1樓：藍色的天
在氯化銀溶液中，存在以下平衡
agcl（s）↔ag+＋cl﹣
當平衡中的某一種粒子的濃度改變，就會引起平衡的移動。當然，升高溫度時，由於分子碰撞的機率增大，活化分子也會增多，所以化學反應也會加快
先說升高溫度：由於電解質在水中電離是一個吸熱過程，所以，電離增大，ksp增大。這樣銀離子氯離子增多，平衡右移，氯化銀既然電解多了，溶解度也就大了
加入hcl或agno3道理是一樣的，都是增加溶液中的離子濃度，打破平衡，
在agcl（s）↔ag+＋cl﹣中：銀離子多時，平衡左移，氯離子減少，氯化銀增多，但由於加入了銀離子，所以銀離子是增多的。反過來也一樣，氯離子的增多，也會引起同樣的結果
對了，這裡要說的是ksp是一個物質的溶度積常數，只受溫度影響
加水的話，固體的濃度是不會改變的，所以ag+和cl﹣的濃度減小，使得平衡右移
銀離子和氨水可以形成絡合物，ag（nh3)2+，所以，氯化銀溶解，氯離子增多，而因為銀離子變成了二氨合銀，銀離子就減少了。溶解度變大，因為電離多了。ksp依舊是不變，因為溫度沒變
2樓：以彥君
首先它是沉澱溶解平衡，agcl = ag+ +cl-.
在一定溫度下，它的k值不變，所以增加銀離子，氯離子都不會改變沉澱溶解平衡。
但升高溫度，卻使k值增加，所以離子濃度會增大。
而加入氨水是形成了銀銨絡離子，使沉澱溶解。
3樓：匿名使用者
這是關於agcl的溶解問題
agcl會電離成銀離子和氯離子，加入氯離子或銀離子會抑制它溶解升高溫度會加快原子運動速度，導致此效果
加水agcl濃度會降低
高中化學問題，麻煩高中詳細解釋，多謝
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