1樓：匿名使用者
這裡說的相對密度則是混合氣體的密度除以氫氣的密度。
我們知道在標準狀況下1mol氣體都是的，也就是說在相同的體積下氣體的分子數是相同的。同理，在同溫同壓下的氣體在體積相同時分子數也是一樣的。密度是質量除以體積。
為；8.8gco2為；為0.
2mol；也就是說混合氣體總共。由於分子數相同氣體體積相同，故我們先算出0.
5mol氫氣的質量（1g）。由於其體積相同，所以相對密度等於混合氣體質量除以氫氣質量=（
2樓：匿名使用者
混合氣體平均摩爾質量(
相對於h2應該是。
相對密度就是兩種氣體密度比，由於阿伏加德羅定律，所以也是相對分子量之比，也是摩爾質量之比。
混合氣體求平均密度。
3樓：匿名使用者
在標準條件下，1mol氫氣的體積是，由此算出氫氣密度，再算。
1mol氫氣，，體積為0.
3*，由此算出混合氣體密度，混合氣體密度除以氫氣密度，即為所求。
相對密度是以某種氣體為標準，例如，x氣密度為1，y氣密度為2，y相對x的密度為2
4樓：匿名使用者
相對密度：a的密度為m，b的密度為n；b相對於a的密度：n/m。
氫氣的量：；co2：；co：
混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度=1*
5樓：網友
首先需要知道碳的燃燒熱 教材上應該有 kj/mol釋放出來的熱=碳的物質的量*碳的燃燒熱。
6樓：匿名使用者
這道題肯定不是高一滴~~
7樓：匿名使用者
這是數學題還是化學題啊，不會直接讓你給出多少焦耳吧。
8樓：東方聖誕節
鐵和石墨形成原電池，電解液是中性的發生吸氧腐蝕。所以是吸收氧氣，不可能放出氧氣，d是錯的。而且o2是在正極得到電子變成氫氧根的，所以a是錯的。
我認為b是對的，至於c，cl-的確是在正極區，但不可能失去電子變成cl2啊，我搞不懂，同求解釋。
9樓：匿名使用者
鐵與c共同放入電解質溶液中時就形成了原電池，鐵會發生吸氧腐蝕負極：fe-2e=fe2+
正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
所以鐵被腐蝕，正確的是b
老大你在這糊弄人吧，常識下，如果這個反應真的是生成氯氣的話，自來水管裡流的就全是氯水，因為鋼管裡有少量c，可以看成是上題的類似裝置，如果你沒糊弄人，給答案的人肯定弄錯了。
10樓：匿名使用者
b正確。
這是典型的原電池裝置，利用的吸氧腐蝕的原理，鐵是負極被腐蝕。
11樓：匿名使用者
lz.雖然兩年沒碰化學了，但這點知識還依稀記得。這是個典型吸氧腐蝕，答案是b吧。至於理由，你們老師肯定會講這類題的，會講吸氧和析氫兩類腐蝕，聽下後，這題一看就知道了。
12樓：eleven一個人
且已知g是一種兩性氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，f為紅褐色沉澱。這就是題目的出發點：我們學習的兩性氧化物g一般指的是：
氧化鋁；紅褐色沉澱f：氫氧化鐵。
現在我們就可以做題了：
1）fe（3）可以檢測其熔點，比較高為離子化合物，低位共價化合物。或看氧化鋁在熔融狀態下是否導電，導電為離子化合物。
4）8 al + 3 fe3o4 =高溫= 9 fe + 4 al2o3 (鋁熱反應）
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2
13樓：丹心漢青
a:feb: fe3o4
c:fecl3
d:fecl2
e:fe(oh)3
f:fe2o3
g:al2o3
h:o2i:al
j:naalo2
推論：因為題中有g是兩性氧化物 這個須要認住 ,高中常見的兩性氧化物就是al2o3
f為紅褐色沉澱，高中高見的也就是fe(oh)3 和fe2o3,因為題示是在空氣中，自然為後者。
題示，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，所以中就含有fe,氨水是鹼性的物質，且沒有氧化還原的過程，自然只有3價fe離子。且前面是加的hcl,所以d為fecl2.
而c加入naoh 在空氣中風乾 在空氣中有氧化過程，所以c裡的fe離子必須是2價的。 b一種物質與hcl反生反應怎麼會生成兩種不同的物質呢？ 這時應該想到是fe3o4,因為。
fe3o4,是feo和 fe2o3的混合物，這是必須是記住的。
b+i=a這個反應是比較常用後個鋁熱反應，所以i是al,a就是fe.
al2o3的電解反應是在溶融狀態下進行的，因為如果是在水溶液下，是不會有鋁單質生成的，al會被電解出的oh-氧化。所以電解的結果就是o2和al. al2o3和強鹼反應最後生成naalo2.
