初三化學問題

1樓：民辦教師小小草

銀的金屬活動性比銅弱,更易被鐵粉所置換,這主要跟金屬活動性有關.

等質量的s2和s4兩種氣體，這兩種氣體所含原子總數:c相等原子總數若不相等,則質量不相等

春蠶到死絲方儘裡的絲的主要成分是蛋白質

2樓：撩急氛

作為一個初三學生沒有必要把這個問題弄的很明白，只要知道理論就行了。因為硝酸是高中的研究重點，在高二的時候有一章專門講有關硝酸的東西，硝酸是一個比較複雜的酸。

硫蒸氣中有s2\s4\s6\s8,現分離相同狀態下等質量的s2和s4兩種氣體，這兩種氣體所含原子總數

a前者大

春蠶到死絲方儘裡的絲的主要成分是蛋白質

3樓：註冊太煩死

題目說的是硝酸鹽啊，置換反應應該是活潑金屬置換比它弱的金屬所形成的鹽溶液，且形成鹽溶液的金屬越弱越先置換，初中應該還做過銅置換硝酸銀的反應吧！

第二個問題s2什麼的2指的是什麼啊，請再說明一下

蠶絲是天然動物蛋白，主要包括桑蠶絲、柞蠶絲等，97%左右的成分是蛋白質（再細分就有氨基酸成分），表面主要成分是絲膠。纖維一般都是植物中含的

4樓：大囧王神

oh！no！

正因為銀的活動性比銅弱，所以鐵先跟銀反應，你記錯了。

第二題我認為，因為s2所含硫元素比s4少，所以相對分子質量就小一些，又∵氣體質量相等，所以s2氣體質量就大（不能肯定）。蛋白質

5樓：葉落斷九殤

1.鐵和硝酸銅反應，是指鐵和銅離子反應，發生置換反應，將硝酸銅中的銅離子置換出來，形成硝酸亞鐵和銅。這裡是完全反應，就是鐵全部和銅離子反應了，

並且無剩餘。

鐵先和銀反應，剩餘，再和銅反應，完全

2.應該是c吧。兩者質量相等，s2的相對分子質量是64，含兩個原子，s4相對分子質量是128，含四個原子。

如果質量都是128的話，s2中有四個原子，s4中也有四個原子，所以相等。

由此，可以總結出，一般情況下，相對分子質量成二倍關係的，在質量相同的情況下，原子數相等

3.肯定是蛋白質啊，另類的方法：那你家的絲綢製品，燒著之後看看有沒有燒焦羽毛的味道。

6樓：匿名使用者

1.這符合金屬的活潑性原則

分析題目就可以明白，鐵與硝酸銅反應，可以置換出銅，而置換出的銅又可以與硝酸銀反應置換出銀。在反應體系中存在3個反應

fe+cu(no3)2===fe(no3)2+cufe+2agno3===fe(no3)2+2agcu+2agno3===cu(no3)2+ag3個反應是同時放生的，在分析的過程中一般認為鐵先與硝酸銀反應。濾紙上留下的物質有銅和銀是沒問題的。

2.硫蒸氣中如果全部看為原子的話，就全是硫原子，等質量的s2和s4兩種氣體相當於等質量的s原子，所含的原子數目當然相同。換個角度想想，假如分別m克的s2和s4氣體，則s2中有m/(32*2/2)個原子，s4中有m/(32*4/4)個原子,可推知相等。

（此類題目可以選擇用帶入特殊值的方法）

3.蛋白質（不作解釋）

7樓：教授王

cu,ag被置換出來了呀

8樓：匿名使用者

1. 鐵先與硝酸銀反應，當銀被完全置換後才與硝酸銅反應，規律是先與惰性強的反應。所以當鐵與硝酸銅恰好完全後濾過物質有銅和銀。

2.選擇c 質量相同的s2和s4 注意題幹問的時原子數，即s的個數質量相等當然也相等。

3.蛋白質