1樓：娃娃魚五味子
以下問題先要弄清楚：
1、物體能導電靠的是自由移動的帶電的電子（即自由電子）或能自由移動的離子！
2、金屬中，最外層電子，容易失去，是自由電子，因此金屬能導電。
3、石墨中也存在自由電子（這裡的原因很複雜，到大學才能講清楚），所以也能導電！
4、nacl固體不能導電，是因為該固體中沒有自由移動的帶電的粒子，既沒有自由電子，也沒有自由移動的離子！注意是沒有「自由」移動的離子，原因是固體nacl中，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，陰陽離子之間存在離子鍵，靜電作用很強，兩種離子之間不能靠太近也不能離開太遠，離子只能在一定空間內「震動」，所以是不自由的，不能導電。
5、當nacl固體加熱熔化或者溶解在水中以後，由於在nacl得到了能量或者在水分子的作用下，兩種離子之間的離子鍵被破壞了，此時，鈉離子和氯離子成為了自由移動的離子，所以就能導電了！
你必須知道的是，不是有離子或者電子就能導電的，首要的條件是有「自由」的電子或者離子才可以！
2樓：張寶兵
從這個角度來看，你是以為有電子、離子就能導電了，這個觀點是不正確的，對於固態的氯化鈉，因為它是離子晶體，鈉離子和氯離子之間的結合力比較強，使得兩種離子都不能夠自由的運動，既然離子不能運動，那你加了電場，它也不會導電的，為了使它導電，就必須獲得自由移動的離子，而將氯化鈉熔融或溶於水，正可獲得自由離子，從而導電。。。
希望你能明白。
3樓：匿名使用者
因為電解質導電的原理是在電壓的作用下，陰陽離子定向移動產生的電流。只有在溶液裡或熔融狀態時（也就是液態時），陰陽離子才能自由移動。在固體狀態下不能自由移動，所以不能導電。
4樓：
固態是的nacl裡是有了陰陽離子存在，但是陰陽離子是固定的，不能自由移動，所以不導電。但當在熔融狀態下或溶於水時，陰陽離子電離出來變為可自由移動，所以能導電。
5樓：白沙河畔小小家
導電需要一定的離子濃度，以及擺脫原子核吸附的能量。
又一道高中化學題
6樓：匿名使用者
分析：a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
b、反應熱分吸收熱量，放出熱量；
c、中和熱為；
d、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．
解答：a、在101kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：
可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[h→h2o（l）、c→co2 （g）、s→so2 （g）]，該反應沒有生成穩定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大，故a正確；
b、①的反應熱為-221kj/mol，故b錯誤；
c、已知中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用「-」即稀硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為，故c錯誤；
d．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀naoh溶液反應生成lmol水，放出的熱量小於，故d錯誤．
故選a．
7樓：匿名使用者
中和熱應該為，根據中和熱的定義：強酸強鹼在稀溶液狀態下生成1mol液態水所放出的熱量。
熱量無正負之分，且單位為kj
8樓：熱心還虔敬的國寶
b反應熱的定義是1mol可燃物反應，題目給的是2molc中和熱是定值就是沒有負號d稀醋酸電離要吸熱。
再問一道高一化學題。也要過程。
9樓：匿名使用者
同溫同壓下氣體體積比等於物質的量之比，體積比為1:2:4:
6，所以物質的量之比也是1:2:4:
6。不妨設分別是1mol、2mol、4mol和6mol，質量分別為*16=96（單位都是g）。
質量從大到小：氮氣＞甲烷＞氧氣＞二氧化碳。
10樓：匿名使用者
由理想氣體狀態方程：pv=nrt知，相同溫度和壓強下，v與n成正比，即nco2：no2：nn2：nch4=1：2:3:4
質量比為1×44:2×16:3×28:4×16=11：8：21：16
四個容器中氣體質量由大到小順序：n2>ch4>co2>o2
一道剛高一的化學題
11樓：匿名使用者
oh- +h+ =h2o
oh-的物質的量：4/40=
所以h+也有。
baso4沉澱有，則物質的量：
所以h2so4中的h+的物質的量l：
06mol所以hcl的物質的量：
06=的物質的量：0.
06mol
一道高中化學題 急 要過程
12樓：粉色石炭酸
一個麥芽糖分子在稀硫酸作用下水解生成兩個葡萄糖分子，每個葡萄糖分子中有一個醛基，每個醛基和新制cu(oh)2反應生成一個cu2o。
m(cu2o)= 即n(cu2o)=現在知道葡萄糖和麥芽糖的相對分子質量了，又能通過n(cu2o)=0.
525知道水解產生的總葡萄糖的量，算出各組分可用方程組。
設葡萄糖x mol ，麥芽糖y mol180x + 342y =90
x + 2y = 解之即可，我不算了。
高一化學，要過程，謝謝了
13樓：一me陽光
答案為c. 2al~~6h+~~3h2
2al~~6oh-~~3h2 就是說等物質的量的鋁遇到過量的硫酸和過量的氫氧化鈉溶液生產氫氣物質的量相等，體積比相同狀況下也相等。質量比為2:3的鋁，物質的量也為2:
3，所以生成氣體體積比為2：3
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為，所以混合氣體的摩爾質量為31g mol，所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2，則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...