1樓：匿名使用者
選a。cl-位於晶胞裡，是1。
cs+位於頂點，每個cs被8個立方體共享，所以是8*1/8=1氯化銫的化學式是cscl
晶胞的體積是a^3
乘以密度就是晶胞的質量a^3*ρ，這是一個晶胞的。
na個就是摩爾質量，所以是a^3*ρ*na
2樓：教授王
單位體積就是a的3次方；體積與密度的乘積就是質量（只含一個cscl），na個就是1mol質量。
3樓：活潑金屬鋰鋅
一個氯化銫如圖所示體積為a^3（a的3次方），1 mol cscl 體積為 n a ·a^3；1 mol cscl 質量應該是1mol 的體積乘以密度，所以為 n a ·a^3 ·ρ
4樓：差可米
在一個cscl晶孢中，8個頂點上各有一個cs原子，但每個原子的貢獻是1/8，而cl原子則完全屬於一個晶孢，所以對於一個晶孢而言，相當於含有一個（cscl)整體，一個（cscl）整體的體積v(cscl)=a3 cm3 ，所以質量m(cscl)=ρv(cscl)=ρa3 g，而物質的量n=1/na，所以帶入摩爾質量的計算公式用質量初一物質的量即得a答案。
5樓：湖喊
設一個那個分子質量為m，則m/a`3=p，m=pa`3，所以摩爾質量為napa`3
一道高中化學物質結構題
6樓：匿名使用者
cu(ⅱ)的平面正方形配合物cuclm•nnh3。若1 mol配合物與agno3作用生成
2 mol agcl沉澱，則m、n的值是
a. m=4, n=2 b. m=2, n=4 c. m=3, n=5 d. m=4, n=4
由於若1 mol配合物與agno3作用生成 2 mol agcl沉澱，說明1摩爾配合物中含有2摩爾氯離子，所以m=2，只有答案b正確。
12g石墨中含有的c－c鍵的個數為2na。
12g石墨的物質的量＝12/12=1mol,由於一個碳原子和其它碳原子形成四個共價鍵，有一半是屬於它本身的（它本身提供了四個電子），即為兩個共價鍵，所以12g石墨中含有的c－c鍵的個數為2na。
請教高中化學物質結構一道題？
7樓：暴行是立業之本
不對，bai
對同主du
族的元素來說是對
zhi的，不同主族就不一定了，
比如dao 鋰的半徑大於氯、溴、碘專的請參考部分元素的原屬子半徑表
8樓：匿名使用者
不正確要看是屬於哪個週期，最外層電子多少等，
就是要有前提條件，你可以看週期表。
一般同一週期的原子是遞減得，而惰性氣體的原子是不能歸於其中
9樓：匿名使用者
我想應該是 我舉不出反例啊 所以 嗨嗨！
10樓：海的女兒芳芳
對， 電子層數越多，半徑越大，相同電子層數的原子，原子序數越大，半徑越小。
高中化學物質結構與性質的一道題
11樓：匿名使用者
甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2、3、2，
其中2p有三個單電子只有屬氮，
其中2p有2個單電子只有碳和氧，
（1）甲能形成多種常見單質，有c60 、石墨.、金剛石
在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是面心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12；
在熔點很高的兩種常見單質中石墨.、金剛石，x的雜化方式分別為 sp2（石墨）、sp3（金剛石） 。
6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，
甲和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——co32-（碳酸根）平面正三角形
乙和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——no3-（硝酸根）平面正三角形
推測這兩種微粒的空間構型為平面正三角形
12樓：格羅姆地域咆哮
沒問題的.**o對的
第六問他說的是微粒.所以應該是co32-碳酸根和no3-硝酸根
