1樓：孟飛
1、so2+2h2s=3s+2h2o
2、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶。
3、h2s+cl2=s+2hcl 2hbr+cl2=br2+2hcl so2+2h2o+cl2=h2so4+2hcl
4、na2so3+2hcl=2nacl+so2+h2o 可溶性固體制取氣體，複分解反應。
mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2 不溶性固體制取氣體，氧化還原反應。
fes+2hcl=fecl2+h2s 不溶性固體制取氣體，複分解反應。
5、自己看看書。
2樓：匿名使用者
1、so2+2h2s=3s+2h2o 這個反應是氧化還原反應中的歸中反應，so2是中的s 是的得電子。而h2s中的s是失電子。
2.這個實驗你可以在必修一化學中找。需要量筒，玻璃棒，容量瓶，燒杯，容量瓶。
3. 因為氯水含有氯氣，也就是cl2.大家都知道cl2具有強氧化性。
所以有、h2s+cl2=s+2hcl 2hbr+cl2=br2+2hcl so2+2h2o+cl2=h2so4+2hcl 所以現象是溶液褪色（本來是紅色），溶液變渾濁。因為有s 和br2生成。
4. so2 的製法；na2so3+2hcl=2nacl+so2+h2o 或用h2so4加碳製取 其性質具有氧化性和還原性。密度比水大，是棕紅色氣體。有毒。
cl2 的製取； 2hbr+cl2=br2+2hcl 或用mno4+4 hci製取 或改用kmno4。其性質為強氧化性，黃綠色氣體，有毒。
h2s的製取 ； fes+2hcl=fecl2+h2s 把鹽酸滴入fes中 其性質為臭雞蛋氣味，具有還原性。
5. 這個實驗在化學的必修一里面有。你必須先計算出 na2co2 的量，用天平量取，在燒杯溶解。
轉移到容量瓶裡，定容，就好了。儀器有天平，燒杯，容量瓶。玻璃棒，膠頭滴管。
問一個高中化學題
3樓：
摘要。但是咱們這個題目的**顯示的是豎直低落的。說明咱們這個低落的液體是一種非極性分子或者極性較弱的分析。
非極性分子中的正電荷和負電荷中心重合，遇到帶電有機玻璃，就不會發生靜電作用產生偏轉哦！極性很弱，那麼靜電作用也會很弱。也可能是液體不偏離哈！
在選項中只有a乙醚是有機溶劑，它的極性較弱。所以沒有發生排斥或者吸引而產生偏離哈！希望我的對您有幫助，謝謝！
第二題，啥子知識點。
親親，您好！請問您的題目是哪一個呢？
第二題嗎？親親，您好！如果您諮詢的題目是第二題的話，那這個題目答案選擇a乙醚哦！希望我的對您有幫助，謝謝！
親親，這個是一個化學題中考察了物理的知識點哈！因為這個有機玻璃帶電，如果物質極性強的話，那麼液體低落的時候就會發生偏移，左偏或者右偏哦！
但是咱們這個題目的**顯示的是豎直低落的。說明咱們這個低落的液體是一種非極性分子或者極性較弱的分析。非極性分子中的正電荷和負電荷中心重合，遇到帶電有機玻璃，就不會發生靜電作用產生偏轉哦！
極性很弱，那麼靜電作用也會很弱。也可能是液體不偏離哈！在選項中只有a乙醚是有機溶劑，它的極性較弱。
所以沒有發生排斥或者吸引而產生偏離哈！希望我的對您有幫助，謝謝！
第七題。親親，您好！這個題目選擇d哈！
親親，您好！64g s8物質的量是n=64÷32÷8=。
從s8的結構式中可以看出每個分子含有8個s-s鍵。所以個s-s鍵哈！
希望我的對您有幫助，謝謝！
高一化學題，急啊~~
4樓：田秀雲琦癸
解：∵某二價金屬的氯化物(rcl2)中含cl-離子。
即n（cl-）=
rcl2的物質的量n（rcl2）=
某二價金屬的氯化物(rcl2)的質量m（rcl2）=19g
rcl2的摩爾質量m=m（rcl2）/n（rcl2）=19g/
rcl2的物質的量n（rcl2）=
r的物質的量n（r）=
n（cl-）=
金屬的氯化物（rcl2）中cl-離子的質量m（cl-）=n（cl-）×m（cl-）=
r的質量m（r）=m（rcl2）-m（cl-）=
r的摩爾質量m（r）=m（r）/n（r）=
物質的摩爾質量以克為單位時和它的相對原子質量在數值上相等。
r的相對原子質量為24
問個高一化學題謝謝
5樓：匿名使用者
濃硫酸增重，也就是水，鹼石灰增重，就是二氧化碳。
也就是'烷烴燃燒生成水和二氧化碳，從而可以知道烷烴化學式是c6h14 同分異構體是5種。
2 烷烴是 甲基丁烷 結構式不好畫。
6樓：徐建紅
解：由題意，在的條件下，0.
