1樓：陽光穿透丶心臟
英語：1.這裡的s不是is是has，所以has gaone就是現在完成時。
我就會這一個。
2樓：匿名使用者
化學：氫原子顯正價，是指其化合價為+1價，不等同於它帶一個單位正電荷，而氫離子指帶一個單位正電荷，原子是原子，離子是離子。
英語：1.不是is gone 而是has gone2.選c 此句為定語從句，the factory做visit賓語。
3.選a 此句和上句先行詞均為the factory，但2中visit可直接接the factory，而3中必須是working in the factory，因而選where，如有in which也對。
4.選a which先不看，把介詞with放到動詞writing後，正常為writing with the pen，語義為他正用來寫字的筆是我的。
5.選a
初三化學易錯題
3樓：匿名使用者
1、物理變化與物理性質；
2、化學變化與化學性質；
4、實驗室製取氧氣的反應原理；實驗室製取氫氣的反應原理。
5、實驗操作題中：濃硫酸的稀釋問題。
4樓：網友
na2co3·nh2o62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應後溶液質量為138g。求：（1）反應後生成co2的質量（2』） 2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2』） 3）na2co3·nh2o中結晶水的質量分數，並求出n的數值。
t℃某飽和氫氧化鈣溶液與草木灰（其主要成分為碳酸鉀）反應，生成2g沉澱。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5』) 2）t℃下氫氧化鈣的溶解度（5』）
5樓：小魚兒
別人幫你的，你不會記得很牢靠的，你可以自己總結一下。這樣更好，有紮實。
初三化學問題。
6樓：網友
混合溶液是呈酸性的，加入純鹼溶液（呈鹼性）以後ph開始上升，因為酸與鹼中和了，加入過量純鹼溶液後，溶液便成鹼性了，ph也跟著上升。
澄清石灰水的化學式是ca（oh）2 它只與鹽酸反應而不與cacl2反應 所以當鹽酸反應完之後，溶液一直呈中性 而不是鹼性。
這樣可以理解嗎？
7樓：東東東灬哥
答案是b
解析如下：因為氯化鈣剛開始的ph小於7，由此說明它顯弱酸性~當加入澄清石灰水後，且澄清石灰水本身顯鹼性，則加入後兩者會發生中和反應~因此此時ph值逐漸接近7，當恰好中和反應時ph恰好等於7，而此時一直加入澄清石灰水~導致其過量~整個溶液顯鹼性~隨著澄清石灰水的量增多~ph值將大於7並且會上升！
8樓：網友
選c 原因是加na2co3先是生成的caco3沉澱，所以在ph=7時會先是消耗完了鹽酸，氯化鈣再可以以純鹼的水解生成鹼才大於7了，我自己大的不會有問題 給個好評。
9樓：love檸檬草天空
c吧。因為碳酸鈉會先和鹽酸反應，ph增大。當鹽酸反應完，ph=7，然後碳酸鈉會和cacl2反應，生成碳酸鈣沉澱，所以ph會在一段時間內等於7，當沉澱完全，溶液顯鹼性。
因為碳酸鈉會水解（高中會學），使溶液顯鹼性，ph大於7。）
10樓：匿名使用者
c.先和鹽酸反映，生成二氧化碳、水、氯化納。綜合了酸性。鹽酸耗盡後和氯化鈣反應生成碳酸鈣。保持中性。最後過量。當然是鹼性(純緘碳酸鈉為強鹼弱酸鹽，程鹼性）
初三化學問題
11樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
12樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
13樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
14樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
15樓：匿名使用者
其實mol就是分子數的另一種表達方式，你就可以當成方程式每個物質前的係數。
初三化學問題
16樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩
17樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
18樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
19樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
初三化學問題
20樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在一個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
21樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
22樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
23樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
24樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
25樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
26樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
27樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
28樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
29樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
30樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，瞭解一下吧。
31樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
32樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
33樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
34樓：匿名使用者
額 這個。。和指示劑的反應是生成配合物 現在不需要知道 你可以認為是在鹼性是顯藍色 酸性顯紅色 沒有參與反應。
35樓：匿名使用者
您好，這裡的石蕊試液不是反應物，石蕊只是一種酸鹼指示劑，遇酸遇鹼發生特定的顏色變化。
石蕊遇氫離子時變紅，遇氫氧根離子變藍，將紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，因有氫氧根離子，故變藍，再滴入鹽酸，因氫離子與氫氧根離子中和，導致溶液中氫氧根離子的濃度下降，故溶液變紫。
36樓：604903474文
誤解吧。紫色石蕊試劑並不和hcl，naoh發生化學反應。所以反應只有hcl和naoh而已。。。
37樓：心心點燈
紫色石蕊是用來判定酸鹼性的，na0h為鹼性溶液，滴入變藍色，當加入鹽酸後，酸鹼中和了，石蕊就恢復原來的顏色，因為溶液不是鹼性的了，
38樓：匿名使用者
應該說是oh基和h基都會跟紫色石蕊試液反應才會有顏色變化，慢慢加入hcl時，hci ＋ naoh = naci + h2o 就是h基慢慢中和oh基，oh會慢慢減小直到全部中和掉，然後h基慢慢的增加，所以紫色石蕊試液會從藍色逐漸變成紫色。
39樓：吳驛塵
對於石蕊試液。
ph 1~5 紅。
5~8 紫。
8~14藍。
40樓：匿名使用者
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，會和溶液中的氫氧化鈉發生中和反應，使鹼性逐漸減弱，當加入的鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉反應完，生成氯化鈉和水，溶液就呈中性，所以顏色由藍變淺，當再加入鹽酸時，溶液就會因此而顯酸性，顏色又會變成紅色。
酸鹼發生的反應叫中和反應是複分解反應的一種，而複分解反應是由一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。字母關係式可表示為：ab+cd=ad+cb；特點「離子重組」。
中和反應的實質又是酸中的h+與鹼中的oh-結合生成水的反應。
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