1樓:匿名使用者
這裡說的相對密度則是混合氣體的密度除以氫氣的密度。
我們知道在標準狀況下1mol氣體都是的,也就是說在相同的體積下氣體的分子數是相同的。同理,在同溫同壓下的氣體在體積相同時分子數也是一樣的。密度是質量除以體積。
為;8.8gco2為;為0.
2mol;也就是說混合氣體總共。由於分子數相同氣體體積相同,故我們先算出0.
5mol氫氣的質量(1g)。由於其體積相同,所以相對密度等於混合氣體質量除以氫氣質量=(
2樓:匿名使用者
混合氣體平均摩爾質量(
相對於h2應該是。
相對密度就是兩種氣體密度比,由於阿伏加德羅定律,所以也是相對分子量之比,也是摩爾質量之比。
混合氣體求平均密度。
3樓:匿名使用者
在標準條件下,1mol氫氣的體積是,由此算出氫氣密度,再算。
1mol氫氣,,體積為0.
3*,由此算出混合氣體密度,混合氣體密度除以氫氣密度,即為所求。
相對密度是以某種氣體為標準,例如,x氣密度為1,y氣密度為2,y相對x的密度為2
4樓:匿名使用者
相對密度:a的密度為m,b的密度為n;b相對於a的密度:n/m。
氫氣的量:;co2:;co:
混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度=1*
5樓:網友
首先需要知道碳的燃燒熱 教材上應該有 kj/mol釋放出來的熱=碳的物質的量*碳的燃燒熱。
6樓:匿名使用者
這道題肯定不是高一滴~~
7樓:匿名使用者
這是數學題還是化學題啊,不會直接讓你給出多少焦耳吧。
8樓:東方聖誕節
鐵和石墨形成原電池,電解液是中性的發生吸氧腐蝕。所以是吸收氧氣,不可能放出氧氣,d是錯的。而且o2是在正極得到電子變成氫氧根的,所以a是錯的。
我認為b是對的,至於c,cl-的確是在正極區,但不可能失去電子變成cl2啊,我搞不懂,同求解釋。
9樓:匿名使用者
鐵與c共同放入電解質溶液中時就形成了原電池,鐵會發生吸氧腐蝕負極:fe-2e=fe2+
正極:o2+2h2o+4e-=4oh-
所以鐵被腐蝕,正確的是b
老大你在這糊弄人吧,常識下,如果這個反應真的是生成氯氣的話,自來水管裡流的就全是氯水,因為鋼管裡有少量c,可以看成是上題的類似裝置,如果你沒糊弄人,給答案的人肯定弄錯了。
10樓:匿名使用者
b正確。
這是典型的原電池裝置,利用的吸氧腐蝕的原理,鐵是負極被腐蝕。
11樓:匿名使用者
lz.雖然兩年沒碰化學了,但這點知識還依稀記得。這是個典型吸氧腐蝕,答案是b吧。至於理由,你們老師肯定會講這類題的,會講吸氧和析氫兩類腐蝕,聽下後,這題一看就知道了。
12樓:eleven一個人
且已知g是一種兩性氧化物,a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素,f為紅褐色沉澱。這就是題目的出發點:我們學習的兩性氧化物g一般指的是:
氧化鋁;紅褐色沉澱f:氫氧化鐵。
現在我們就可以做題了:
1)fe(3)可以檢測其熔點,比較高為離子化合物,低位共價化合物。或看氧化鋁在熔融狀態下是否導電,導電為離子化合物。
4)8 al + 3 fe3o4 =高溫= 9 fe + 4 al2o3 (鋁熱反應)
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2
13樓:丹心漢青
a:feb: fe3o4
c:fecl3
d:fecl2
e:fe(oh)3
f:fe2o3
g:al2o3
h:o2i:al
j:naalo2
推論:因為題中有g是兩性氧化物 這個須要認住 ,高中常見的兩性氧化物就是al2o3
f為紅褐色沉澱,高中高見的也就是fe(oh)3 和fe2o3,因為題示是在空氣中,自然為後者。
題示,a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素,所以中就含有fe,氨水是鹼性的物質,且沒有氧化還原的過程,自然只有3價fe離子。且前面是加的hcl,所以d為fecl2.