01mol某烷烴充分燃燒後，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重，說明水的物質的量為。
然後再通過鹼石灰，氣體完全被吸收，鹼石灰質量增重，說明二氧化碳的物質的量為。
cnh(2n+2）--nco2---n+1)h2o
1 n n+1
n=6該烷烴的分子式為c6h14，該烷烴有5種同分異構體，2.若該烷烴的一氯代物有2種同分異構體，寫出該烷烴的結構簡式並命名(ch3)2chch(ch3)2,2,3-二甲基丁烷。
請教高中化學題
7樓：乾璺
氯化鋁有。白色沉澱是氫氧化鋁=。可以看做有鋁原子。
因為氫氧化鋁可以繼續和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。所以，有兩種情況。
1，氫氧化鈉物質的量=3 x 氫氧化鋁的物質的量）=。據此可算出氫氧化鈉的體積。
2，氫氧化鈉使得所有鋁離子都沉澱了（此時消耗氫氧化鈉 x 3=，現在有氫氧化鋁。
所以有氫氧化鋁與氫氧化鈉繼續反應使之成為可溶的偏鋁酸鈉，根據反應方程式消耗氫氧化鈉。
x 1= 總共。 體積就靠你了。 應該講清楚了。
8樓：匿名使用者
解析： 1. 若naoh溶液少量，則有：
alcl3 + 3naoh = al(oh)3(沉澱) +3nacl
v1 v1=
2.若naoh溶液過量，則有：
alcl3 + 3naoh = al(oh)3(沉澱) +3nacl
n(naoh) m
解得： n(naoh)= m=
v2= n/c =
al(oh)3 + naoh= naalo2 + 2h2o
解得： v3=
v4= v2+v3= 300+40= 340(ml) 答：略。
9樓：匿名使用者
一個鋁離子，即一分子的氯化鋁，消耗三個氫氧根離子，即三分子的氫氧化鈉生成一分子氫氧化鋁沉澱，現沉澱是，則氫氧化鋁物質的量為。
03mol，氯化鋁物質的量為。
05,可見氯化鋁是足量的，直接用氫氧化鋁物質的量來計算用去naoh物質的量，naoh與氯化鋁的係數比是3:1，所以用去naoh物質的量為。
01mol,再用除以naoh的濃度，即，則得所用naoh的體積，為0.
02l，即20ml
10樓：匿名使用者
如果加入的鹼和氯化鋁恰好完全反應生成的氫氧化鋁的質量是，而這裡最後得到白色沉澱克，所以這裡有兩種情況：
1是加入的氫氧化鈉不足，沒有把氯化鋁反應完，通過求naoh溶液的體積；2是加入的氫氧化鈉多了，一部分鹼又反應掉一部分氫氧化鋁，加入的氫氧化鈉發生兩個反應，先是和100ml 氯化鋁完全反應，生成3.
