1樓：譚銀光
與mg2+生成沉澱的離子：co32-、oh-與ag+生成沉澱的離子：cl-、co32-、oh-與ba2+生成沉澱的離子：co32-、
所以先沉澱co32-、用4，過濾，然後沉澱oh-，用1，過濾，最後沉澱cl-，用3選d
2樓：網友
路例子對碳酸根，氫氧根離子的檢驗有干擾，碳酸根對氫氧根有干擾。古先檢驗碳酸根，在檢驗氫氧根。
3樓：匿名使用者
選4可檢驗出碳酸根，且不影響其他粒子的檢驗。
再過濾，2再檢驗氫氧根選1
再過濾，2再檢驗氯離子，選3
如果用a，先加硝酸鎂，氫氧化鎂和碳酸鎂都是沉澱，不能判斷。
而若選b，先檢驗氯離子，則又會受到氫氧化銀的干擾而不能得出正確結論。
4樓：匿名使用者
這是初中知識吧？ 先加mg(no)3,會產生mg(oh)2,mgco3(微溶），無法檢驗是否含有oh-，先加agno3會產生agcl，agco3（微溶）兩種沉澱無法檢驗是否含有cl-
所以應先加ba（no3)2，過濾，檢驗併除去co3-離子，再加mg（no3)2，過濾，檢驗併除去oh-，最後加agno3,檢驗cl-，所以選d
高中化學選擇題一道
5樓：豬鼻蛇
1.冷卻至10°c，因為氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而增大，所以第一種情況abcd均無變化。
2.恆溫加入少量cao，cao與水反應，溶劑減少（b錯）；而溫度不變使溶解度不變，溶劑減少故其中溶解的溶質減少（ad錯）；但應注意變化前後均為氫氧化鈣飽和溶液，所以濃度不變（c對）。
3.所以應選c
6樓：某人打死老虎
我們知道氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度降低而變大，所以將40℃的飽和澄清石灰水冷卻到10℃其中ca離子的濃度是不變的，而保持40℃向其中加入少量cao，雖然cao會與水反應，但是因為溫度不變，所以溶解度不變，即ca離子的濃度不變。
然後我們看選項。
a選項因為第二種情況消耗水必然導致氫氧化鈣析出，所以ca離子數目是第一種情況＞第二種情況，錯誤。
b選項因為第二種情況消耗水所以溶劑的質量變小，所以溶劑的質量為第一種情況＞第二種情況，錯誤。
c選項正確。
d選項和a是一樣的，應該是第一種情況＞第二種情況所以選c
7樓：毀滅之銀狼
氫氧化鈣是降溫溶解度增大的物質，所以降溫沒有物質析出，物質的量濃度不變，因為是飽和氫氧化鈣溶液，所以加氧化鈣等於減少水，物質的量濃度也不變，所以選c。
8樓：匿名使用者
選c 永遠是飽和的溶劑所以溶液中溶質的物質的量濃度不變。
向40℃飽和澄清石灰水中投入氧化鈣，充分反應，cao消耗水，生成ca(oh)2,故一定有沉澱生成，剩餘溶液屬於飽和溶液。
一道高中化學選擇題
9樓：匿名使用者
a 錯誤。
在這個反應中，hclo4和o2都是氧化產物（化合價升高），相應的氧化劑是hclo3。根據一般氧化還原反應規律，hclo3是較強的氧化劑，hclo4和o2是較弱的氧化劑。
b 正確。此時方程為 8hclo3 = 3o2 + 2cl2 + 4hclo4 + 2h2o
根據cl2的量計算轉移電子數。化合價 +5 --0，總轉移電子數=2*2*5=20na
c 錯誤。cl2是強氧化劑，氧化性強於hio3，過量的cl2可以將i2氧化，從而試紙退色。
但是給的方程式是錯的，正確形式是。
5cl2 + i2 + 6h2o = 12h+ +10cl- +2io3 -
d 錯誤。該方程有多種可能的配平形式，除了上面的例子外，還比如。
5hclo3 = o2 + cl2 + 3hclo4 + h2o
所以o2:cl2是不確定的。
一道高中化學選擇題
10樓：匿名使用者
我們來看反應 2nacl + 2h2o==電解==h2 + cl2 + 2naoh ，naoh+hcl==nacl+h2o, 如果純粹電解nacl，那麼應該補充純粹的hcl氣體即可，而現在加入的是的濃鹽酸，其中含hcl為。
5=1mol,含水為，由此知還應該有水的電解，即2h2o==2h2+o2,陰極產生的是h2,陽極 產生的是cl2和o2,且陰極所得的氣體體積比陽極多，1molcl轉移1mol電子，1molh2o轉移2mol電子，轉移電子的總數是1x1+3.
