1樓：落雪三分
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去遊碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c=n/v 因此所配溶液濃度就偏低
容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度 若高於20攝氏度 由於容量瓶瓶壁的熱脹冷縮 容量瓶的容積會有少量減少 也就是溶液的體積減少了 c=n/v 因此濃度偏高望採納
2樓：匿名使用者
1通常我們用托盤天平量取物質是採取左物右碼原則的，物質的質量等於砝碼的質量加上游碼的讀數。當物質與砝碼左右顛倒時，就變成了砝碼的質量等於物質的質量加上砝碼的讀數，此時若按照題目所需的質量放上砝碼，實際所取的物質質量是偏小的，因為還有遊碼度數存在。所以，用這樣量取的物質配置溶液會使物質的量濃度偏低
2使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：
（1）天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕;
（2）試劑砝碼的左右位置顛倒;
（3）調整天平零點時,遊碼放在了刻度線的右端;
（4）用量筒量取液體時,仰視讀數,使所讀液體的體積偏大;
（5）容量瓶內溶液的溫度高於20℃,造成所量取的溶液的體積小於容量瓶上所標註的液體的體積,致使溶液濃度偏高;
（6）給容量瓶定容時,俯視標線會使溶液的體積減小,致使溶液濃度偏高。
希望能夠幫到你：）
3樓：匿名使用者
（1）按照槓桿原理，天平平衡時：m（左盤）=m(右盤）+m（遊碼），若試劑與砝碼的位置顛倒，則成：m（砝碼）=m（試劑）+m（遊碼），稱得試劑的實際質量小了，即溶質少了，濃度當然偏低。
（2）按照熱脹冷縮的原理，溫度高於20℃時，溶液和容量瓶都會膨脹，一般液體的體積變化比固體要大，也就是說溫度高於20℃時，溶液的體積膨脹更多，這樣配得的溶液冷卻到20℃時溶液的體積實際並未到刻度線，溶液體積偏小，當然濃度就偏大。需要說明的是容量瓶的使用有溫度要求，過高和過低的溫度可能使容量瓶發生形變而導致容積的永久性變化。
配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析
4樓：密碼圓
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生鏽。（mb偏大，cb偏高）
（二）調整「0」點時，遊碼在大於0的位置。（mb偏小，cb偏低）
（三）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質。（mb偏小，cb偏低）
（四）稱量已部分風化的na2co3•10h2o、cuso4•5h2o等。（mb偏大，cb偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mb偏大，cb偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mb偏小，cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mb偏小，cb偏低）
（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小，cb偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（v偏大，cb偏低）
（六）在定容時，仰視讀數（v偏大，cb偏低），俯視讀數（v偏小，cb偏高）
（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（v偏大，cb偏低）
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液麵低於刻度線。（無影響）
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
三、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液麵高於刻度線；俯視時，容器內液麵低於刻度線。
5樓：手機使用者
如果中學階段的誤差分析，就每一個實驗步驟分開來分析，大部分因為溶質的損失會導致最終濃度偏小，只有在讀數（稱量或定容）時可能導致偏大，只有定容看刻度線看錯導致濃度偏大那步可以通過繼續滴加水準確定容加以糾正，別的操作導致的誤差都只能重做實驗
6樓：匿名使用者
稱量誤差（天平本身不準也叫儀器誤差，稱量好了沒有完全轉移至固定容器） 定容也有誤差 轉移也有誤差 每一步都有可能導致濃度誤差的
7樓：
建議你看看不確定度評定方面的資料，不過全是數學公式，要有一定的數學基礎和耐性
一定物質的量濃度的溶液的配製誤差分析
8樓：花開勿敗的雨季
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生鏽.（mb偏大,cb偏高）
（二）調整「0」點時,遊碼在大於0的位置.（mb偏小,cb偏低）
（三）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質.（mb偏小,cb偏低）
（四）稱量已部分風化的na2co3•10h2o、cuso4•5h2o等.（mb偏大,cb偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數.（mb偏大,cb偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mb偏小,cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次.（mb偏小,cb偏低）
（五）溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小,cb偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20℃）（v偏大,cb偏低）
9樓：斐冬刑浩宕
1.溶解時燒杯有水為何對濃度無影響?
因為溶質的物質的量不變，且你最後溶解時還要加水，所以無影響2攪拌時部分液體溢位為何溶質質量變小從而導致濃度變小?
因為溢位的溶液中含有溶質，溶質變小所以濃度變小3.未洗燒杯和玻璃棒為何溶質質量變小從而濃度變小?
因為燒杯中含有少量原溶液，內含溶質
4.容量瓶整個過程不搖動為何溶液體積變小?
容量瓶不搖，則溶液混合不均勻，且分子間有間隙，所以溶液體積變小5.定容有何作用?
減小誤差
10樓：刁驥念千柔
量筒本身不是精確儀器，生產時已經考慮到它的內壁上附著的損失。
或者，這麼說，100ml的量筒中，到刻度線，液體的體積大於100ml，但是認為倒出來的是100ml
所以，如果洗了，就相當於溶質多了，如果定容體積v正確，就是濃度偏高了。
配製一定體積 一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的原因
1 配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量 2 不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml 100ml 250ml 500ml 和1000ml等...
高一化學問題（物質的量濃度）
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b 我只回答第一題 因為丙不變...
為什麼配置物質的量濃度的溶液時要把洗滌液和蒸餾水一起倒入容量瓶中，這樣不會使溶液不純淨麼，而且濃度不
溶液本抄身就不是純淨物 配置溶液要儘可能的bai把溶質轉移du到容量瓶中。在燒杯中物 zhi質完全溶解了，轉移之dao 後，燒杯和玻璃棒上還殘留一些溶液，裡面溶有溶質，所以需要將燒杯和玻璃棒洗滌2 3次，洗滌液也要倒入容量瓶中，以保證溶質儘可能的轉移到容量瓶中。儘量保證沒有該物質殘留在溶解用的燒杯裡...