸鈉是鹽 本身強電解質 在水中完全電離。
naac = na+ +ac- 然後醋酸根離子會結合水電離的氫離子，導致水的電離平衡右移。
整個過程也就是鹽類的水解，所以醋酸鈉對於水的電離是促進作用。
而醋酸是弱酸，本身的電離就是可逆的，但是它電離產生氫離子，因為氫離子濃度增大的原因，對於水的電離起到了抑制的作用。
一個促進 一個抑制，所以水電離出的離子濃度就不同了，促進的》抑制的。所以醋酸鈉大於醋酸。
需要注意的是水電離產生的氫離子和水電離產生的氫氧根離子是一樣多的。所以這個問題問誰都一樣，也就是換成問水電離產生的氫離子濃度，還是醋酸鈉大於醋酸。
第二問 兩者都是鹽，都存在著鹽類的水解，純鹼溶液中的全部氫氧根離子都是水電離的，所以水電離產生的氫氧根離子濃度=10的-4次方，當然根據上面我說的，水電離產生的氫離子也是10的-4次方，可能你會聞為什麼ph只有10，也就是氫離子只有10的-10次方，那是因為水電離的氫離子被碳酸根和碳酸氫根結合了很多。
氯化銨水解呈酸性，所以溶液中全部的氫離子都來自水的電離，水電離產生的氫離子或者氫氧根離子濃度就是10的-5次方。
很明顯答案出來了，純鹼中水的電離程度大。
2樓：匿名使用者
氯化銨大，純鹼抑制水的電離，而鹽促進電離。
3樓：冰潔翼天使
在兩種還原劑（br-,fe2+)中加入一種氧化劑（cl2）先分辨這兩種還原劑的強弱關係。
fe2+強於br-
因為br2能夠將fe2+氧化成fe3+併產生br-，所以br2氧化性比fe3+強，fe2+還原性比br-強。
fe2+優先被氧化。
既然2/3的br-被氧化，那麼fe2+已經完全被氧化成fe3+了。
2fe2+ +cl2===2fe3+ +2cl2x x/22br- +cl2===br2 + 2cl-2x/3 x/3
x/2+x/3=
x=
4樓：罔塵悲歌
這個問題可以用電子守恆的方法來解決。
首先，由題目中知道銅的物質的量為，所以完全反應後轉移的電子數應該是。而設一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別是xmol和ymol
題目中應該表明測量得到資料的時候條件應該是「標況」，否則就要給其他條件，如果都沒有說則此題無解，下面按照「標況」來解這道題：
又能知道在標況時是，所以有這樣的列式：
（1）x+y=
（2）3x+y=
所以解得x=，所以生成的一氧化氮的體積就是112ml
5樓：網友
用電子轉移守恆：設no為x mol,no2有y mol則有x+y= x+3y=( 麻煩自己算哈。
6樓：競賽社群
澱粉的特徵反應是和碘可以顯藍色。
我們只需要在半透膜外的溶液中滴加碘酒，如果外界溶液變成藍色，則澱粉通過了半透膜，如果不顯藍色，那麼澱粉沒有通過半透膜。
檢驗的是cl-
取少量外界溶液於試管中，向試管中滴加硝酸酸化的agno3溶液，如果有白色沉澱生成，則na+和cl-透過半透膜。
換個燒杯中加入蒸餾水，將半透膜袋子再放入燒杯中，過一段時間後再驗證外界溶液中是否存在cl-
如果沒有，那麼完全分離。
7樓：匿名使用者
(1)a：h b：c 你題打錯了吧。。。是內層的兩倍 c：o（常識）d：na
na2o2 電子式：
(2)h2o 和 h2o2 結構式：h-o-h h-o-o-h(3)共價鍵 共價化合物 甲烷。
等烷烴類 還有烯烴、炔烴等。
(4)nahco3
8樓：匿名使用者
解析：a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a、d同主族且最外層電子數為奇數，所以a：h， d：
原子的最外層電子數是外層電子數的2倍，所以b：c。
c為地殼中含量最多的元素，即o。 a：h b：
c c：o d：na
（1）na2o2 ..