5x2=8mol,原某濃度的nacl溶液中溶有1mol的cl原子，則nacl的物質的量也是1mol,可得原某濃度的nacl溶液中溶有(23+
對這類問題，你要會做，要知道溶液電解後加入那些物質會等到原溶液。再此祝你學習愉快，上一個你理想中的高等學府。
11樓：
我們來看反應 2nacl + 2h2o==電解==h2 + cl2 + 2naoh 如果純粹電解nacl，那麼應該補充純粹的hcl氣體即可，而現在加的不但是hcl，還有水，說明實質電解時先電解nacl，電解完nacl後又電解水了，所以才要加鹽酸才能恢復原溶液，我解釋到這裡你應該明白了，如果還不明白，說明你的電解掌握的too poor
12樓：
對吧？裡面有10mol的hcl吧？
說溶液完全恢復，我同意樓上的，水也被電解了，但8mol，就只看cl-轉移的電荷就不止8mol了吧，這題，真難，好多東西說的不大嚴謹，還是我想複雜了呢？
13樓：匿名使用者
由題中所知的條件的濃鹽酸可知，總共反應掉了1mol的nacl也就是，那麼d就是一個錯誤的答案，電解過程中所產生的氣體摩爾數是一樣的但是質量是不一樣的，根據公式。
l=m/可知a和b也是一個錯誤的答案。
（但是c給我的感覺也是錯誤的，總共才反應了1mol的鹽，產生的氫氣和的氯氣轉移的電子我覺得是1mol）括號中的個人意見，你還是去問你老師吧。
一道高中化學選擇題
14樓：匿名使用者
根據題意，兩組溶液粒子分別為。
n溶液：nh4+，fe3+，al3+、h+，no3-，so42-，cl-
m溶液：k+，na+,oh-，s2-，co32-，∴n溶液的陰離子是d選項中的三個。
思路是：先把都易溶性的粒子no3-，k+，na+分一類，其他根據是否能夠共存判斷，不能判斷的先分另一類，根據題目的m溶液只有兩種陽離子和m中有5中粒子，n中有7中粒子可以進一步歸類。
初步根據能否共存先分這幾類：
和oh-不共存的陽離子nh4+，fe3+，al3+、h+分第一類。
∴oh-在另一溶液中，同時co32-還有s2-和第一類的不能共存，故oh-，co32-，s2-分到第二類。
第二類中還沒有陽離子，題中指出m中有兩種陽離子，所以只能把剩下的兩個陽離子k+和na+分到第二類，同時確定了m溶液是第二類。
所以剩下的歸第一類，驗證合理。
∴n溶液的陰離子是cl-、so42-、no3-
選d謝謝。
15樓：匿名使用者
首先，不能共存的有。
h＋ oh-
h＋ co32-
h＋ s2-
nh4＋ oh-
fe3＋ oh-
fe3＋ s2-
fe3＋ co32-
a13+ oh-
a13+ co32-
a13+ s2-
氫氧根有四種離子不共存，所以h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+與oh-不在一起。
結合題幹，h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+為n溶液中的（m溶液陽離子有2種k＋、na＋，只能與oh-在一起）
所以不與以上四者反應的陰離子有cl-、so42-、no3-選d
16樓：匿名使用者
dm：k＋、na＋、oh-、s2-、co32-
n:h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+、cl、no3、so42-
考慮按酸鹼不能共存分類。
17樓：請教一下了
最簡單的方法，先帶入陽離子進入4個選項，只要被排除的陽離子等於2，那麼就是答案，下面為一些小過程。因為m只有2種陽離子，那麼還有4種陽離子在n裡，因為各不相同嘛。那麼假設是a選項，那麼只要n被排除的為2個，就行了，那看a那麼發現fe3+al3+h+等是行不通的，就不看了，不滿足7個離子也可帶入再帶入m中，發現m裡的陰離子也是不可以共存的，有的會氧化還原所以不選a
再看b，s2-和fe3+不行，會有氧化還原反應。h+不行，有弱酸，so42-和al離子微溶，好了不用看了，n裡已沒7種離子了，看c又先排除fe,al,h離子，又不滿足7個離子，只能是d了，總之，只要排除的陽離子大於2就不看了。
18樓：匿名使用者
doh-和nh4+、h+、fe3+,al3+不共存，所以oh-與nh4+、h+、fe3+,al3+分屬於兩個溶液，又因m溶液裡的陽離子只有兩種，且m溶液中含有五種離子，所以m溶液中含有oh-，則nh4+、h+、fe3+,al3+屬於n溶液。又因fe3+與s2-不共存，所以s2-屬於m溶液，則推出n溶液中離子為cl-、so42-、no3-。
答案為d。
一道高一化學選擇題
19樓：新氏凌
若98%的濃硫酸與24%的稀硫酸等質量混合，則所得混合溶液的溶質質量分數恰好等於61%。現在等體積混合，由於濃硫酸的密度大於稀硫酸的密度，即濃硫酸的質量大於稀硫酸的質量，因此混合溶液的溶質質量分數會大於61%。 b
20樓：華陽做題家
b原理是，硫酸溶液，濃度越大，則密度越大。
21樓：匿名使用者
補充下3樓的。
在書上那塊好像有說明的，一個是+一個是，我也忘了是怎麼回事，你自己去看下，我記得當時老師是給我們這樣講的，你自己去看下。
一道高一化學選擇題
22樓：匿名使用者
個人認為。
選b hno3 加入，正好完全反應，但是離子的數量沒有變化，所以導電能力變化不大。
a。很明顯，增加了離子。
c。醋酸為弱電解，加入後，增加離子。
d 生成的氨水為弱電解質，增加離子。
一道高中化學題，做一道高中化學大題應該多少時間
先跟hco3反應 假設先與nh4反應 生成的nh3h20依舊會與hco3 所以先跟hco3反應 望採納 2nh4hco3 2naoh na2co3 2h2o co2 2nh3 假設先與它反應生成一水合氨和碳酸，酸鹼中和，又回到最開始，所以先和碳酸氫跟反應。這叫假設法，很有用的 你說的應該是nh4hc...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...