而c加入naoh 在空氣中風乾 在空氣中有氧化過程,所以c裡的fe離子必須是2價的。 b一種物質與hcl反生反應怎麼會生成兩種不同的物質呢? 這時應該想到是fe3o4,因為。
fe3o4,是feo和 fe2o3的混合物,這是必須是記住的。
b+i=a這個反應是比較常用後個鋁熱反應,所以i是al,a就是fe.
al2o3的電解反應是在溶融狀態下進行的,因為如果是在水溶液下,是不會有鋁單質生成的,al會被電解出的oh-氧化。所以電解的結果就是o2和al. al2o3和強鹼反應最後生成naalo2.
這和al(oh)3加入過量的強鹼的反應產物是一樣的\
希望通過這個題能對你有所幫助。
14樓:匿名使用者
a、鐵。b、四氧化三鐵。
c、氯化亞鐵。
d、氯化鐵。
e、氫氧化亞鐵。
f。氫氧化鐵。
h 氧氣。i 鋁。
j 偏鋁酸鈉。
g 氧化鋁。
15樓:匿名使用者
(1)fe(2)b:fe3o4 f:fe(oh)3 g:al2o3(3)加熱至熔化,看其能否導電,若能導電是離子化合物;不能導電則是共價化合物。
4)3fe3o4+8al=4al2o3+9fe2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
16樓:匿名使用者
我們可以這樣理解這樣三個離子方程式:
假如有一份溶液樣,裡面含有以下離子或者分子(包含但不限於,且其餘離子對於這三個反應沒有影響)h+、ag+、cl+、nh3。根據1>2>3的提示,那麼我們認為nh3優先和h+結合,然後是nh3和ag+結合,再才是ag+和cl-結合!
看選項,a:氯化銀溶液中含有ag+和cl-,鹽酸中含有h+和cl-。按照1>2>3的順序,也應該是h+先和ag+結合。
可是問題是ag+根本就不能和h+發生我們已知的水解反應,所以a選項錯誤。
b:銀氨溶液中含有ag+,nh3,氯化鈉溶液中含有na+(不參與反應,不作考慮)和cl-,根據2>3的原理,ag+優先和nh3結合,然後才與cl-結合,因此不會產生白色沉澱。
c:銀氨溶液中含有ag+,nh3,鹽酸溶液中含有h+和cl-,根據1>2>3的原理,nh3優先和h+結合,然後就是ag+與cl-結合,因此會產生白色沉澱。
d:原理同c,當往銀氨溶液中加入酸的時候,nh3優先和h+結合,然後才和ag+結合,因此銀氨溶液不能在酸性條件下穩定存在,所以d選項錯誤!
正確答案是c
17樓:東方聖誕節
a氯化銀既不溶於水也不溶於酸。
b 銀氨溶液有銀離子,會和氯離子結合。
c和b一樣。
d,因為銀氨溶液是ag(nh3)2oh,酸性條件下,中和了,銀以離子的形式存在,氨不用說了吧。
18樓:匿名使用者
第四個一定是錯的。
我覺得選c
19樓:匿名使用者
銀氨溶液在水溶液中本身就顯酸性吧,因為水解作用的關係。
20樓:匿名使用者
a是錯的,沒有問題吧?都有氯離子,不能有離子交換。b:
ag(nh3)2是銀氨溶液的化學式,這道題其實也是離子反應的問題,考點有兩個,一是的銀氨溶液檢驗反應,二是離子交換。用來檢驗銀氨溶液的一般是銀鏡反映,就是用還原性糖或是用乙醛,會生成金屬銀,第二選項中的白色沉澱是說有氯化銀,這個是不可能的。與其它鹵化銀鹽如agbr和agi不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中:
agcl + 2nh3 -→h3n-ag-nh3]+ cl− 這是第三個的解釋。回到第四個選項,其實一眼就能看出來,銀氨溶液會被酸破壞的,甲酸就可以破壞銀氨溶液,這裡說的酸性條件可能只是說ph低於7的酸性條件吧!說是話要是我我會選b,但是少量的氯化鈉還是不能有氯化銀生成的,這個是離子間誰能夠更容易得到電子決定的,鈉離子要比銀離子得電強啊!
