1樓：匿名使用者
1. 錯。
copy3g氘是1.5mol ， 1.5mol氘變為氘離bai子生成1.5mol氘離子，故失去的電子du數目zhi為dao1.5na
2。錯2cu+ s =加熱= cu2s ------2e-2*64 2
32 0.1
所以32 gcu與s完全反應轉移的電子數為0.5na3. 錯
同溫同壓同體積的co2和so2所含氧原子數相等，但不等於2na。
2樓：匿名使用者
1.錯，氘的相對原子
質量是2，3g氘是1.5mol，失去電子
是1.5na
2.錯，2cu+s=cu2s，這裡的銅化合價由0價上升到+1價，失回去1個電子，所以答32g（0.5mol）失去電子數為0.5na
3.對，阿伏伽德羅定律，三同定一同，同溫同壓同體積意味著物質的量相同，又都含有2個氧原子，所以氧原子數相同
幾道高中化學判斷題（有答案，只求解析）
3樓：匿名使用者
1，3no2+h2o==2hno3+no no3-離子bai2/3 na個
2，正確，
du丁zhi炔和1,3-丁二烯均為
daoc4h6,物質的量為a/54,每個含6個c-h鍵，約為版a*na/9
3，正確
4，0.1mol 的ccl4 中含有 c—cl 鍵數權目為0.4na,但2.24lccl4 有 c—cl 鍵數目為0.4na是錯誤的，ccl4 是液體
4樓：
才畢業不到一年。。
在大學都沒學化學。。現在都快不會了~~嗚嗚。。當年專化學還是第一屬的。。。
第三題是你改的正確。
第一題因該是3no2+h2o==2hno3+no但是hno3中的no3-是弱電解質會水解。。不能達到na個
第二題應該沒有1，3之說吧~~再怎麼也得是2，3啊！！！要麼也是2，4啊！！
第四題應該是c--cl吧？？在標況下ccl4是液態的！！~ 不能用氣態的計算
一些高中化學的問題，高中化學的問題
na2o2中的陰離子是o22 兩個氧原子是一個整體，所以陰離子個數為。第二個本身就是錯誤的，中子數必須要知道s與o中各自的中子數才能計算出來，這是因為s o都有同位素，其相對原子質量也不是固定不變的，所以不能直接用相對原子質量減質子數計算其中子數，如果是求電子數或質子數那才4na，不可能是40na ...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...