這和al(oh)3加入過量的強鹼的反應產物是一樣的\
希望通過這個題能對你有所幫助。
14樓：匿名使用者
a、鐵。b、四氧化三鐵。
c、氯化亞鐵。
d、氯化鐵。
e、氫氧化亞鐵。
f。氫氧化鐵。
h 氧氣。i 鋁。
j 偏鋁酸鈉。
g 氧化鋁。
15樓：匿名使用者
(1)fe(2)b:fe3o4 f:fe(oh)3 g:al2o3(3)加熱至熔化，看其能否導電，若能導電是離子化合物；不能導電則是共價化合物。
4)3fe3o4+8al=4al2o3+9fe2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
16樓：匿名使用者
我們可以這樣理解這樣三個離子方程式：
假如有一份溶液樣，裡面含有以下離子或者分子（包含但不限於，且其餘離子對於這三個反應沒有影響）h+、ag+、cl+、nh3。根據1>2>3的提示，那麼我們認為nh3優先和h+結合，然後是nh3和ag+結合，再才是ag+和cl-結合！
看選項，a：氯化銀溶液中含有ag+和cl-，鹽酸中含有h+和cl-。按照1>2>3的順序，也應該是h+先和ag+結合。
可是問題是ag+根本就不能和h+發生我們已知的水解反應，所以a選項錯誤。
b：銀氨溶液中含有ag+，nh3，氯化鈉溶液中含有na+（不參與反應，不作考慮）和cl-，根據2>3的原理，ag+優先和nh3結合，然後才與cl-結合，因此不會產生白色沉澱。
c：銀氨溶液中含有ag+，nh3，鹽酸溶液中含有h+和cl-，根據1>2>3的原理，nh3優先和h+結合，然後就是ag+與cl-結合，因此會產生白色沉澱。
d：原理同c，當往銀氨溶液中加入酸的時候，nh3優先和h+結合，然後才和ag+結合，因此銀氨溶液不能在酸性條件下穩定存在，所以d選項錯誤！
正確答案是c
17樓：東方聖誕節
a氯化銀既不溶於水也不溶於酸。
b 銀氨溶液有銀離子，會和氯離子結合。
c和b一樣。
d，因為銀氨溶液是ag（nh3）2oh,酸性條件下，中和了，銀以離子的形式存在，氨不用說了吧。
18樓：匿名使用者
第四個一定是錯的。
我覺得選c
19樓：匿名使用者
銀氨溶液在水溶液中本身就顯酸性吧，因為水解作用的關係。
20樓：匿名使用者
a是錯的，沒有問題吧？都有氯離子，不能有離子交換。b：
ag(nh3)2是銀氨溶液的化學式，這道題其實也是離子反應的問題，考點有兩個，一是的銀氨溶液檢驗反應，二是離子交換。用來檢驗銀氨溶液的一般是銀鏡反映，就是用還原性糖或是用乙醛，會生成金屬銀，第二選項中的白色沉澱是說有氯化銀，這個是不可能的。與其它鹵化銀鹽如agbr和agi不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：
agcl + 2nh3 -→h3n-ag-nh3]+ cl− 這是第三個的解釋。回到第四個選項，其實一眼就能看出來，銀氨溶液會被酸破壞的，甲酸就可以破壞銀氨溶液，這裡說的酸性條件可能只是說ph低於7的酸性條件吧！說是話要是我我會選b，但是少量的氯化鈉還是不能有氯化銀生成的，這個是離子間誰能夠更容易得到電子決定的，鈉離子要比銀離子得電強啊！
可是用排除法的話，排到後面就選d吧！這我表示壓力很大！大學的化學和高中的不一樣啊！
反正a和c是不可能的！你就想成酸性條件是鹽酸就好了！ph也是小於7的酸性條件啊！
呵呵~~~給大哥哥分吧！謝謝你了啊！
21樓：網友
你好選擇 c
nh4i（s）==可逆號）nh3（g）+hi（g）的平衡常數就是c(nh3)c(hi)
可以由已知條件求出 氨氣的 c= 5 mol/l已知的是 c(hi）=4mol/l
所以平衡常數是 4 * 5 =20 答案是cps 求氨氣的濃度的注意一定要考慮完全！！！
希望對你有幫助。
22樓：匿名使用者
設nh4al(so4)2*12h2o1摩，受熱第一步肯定是失水變成1molnh4al(so4)2即a，（據固體殘留率知a處固體為237，與1molnh4al(so4)2質量相符）接著nh4al(so4)2=1/2al2(so4)3.+1/2（nh4）2so4即b，（據固體殘留率知b處固體為171，與1/2molal2(so4)3質量相等）最後是1/2al2(so4)3變成1/2al2o3即c，（c處固體質量為51，與1/2molal2o3質量相等）
此種題最重要知道物質受熱都可能產生哪些物質，再由殘留率求出質量與可能產生的物質質量比較。
23樓：飛躍機票的搜尋引擎
12水合硫酸鋁氨，水加熱先消失，然後是氨，鋁反應，氨受熱揮發，剩下硫酸鋁氨。按這個順序和圖形走勢，答案很明顯了……
24樓：匿名使用者
的質量為16*克，即可以放出熱量。
的質量為26*克，即可以放出熱量。
總熱量為。
25樓：匿名使用者
x的最外層+y的最外層+z的最外層=14
x的最外層+x的內層+x的核外電子總數=14x的最外層+x的內層=x的核外電子總數。
所以x質子數為7是氮 內層為2，y原子序數比x大，最外層為2，為鎂；z為氯。
a 氮的氧化物不都能與水反應，比如一氧化氮。
b 活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，為離子化合物。
c 達到同一電子層排布的離子，原子序數越小，半徑越大。
d 氨氣為十電子微粒，氯離子為十八電子微粒。
所以為b 此題題幹就是文字遊戲。
26樓：娜蘭凌
x：n y:mg z:cl
a no不行。
c z的離子比y的離子多一個電子層，所以更大。
d nh3 10e cl- 18e
27樓：山巔之青松
x原子的內層電子數與y原子的最外層電子數相等，根據元素原子核外電子排布規律，可知，x原子的內層電子數為2，則y為金屬元素，x為第二週期元素，可能是b、c、n三種，a項不對。
x原子的核外電子總數與z原子的最外層電子數相等，知，z的最外層電子數大於或等於4，原子易得電子，b項正確，c錯誤，舉出特例可知d項錯。
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小，co3 2 濃度增大。另外，na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小，so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯，答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為，所以混合氣體的摩爾質量為31g mol，所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2，則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...