9g氫氧化鋁，然後在加上反應掉的氫氧化鋁就可以了！
11樓：匿名使用者
首先沉澱肯定是氫氧化鋁。如果溶液中鋁全部沉澱則生成沉澱3.
9g。現在沉澱只有，那麼有兩種情況，第一：
只生成了氫氧化鋁，那麼需要哦氫氧化鈉，換算過來就是0.
18l.第二：先生成了3.
9g氫氧化鋁，然後再繼續滴加氫氧化鈉溶解那麼總需要氫氧化鈉0.
17mol.換算過來就是。
12樓：匯龍化工
氯化鋁的物質的量是100/1000l*
白色沉澱是al(oh)3，物質的量是。
如果naoh不過量，那麼。
alcl3＋3naoh＝al(oh)3↓＋3nacl
n(naoh)
所以 n(naoh)=3*n(al(oh)3)=3*
v(naoh)=
如果naoh過量，氯化鋁完全反應，alcl3＋3naoh＝al(oh)3↓＋3nacl
n1(naoh) n(al(oh)3)
生成氫氧化鋁應該是n(al(oh)3)=n(alcl3)=，現在沉澱的n(al(oh)3)=
說明有的氫氧化鋁被溶解，此時n1(naoh) =3*
al(oh)3＋naoh＝naalo2＋h2o
n2(naoh)
此時n2(naoh)=
所以總的n(naoh)=n1+n2=
v(naoh)=
13樓：匿名使用者
alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓n(alcl3)=
如果是naoh少量的情況。
n(al(oh)3)=<0.
05moln(naoh)=
09/如果是naoh過量的情況。
首先alcl3完全反應。
用掉n(naoh)=生成n(al(oh)3)=
然後發生反應。
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o反應掉n(al(oh)3)=用掉n(naoh)=
總計n(naoh)=
17molv(naoh(aq))=
34l答：用去的naoh溶液的體積為或0.
34l不懂可以繼續追問。
14樓：高敏淞
100ml，氯化鋁是，可生成氫氧化鋁克）。
生成氫氧化鋁，消耗氫氧根。
若剩餘的鋁以鋁離子存在，共消耗氫氧根，消耗氫氧化鈉，消耗140ml。
若剩餘的鋁以四羥基合鋁酸根存在（此部分鋁消耗氫氧根，共消耗氫氧根，消耗氫氧化鈉，消耗340ml。
15樓：2暗墨
alcl3 完全反應時有 alcl3 + 3naoh = al(oh)3(沉澱) +3nacl
100*10^-3* mol mol mol
此時生成 al(oh)3(沉澱)的質量為 *78=克＞克。
所以部分al(oh)3(沉澱)繼續與naoh溶液反應。
反應al(oh)3(沉澱)質量為克 即為。
al(oh)3 + naoh= naalo2 + 2h2o
總共消耗naoh
消耗naoh 升。
16樓：匿名使用者
有兩個答案。
1、naoh用量較少時，氯化鋁過量，生成的沉澱按naoh計算。
3naoh + alcl3 ==al(oh)3↓ +3nacl
x* 解得x=
2、當naoh過量時，先全部生成氫氧化鋁沉澱，然後過量的naoh再溶解掉部分沉澱。
生成沉澱所需要的naoh用量由下面反應計算：
3naoh + alcl3 ==al(oh)3↓ +3nacl
x* 解得x=
產生沉澱然後又溶解的那部分按下面方程計算：
4naoh + alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
解得y=總計naoh用量為。
也可以這樣考慮：
全部產生沉澱所需要的naoh的量為：
3naoh + alcl3 ==al(oh)3↓ +3nacl
x* 解得x=
被naoh溶解掉的al(oh)3的物質的量為：
naoh + al(oh)3 ==naalo2 + 2h2o
y* 解得y=
總計為。
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