1樓：匿名使用者
2 3 16hcl 2 3 4
高一化學:缺項配平怎麼做？
2樓：匿名使用者
8fe2+ +10h+ +2no3-=8fe3+ +n2o+5h2o
10clo- +i2+8h+=2io3-+10cl-+4h2o
so2+br2+2h2o=2br-+so42-+4h+
3樓：匿名使用者
遵循電子原子平衡就好了啊
4樓：焦錫茂
對於「氧化還原反應方程式缺項配平法」，都是先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，再通過比較反應物與生成物，確定缺項（一般為h2o、h+或oh-），最後觀察配平。
試題考查缺項的物質一般為h2o、酸或鹼。當反應物缺項是酸（鹼）時生成物則為h2o ；當反應物缺項是h2o時生成物則為酸（鹼）。
具體配平過程如下：
1、no3-為氧化劑，其中n的化合價為+5價，n2o為還原產物，其中n的化合價為+1價，得到為2*[(+5)-(+1)]=8
fe2+為還原劑化合價為+2價，fe3+為氧化產物化合價為+3價，得到電子為（+3）-（+2）=1，根據得失電子總數相等，得到電子需要乘上8，所以在反應前後新增計量數8，
8fe2+ h+ +2no3-=8fe3+ +n2o+——
根據電荷守恆可知在h+前加計量數10，然後根據原子守恆即可得出缺項為h2o，
8fe2+ 10h+ +2no3-=8fe3+ +n2o+5h2o
2、clo-為氧化劑，其中cl的化合價為+1價，cl-為還原產物，其中cl的化合價為-1價，得到為[(+1)-(-1)]=2
i2為還原劑化合價為0價，io3-為氧化產物，i的化合價為+5價，得到電子為2*[（+5）-0]=10，根據得失電子總數相等，失去電子需要乘上5，所以在反應前後新增計量數5，
5clo- +i2+——=2io3-+5cl-+h2o
根據電荷守恆可知：反應前需加2個單位的負電荷，所以需加2oh-
5clo- +i2+2oh-=2io3-+5cl-+h2o
3、br2為氧化劑化合價為0價，br-為還原產物化合價為0價，得到為2*[0-(-1)]=2
so2為還原劑化合價為+4價，so42-為氧化產物化合價為+6價，得到電子為（+6）-（+4）=2，得失電子總數相等.
so2+br2+h2o=2br-+so42-+_
根據電荷守恆可知缺項為4h+，在水前加計量數2
so2+br2+2h2o=2br-+so42-+4h^+
希望我的回答能對你的學習有幫助！
5樓：sky啊啊啊丘
第一，兩邊電荷量要相同，第二，元素個數要相同？樓主需要我直接說答案嗎？
高中化學缺項配平 10
6樓：
首先右邊缺的是h2o 然後根據cr和o元素化合價的改變來計算出兩中元素的原子個數比 再配平
高中化學缺項配平，在未給酸鹼環境時怎麼補項？
7樓：紀
氧化還原型別的離子反應，是先觀察發生變價的元素，保證化合價上升總數，等於化合價下降總數，在配平電子守恆的基礎上，再觀察元素守恆，這就會涉及氫氧元素守恆，補充上缺少的項，同時觀察氫離子和氫氧根離子，以此判斷酸鹼結果。
答案看到了嗎。
高一化學缺項配平 zn + hno39（稀）——zn(no3)2 + n2o + h2o
8樓：匿名使用者
方程式有錯誤，如果hno3為稀，則產物必為no
按你寫的就是4 10 1 4 5
9樓：笑看紅顏醉
3zn+8hno3===3zn(no3)2+2no↑+4h2o
10樓：在鄭家大院煮咖啡的蜜柚
4zn+10hno3=4zn(n03)2+n2o+5h2o
11樓：love咚咚
4 10 4 5
高一化學推理題，高一化學推斷題
把i加熱產生紅色粉末b 因為b為化合物，所以b為fe2o3，i為fe oh 3在h中通入氧氣產生i 所以h為二價鐵。在c中加入適量試劑1產生e 在c中加入適量試劑2產生f 在f中加入適量試劑1產生e 猜測c為兩性化合物，c為鋁的化合物，試劑 分別為酸鹼。在g中加入試劑2產生h 猜測2為鹼。對a,b進...
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
選b由水電離產生的c oh 由水電離產生的c h 滿足此條件的溶液可能為強酸或強鹼 a al oh 3 c hco3 oh co3 2 h2o d fe oh 2 沉澱 由水電離產生的c oh 1 10 1mol l 1此條件不能判斷溶液的酸鹼性！也就是說，溶液可能是酸性，也可能是鹼性！a，在鹼性是...
高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
一個離子方程式代表一類化學反應。書寫 1 寫出化學方程式 配平 2 能溶於水的強電解質寫成離子形式。把氣體，沉澱，單質，弱電解質，氧化物寫成化學式的形式。3 刪一樣的微粒。4 檢查。例 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 第一步 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 第...