na+[：o：o：]2- na+
(2)a與c形成的化合物是h2o，結構式：h-o--h
（3）a與b形成的化合物ch4 ，ch2=ch2中含共價鍵，稱為碳氫(或共價）化合物。請寫出集中你知道的有：ch4 ch2=ch2 c2h2 c2h6 c6h6等。
（4）寫出由a、b、c、d四種元素形成一種化合物的化學式：nahco3
9樓：匿名使用者
a為h，b為c（應該是次外層的2倍），c為o，d為na（1）na+【o：o】2-na+（【o：o】中的其他部分自己不滿吧，我打字打不出來）
（2）h-o-h
（3）共價 共價 ch4（甲烷） c2h6（乙烷）以此類推可以寫很多個，c與h之間單鍵。
（4）碳酸氫鈉 nahco3
10樓：匿名使用者
根據題意可知，a是氫，b是碳（最外層電子數4，外層是2），c是氧，d是鈉。
在c中燃燒產物是氧化鈉 na2o 和過氧化鈉與c形成的化合物是h2o和h2o2
3,a與b形成的化合物含有碳氫鍵，稱為有機化合物。ch4，c2h6，c2h4等！
4 nahco3碳酸氫鈉。
11樓：網友
不一定對，我都好久沒做化學題了，你就當參考就好了。
12樓：匿名使用者
你這個沒有轉折關係麼。這就是隨化合價升高而增強的麼。1，-3，-5，-7。按道理應該是次氯酸氧化性最大吧我記得。
13樓：
前半句對。 因為價態越高 就越容易降低 也就是說越容易得電子，越容易被還原 也就是氧化性學強。
後半句錯了 hclo4 的酸性是高中階段所學的所有酸中 酸性最強的。
14樓：冰田流水
硫酸發煙是因為當它暴露於空氣中時，揮發出來的so3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸。
硝酸發煙由於強烈的揮發性，不斷地有氣體從溶液中向外逸出，就像有煙冒出一樣，故稱為發煙硝酸。
無水氯化鋁發煙，其實質為霧，煙應該是由固體顆粒組成，而霧應該是由小液滴。霧的形成，是由於無水氯化鋁又有極強的吸水性，易潮解！
15樓：匿名使用者
這裡的『煙』應該是鹽酸小液滴。
三氯化鋁遇水會發生劇烈的水解反應： acl3+3h2o==al(oh)3+3hcl
揮發出來的鹽酸遇到空氣中的水蒸汽會形成鹽酸小液滴，看起來就像煙了。求。
16樓：不開共和國
錯了。煙是固體小顆粒浮在空氣中。霧才是液體小分子。alcl3固體小顆粒飄在容器裡。
17樓：網友
要有一種物質可以和naoh反應生成兩種鹽，這個就是cl2，但co和cao都不和naoh反應，所以選b，反應我也寫一下，是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
n2o5+2naoh=2nano3+h2o,so3+2naoh=na2so4+h2o
18樓：宇文海
b其中氯氣與氫氧化鈉反應生成兩種鹽分別是氯化鈉和次氯化鈉，而al2o3，n2o5，so3分別和氫氧化鈉生成一種鹽。總共生成五種鹽。
而acd生不成五種鹽。
19樓：爸爸媽媽愛漏油
我選b吧！原因如下：注意：這裡有2種鹽nacl和naclo）
so3+2naoh=na2so4+h2o （na2so4）由此可得：cl2,al2o3,n2o5,so3這4種物質與naoh溶液反應生成5種鹽。
因此選b
高中化學問題
步驟二的作用是清除掉溶液中溶解的多餘二氧化碳。步驟二和三對調有可能導致的後果是 只得到碳酸氫鈉或是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，肯定的不到碳酸鈉溶液。學生在學習高中化學過程中存在哪些問題以及解決方案 左邊是原電池，右邊是電解池。使用石墨電極的是電解池，另一個是原電池。c zn 2h h2 zn2 電解...
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解 1 c ch3cooh ch3cooh ch3coo h 開始 0 0 電離 平衡 k 2 設加入ch3coona的物質的量為x c ch3coo xmol 10 4mol 1l 1l x 10 4 mol l c h 10 4mol l k x 10 4 mol l 10 4mol l x 答...
簡單的高中化學問題，求解，一個高中化學問題，很簡單的！
很簡單嘛.從內向外第n層最多能容納2n 2個。所以，從內向外最多能容納的電子數依次為 2，8，18，32，50，72，98 從外向內最外第n層最多能容納2 n 1 2個。所以，從外向內最多能容納的電子數依次為 8，18，32，50，72，98，128 兩者結合起來，就變成從內向外最多能容納的電子數依...