1樓：匿名使用者
基礎達標（a卷）
一. 選擇題
1. 下列變化屬於物理變化的是( )�
a. 膽礬加熱變成白色粉末狀固體 b.濃鹽酸揮發在空氣中形成白霧�
c. 晶鹼在乾燥的空氣中質量不斷減少 d.用熟石灰改良酸性土壤�
2. 下列敘述的物質的性質屬於化學性質的是（ ）
a. 濃鹽酸的揮發性 b. 氫氧化鈉的吸水性 c. 濃硫酸的吸水性d. 濃硫酸的強氧化性
3. 下列物質中能使無色酚酞試液變紅的是（ ）
a. 水 b. 稀硫酸 c. 氯化鈉溶液 d. 氫氧化鈉溶液
4. 根據下圖所示物質的ph，判斷下列說法正確的是（ ）
a. 廚房的清潔劑顯鹼性 b. 肥皂是中性物
c. 牛奶酸性比醬油強 d. 胃酸過多的人可多吃橘子
5.下列物質能除去鐵製品表面鐵鏽的是( )�
a. naoh溶液 b. cuso4溶液 c. 稀鹽酸 d.nacl溶液�
6. 不能用金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）
a. fecl3 b. mgcl2 c. fecl2 d. znso4
7. 下列關於氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）
a. 易溶於水，溶解時放出大量的熱 b. 對**有強烈的腐蝕作用
c. 水溶液能使石蕊試液變紅 d. 能去除油汙，可作廚房的清潔劑
8. 下列物質能用來說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全中和的是（ ）
a. 硝酸銀溶液 b. 氯化鋇溶液 c. 硫酸鈉溶液 d. 酚酞試液
9. 下列容器中附著的物質，能用括號中的物質除去的是（ ）
a. 盛石灰水的試劑瓶瓶壁附著白色固體（水）
b. 氫氣還原氧化銅後試管壁上附著紅色固體物質（稀硫酸）
c. 試管內壁附著不溶性的鹼（食鹽水）
d. 試管內壁附著的鏽跡（鹽酸）
10. 下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸乾燥又能用氫氧化鈉固體乾燥的是（ ）
a. so2氣體 b. hcl氣體 c. 氧氣 d. co2氣體
11. 酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列反應一定與中和反應原理無關的是（ ）
a. 施用熟石灰改良酸性土壤b. 服用含al（oh）3的藥物**胃酸過多
c. 用熟石灰和硫酸銅配製波爾多液 d. 用naoh溶液洗滌石油產品中的殘餘硫酸
12.對下列物質的用途符合實際的是（ ）
a. 熟石灰用於改良鹼性土壤 b. 稀硫酸用於金屬表面除鏽
c. 燒鹼用於製取食鹽 d. 鹽酸可用於製造漂白粉
13. 下列各組物質中其主要成分不同的是（ ）
a. 石灰石 大理石 碳酸鈣 b. 藍礬 膽礬 綠礬
c. 氫氧化鈣 熟石灰 消石灰 d. 苛性鈉 火鹼 燒鹼
14.下列各組物質能大量共存於水溶液中的是( )�
a. cuso4與naoh b. na2co3與h2so4 c. koh與hno3 d. mg(no3)2與cacl2
15. 合理使用化肥，有利於農作物生長和減少環境汙染。下列有關化肥的說法不正確的是（ ）
a. 為保證高產量儘量多施用化肥 b. 不能將氯化銨與鹼性物質混合施用
c. kno3是一種常用的複合肥 d. 提倡將農家肥與化肥綜合使用
二. 填空題
16. 稀釋濃硫酸時一定要把____沿著器壁慢慢注入，為使產生的熱量迅速擴散，應________。
用98%的濃硫酸100g，可配製20%的稀硫酸的質量為_______________。
17. 人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收，有關反應的化學方程式是____________，該反應屬於__ 反應。
18. 日常生活中的許多問題都與化學知識密切相關。
（1）工業廢氣中含有大量的so2，直接排放造成空氣汙染。治理方法之一是將含so2的廢氣通過含有鹼性物質的廢液。請寫出含有燒鹼的廢液吸收so2的化學方程式_____________；
（2）雞蛋的蛋殼表面有大量微小空隙，鮮雞蛋就是通過這些空隙進行呼吸，為停止雞蛋的呼吸作用而達到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理_____________。
（3）農業上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是_______________
（4）醫療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸）有關反應的化學方程式_____
19.通過一年的化學學習，我們認識了「酸」和「鹼」，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液裡由於存在有相同的_____離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：_______________、__________________________……等（寫二條即可）。
（2）鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的乾燥劑，如：乾燥____等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：_______________。
（3）5•12汶川大**災害發生後，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據。若現有一瓶水樣，要獲取它的酸鹼度，應如何操作：_______________。
三. 計算題
20. 某生產化肥碳酸氫銨（nh4hco3）的企業，作了一個大型戶外廣告（如圖31-5）根據相關資訊計算。
①碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為_______________。
②碳酸氫銨中氮元素的質量分數為_____________。（結果精確到0.01%）
③通過計算判斷該廣告屬於_____________（填「虛假」或「真實」）廣告。
④該袋化肥中氮元素的質量為_____________kg。
宇宙牌化肥——國際首創