一道高中化學物質結構的題
13樓：匿名使用者
選c二者都是分子晶體，且結構相似，則相對分子質量大的分子間作用力強，沸點較高，因此沸點：cli4 14樓： c.a、跟ch4類似組成，結構相同： b、結構組成相似的分子晶體，分子間作用力大小取決於相對分子量c、sicl4是分子晶體。常溫下是液態。 【熔點(℃)】-70 【沸點(℃)】57.6d、結構相似，鍵長越大極性也大 15樓：落英奇 c常溫下是液體 分子結構跟ch4類似，1對。但是分子可不一樣啊。矽氯鍵極性強一些，因為si原子比較大咯，2，4對。 16樓：匿名使用者 其實答案是d，還記得提純矽時中間有一步是生成sicl4氣體嗎？而極性的強弱比較的是中心原子的電負性，c的電負性比si大，所以是d 高中化學物質結構試題， 17樓：匿名使用者 第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。 下面是切時的圖 18樓：匿名使用者 2. 第一問直接數是最簡單的，前面可以看到9個b，後面還有和前面一模一樣的一半。也就是還有3個b，一共12個b。 因為是正三角形，bb鍵是60度。 bb鍵個數是30個。 12、60度、30個 3. 碳60的結構就是20個六邊形12個五邊形。 19樓：匿名使用者 20個正六邊形；12個正五邊形； 因為將晶體硼結構單元中共有12個頂角，的每個頂角削去，形成正五邊形，所以形成12個正五邊形。 正六邊形的個數：12x5/3=20， 20樓：匿名使用者 每一個頂角都是五條稜相連，所以每切掉一個頂角，形成一個五邊形，共12個頂角，所以12個五邊形。 切完頂角以後，原先每一個正三角形都會變成一個正六邊形，所以正六邊形是20個。 回答完畢，希望能幫到你 高中化學物質結構與性質 專題2一道題 謝謝！ 21樓：匿名使用者 a的次外層電子數為b，則b=2（次外層為k層）或b=8（次外層為l層）。 因為回b的l層電子數為答(a-b)，故b不能為8，只能為2。因為如果b＝8，則a只能等於8，b的m層電子數a+b=16，這是不可能的。因此b不能為8，只能為2。a只有兩層電子。 如果a=2，a-b=0，則b也是隻有兩層電子。這時a為鈹be，電子排布為2，2。b的m層有a+b=4個電子，l層沒有電子，為碳c，電子排布為2，4。這是一個解。 如果a不等於2，則b有三層電子，次外層m層只能是8個電子，故a+b=8，由此得a=6。則a為氧o，電子排布為2，6。b的l層電子數為a-b=4，則b為矽si，電子排布為2，8，4。 這是第二個解。 22樓：匿名使用者 題目有沒有錯啊，特別是b的ml有無搞錯啊 a是氮b是鋁 23樓：文落微 a是氮b是鎂 我也覺得題目有點問題 a 25 b 282 a的次外層電子數為b，則b 2 次外層為k層 或b 8 次外層為l層 因為回b的l層電子數為答 a b 故b不能為8，只能為2。因為如果b 8，則a只能等於8，b的m層電子數a b 16，這是不可能的。因此b不能為8，只能為2。a只有兩層電子。如果a 2，a b 0，則b也是隻有兩層電子。這時a為鈹... 先跟hco3反應 假設先與nh4反應 生成的nh3h20依舊會與hco3 所以先跟hco3反應 望採納 2nh4hco3 2naoh na2co3 2h2o co2 2nh3 假設先與它反應生成一水合氨和碳酸，酸鹼中和，又回到最開始，所以先和碳酸氫跟反應。這叫假設法，很有用的 你說的應該是nh4hc... 與mg2 生成沉澱的離子 co32 oh 與ag 生成沉澱的離子 cl co32 oh 與ba2 生成沉澱的離子 co32 所以先沉澱co32 用4，過濾，然後沉澱oh 用1，過濾，最後沉澱cl 用3選d 路例子對碳酸根，氫氧根離子的檢驗有干擾，碳酸根對氫氧根有干擾。古先檢驗碳酸根，在檢驗氫氧根。選...高中化學物質結構與性質專題2一道題謝謝
一道高中化學題，做一道高中化學大題應該多少時間
高中化學單選題一道，高中化學選擇題一道