可是用排除法的話,排到後面就選d吧!這我表示壓力很大!大學的化學和高中的不一樣啊!
反正a和c是不可能的!你就想成酸性條件是鹽酸就好了!ph也是小於7的酸性條件啊!
呵呵~~~給大哥哥分吧!謝謝你了啊!
21樓:網友
你好選擇 c
nh4i(s)==可逆號)nh3(g)+hi(g)的平衡常數就是c(nh3)c(hi)
可以由已知條件求出 氨氣的 c= 5 mol/l已知的是 c(hi)=4mol/l
所以平衡常數是 4 * 5 =20 答案是cps 求氨氣的濃度的注意一定要考慮完全!!!
希望對你有幫助。
22樓:匿名使用者
設nh4al(so4)2*12h2o1摩,受熱第一步肯定是失水變成1molnh4al(so4)2即a,(據固體殘留率知a處固體為237,與1molnh4al(so4)2質量相符)接著nh4al(so4)2=1/2al2(so4)3.+1/2(nh4)2so4即b,(據固體殘留率知b處固體為171,與1/2molal2(so4)3質量相等)最後是1/2al2(so4)3變成1/2al2o3即c,(c處固體質量為51,與1/2molal2o3質量相等)
此種題最重要知道物質受熱都可能產生哪些物質,再由殘留率求出質量與可能產生的物質質量比較。
23樓:飛躍機票的搜尋引擎
12水合硫酸鋁氨,水加熱先消失,然後是氨,鋁反應,氨受熱揮發,剩下硫酸鋁氨。按這個順序和圖形走勢,答案很明顯了……
24樓:匿名使用者
的質量為16*克,即可以放出熱量。
的質量為26*克,即可以放出熱量。
總熱量為。
25樓:匿名使用者
x的最外層+y的最外層+z的最外層=14
x的最外層+x的內層+x的核外電子總數=14x的最外層+x的內層=x的核外電子總數。
所以x質子數為7是氮 內層為2,y原子序數比x大,最外層為2,為鎂;z為氯。
a 氮的氧化物不都能與水反應,比如一氧化氮。
b 活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,為離子化合物。
c 達到同一電子層排布的離子,原子序數越小,半徑越大。
d 氨氣為十電子微粒,氯離子為十八電子微粒。
所以為b 此題題幹就是文字遊戲。
26樓:娜蘭凌
x:n y:mg z:cl
a no不行。
c z的離子比y的離子多一個電子層,所以更大。
d nh3 10e cl- 18e
27樓:山巔之青松
x原子的內層電子數與y原子的最外層電子數相等,根據元素原子核外電子排布規律,可知,x原子的內層電子數為2,則y為金屬元素,x為第二週期元素,可能是b、c、n三種,a項不對。
x原子的核外電子總數與z原子的最外層電子數相等,知,z的最外層電子數大於或等於4,原子易得電子,b項正確,c錯誤,舉出特例可知d項錯。
一道高中化學題,求高手解答,一道高中化學題,求高手解答!
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o,消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知,消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
一道高中化學題
別聽樓上的胡說。na2o2和水反應生成了naoh 其中oh 會和hco3 反應生成co3 2 所以hco3 濃度減小,co3 2 濃度增大。另外,na2o2強氧化性會將so3 2 氧化為so4 2 所以so3 2 濃度減小,so4 2 濃度增大。所以不變的只有1 no3 選 a 很明顯,答案錯了。與...
一道高中化學題
等物質的量的a,b組成的混合物 a b的物質的量各。o2的物質的量 標況 l mol 生成的混合氣體對h2的相對密度為,所以混合氣體的摩爾質量為31g mol,所以生成的混合氣體的物質的量為。設生成了xmol的co2,則生成的水的物質的量為 44x 18 解得 x 於是 0.05a 0.2co2 簡...