1樓：1123向日葵
溶液本抄身就不是純淨物
配置溶液要儘可能的bai把溶質轉移du到容量瓶中。
在燒杯中物
zhi質完全溶解了，轉移之dao
後，燒杯和玻璃棒上還殘留一些溶液，裡面溶有溶質，所以需要將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，洗滌液也要倒入容量瓶中，以保證溶質儘可能的轉移到容量瓶中。
2樓：兩球懸林木
儘量保證沒有該物質殘留在溶解用的燒杯裡，是容量瓶內的濃度儘量接近於預想的值。
配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
3樓：久久得六
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質儘可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液麵低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
4樓：匿名使用者
1、計算：n=m/m , c=n/v ,ρ=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
擴充套件資料：
計算公式
用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
5樓：好戰的血
以配製500ml,0.1mol/l碳酸
鈉溶液為例.
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
6樓：冬雲
實驗四配製一定物質的量濃度的溶液
關於化學中一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去遊碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c n v 因此所配溶液濃度就偏低 容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度...
下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A
a 溶液呈中性，則copyc h c oh 根據電荷守恆得c na c ch3coo 溶液中含有部分醋 酸，但電離程度較小，所以溶液中微粒濃度大小順序是c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 故a正確 b 電解質溶液中存在電荷守恆和物料守恆，根據電荷守恆c h c na c...
配製一定體積 一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的原因
1 配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量 2 不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml 100ml 250ml 500ml 和1000ml等...