主要成分：碳酸氫銨（nh4hco3）
含氮量居全球化肥之首：24%
淨含量：50kg/袋
「宇宙」化肥有限責任公司出品
圖31-5
能力提升（b卷）
一. 選擇題
1. 實驗室裡有四個藥櫥，已存放如表的藥品
櫥 甲櫥 乙櫥 丙櫥 丁櫥
藥品 鹽酸、硫酸 氫氧化鈉、氫氧化鈣 紅磷、硫 銅、鋅
實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在（ ）
a. 甲櫥 b. 乙櫥 c. 丙櫥 d. 丁櫥
2 實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發生變化，下列對試劑在空氣中發生變化的分析不正確的是（ ）
a. 鐵片生鏽與空氣中的水蒸氣和氧氣有關
b. 氫氧化鈉潮解變質與空氣中的水和二氧化碳有關
c. 氧化鈣的變質與空氣中的水和二氧化碳有關
d. 濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關
3. 在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入稀鹽酸反應後，鐵粉還有剩餘，則溶液中一定含有( )
a. fecl3 b. cucl2� c. hcl� d. fecl2
4. 在某些食品的包裝袋內，常放一個標有「乾燥劑」的小袋，袋內裝有氧化鈣固體，氧化鈣屬於（ ）
a. 酸 b. 鹼 c. 氧化物 d. 其他物質
5. 小巧在家裡測定了一些液體的ph，她的測定或記錄一定有錯誤的是（ ）
a. 雨水 ph＝5 b. 檸檬汁 ph=2 c. 肥皂水 ph＝4 d. 洗滌劑 ph＝12
6. 下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序將它們分離的是（ ）
a. 氧化銅和碳粉 b.氯化鈉和碳酸鈣c. 水和酒精 d. 碳酸鈉和碳酸氫鈉
7. 下列各組物質在溶液中能大量共存的是（ ）
a. mgcl2、na2so4、hcl b. naoh、nacl、hno3
c. mgso4、nano3、koh d. nahco3、kno3、hcl
8.利用食鹽、白醋、銅三種常用物質，根據你現有知識能實現的是（ ）
a.殺菌防腐 b.檢驗自來水中是否含有cl－
c.製取少量h2 d.鑑別肥料k2so4、kno3
9. 小紅同學在家做「粗鹽提純」的實驗，對其做法的認識中，錯誤的是（ ）
a. 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運動
b. 溶解時用筷子攪拌——加快溶解速度
c. 用自制的淨水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變為純淨物
d. 實驗時不用一次性塑料杯或紙杯——保護環境要從身邊小事做起
10.下列圖象正確反映對應的變化關係的是
a.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量
b.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
c.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中
d.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
11.下列除雜(括號內是雜質)所選試劑合理的是（ ）
a. cu(fe) 稀鹽酸 b. co2氣體(hcl) 氫氧化鈉溶液
c. cuo(cu) 稀硫酸 d. na2so4溶液(na2co3) 氯化鋇溶液
12. 向mg稀硫酸中加入mg氫氧化鈉溶液，所得溶液的ph等於7，若所用稀硫酸的溶質質量分數為4.9%，則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為（ ）
a. 9.8% b. 8% c. 4.9% d. 4%
13. a、b、c分別是koh、h2so4、和nacl中的一種溶液，將無色酚酞試液滴入c，溶液不變色。再將一滴b加到足量含酚酞的c中，振盪，溶液立即變為紅色。
則a、b、c從左到右的正確順序為（ ）
a. nacl、koh、h2so4 b. h2so4、nacl、koh c. h2so4、koh、nacl d. koh、h2so4、nacl二. 填空題
14. 皮蛋是我國傳統風味食品，製作皮蛋的方法有多種，一種製作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養液中浸泡，培養液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配製而成。
(1)取少量培養液於試管中，滴入無色酚酞溶液後變紅，
則培養液的ph_______________7（填「＜」、「＞」或「=」）
(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發生反應的化學方程式為：
(3)在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉澱，該鹽可能是_______________
a．bacl2 b．cuso4 c．agno3 d．kno3 ……
三. 計算題
15. naoh潮解後極易與空氣中的co2反應生成na2co3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中naoh含量，某同學取適量的燒鹼樣品，溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.
6g。請計算：
（1）反應產生的co2的質量為_______________g。
（2）若所取燒鹼樣品為50.0g，則樣品中naoh的質量分數是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是na2co3）的燒鹼樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是：____________________________（從鈉元素質量守恆的角度解釋）。
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