1樓：匿名使用者
高一化學反應方程式總結
化學方程式 離子方程式
1. na + o2= ————————
2. na + o2
————————
3. li+o2
————————
4. na + h2o=
5. k+ h2o=
6. na2o2 + h2o=
7. na2o2 + co2= ————————
8. nahco3
————————
9. na2co3 + hcl（足）=
10. nahco3 + hcl=
11. na2co3+cacl2=
12. nahco3 + naoh=
13. na2so4+bacl2=
14. nacl(熔融)=== ————————
15. al+ naoh+ h2o=
16. al+ hcl=
17. al2o3 + naoh=
18. al2o3 + hcl=
19. al2(so4)3 + nh3•h2o=
20. al2(so4)3 + naoh=
21. al(oh)3 + naoh=
22. al(oh)3 + hcl=
23. al(oh)3
————————
24. al2o3(熔融)==== ————————
25. alcl3+ naoh =
26. alcl3+ naalo2+ h2o=
27. fe + h2o(g) 高溫 ————————
28. fe2o3+ co== ————————
29. fe2o3+ al== ————————
30. feo + hcl=
31. fe2o3 + hcl=
32. feso4 + naoh=
33. fecl3 + naoh=
34. fe(oh)2+o2 + h2o= ————————
35. fe(oh)3 △ ————————
36. fecl3 + kscn=
37. fe + fecl3=
38. fecl2+cl2=
39. cuo+c
————————
40. cu2s+o2
————————
41. hgo
————————
42. ag2o
————————
43. sio2 + naoh= ————————
44. sio2 + cao= ————————
45. sio2 + hf= ————————
46. na2sio3 + hcl=
47. na+ cl2= ————————
48. fe + cl2= ————————
49. cu+ cl2= ————————
50. h2 + cl2= ————————
51. cl2 + h2o=
52. cl2 + naoh=
53. cl2 + ca(oh) 2=
54. mno2 + hcl(濃)=
55. hclo= ————————
56. ca(clo) 2 + h2o+ co2 = ————————
57. ca(clo) 2 + hcl=
58. ca(clo) 2 + h ac=
59. s+o2=== ————————
60. 2so2 + o2=== ————————
61. so3+ h2o= ————————
62. so3+cao= ————————
63. so3+ca(oh) 2= ————————
64. caco3+so2+o2= ————————
65. n2 + h2 === ————————
66. n2 + o2 === ————————
67. nh3 + o2 === ————————
68. nh3+hcl= ————————
69. nh4cl
————————
70. nh4hco3
————————
71. nh3∙h2o
————————
72. nh4cl + ca(oh) 2= ————————
73. nh4no3+naoh
74. no + o2 = ————————
75. no2+ h2o= ————————
76. no + o2+ h2o= ————————
77. no2+ o2 + h2o= ————————
78. cu+ h2so4(濃)== ————————
79. c+ h2so4(濃)== ————————
80. cu+ hno3(濃)=
81. cu+ hno3(稀)=
82. c+ hno3(濃)= ————————
83. h2o+c=== ————————
84. kmno4+ h2c2o4+ h2so4=
85. na2s2o3+h2so4=
86. 2h2o2
————————
87. co+ no
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高一化學反應方程式總結答案
化學方程式 離子方程式
1. 4na+o2＝2na2o ————————
2. 2na+o2 na2o2
————————
3. 4li+o2 2li2o
————————
4. 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2na+2h2o＝2na++2oh-+h2↑
5. 2k+2h2o=2koh+h2↑ 2k+2h2o＝2k++2oh-+h2↑
6. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2h2o＝4na++4oh-+o2↑
7. 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ————————
8. 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
————————
9. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ co32-+2h+＝h2o+co2↑
10. nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+＝h2o+co2↑
11. na2co3+cacl2＝2nacl+caco3↓ co32-+ca2+= caco3↓
12. nahco3+naoh＝na2co3+h2o oh-+hco3-＝h2o+co32-
13. na2so4+bacl2＝2nacl+baso4↓ so42-+ba2+= baso4↓
14. 2nacl(熔融) 2na+cl2↑
————————
15. 2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑ 2al+2oh-+2h2o＝2alo2-+3h2↑
16. 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑ 2al+6h+＝2al3++3h2↑
17. al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o al2o3+2oh-＝2alo2-+h2o
18. al2o3+6hcl＝2alcl3+3h2o al2o3+6h+＝2al3++3h2o
19. al2(so4)3+6nh3•h2o＝3(nh4)2so4+2al(oh)3↓ al3++3nh3•h2o＝3nh4++al(oh)3↓
20. al2(so4)3+6naoh＝2al(oh)3+3na2so4 al3++3oh-＝al(oh)3↓
21. al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
22. al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o al(oh)3+3h+＝al3++3h2o
23. 2al(oh)3 al2o3+3h2o
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24. 2al2o3(熔融) 4al+3o2↑
————————
25. alcl3 + 4naoh ＝naalo2 + 3nacl+2h2o al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o
26. alcl3+3naalo2+6h2o＝4al(oh)3↓ al3++3alo2-+6h2o＝4al(oh)3↓
27. 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2
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28. fe2o3+3co 2fe+3co2
————————
29. fe2o3+2al 2fe+al2o3
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30. feo+2hcl＝fecl2+h2o feo+2h+＝fe2++h2o
31. fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o fe2o3+6h+＝2fe3++3h2o
32. feso4+2naoh＝fe(oh)2↓+na2so4 fe2++2oh-＝fe(oh)2↓
33. fecl3+3naoh＝fe(oh)3↓+3nacl fe3++3oh-＝fe(oh)3↓
34. 4fe(oh)2+o2+2h2o＝4fe(oh)3 ————————
35. 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
————————
36. fecl3+3kscn＝3kcl+fe(scn)3 fe3++3scn-＝fe(scn)3
37. fe+2fecl3＝3fecl2 fe+2fe3+＝3fe2+
38. 2fecl2+cl2＝2fecl3 cl2+2fe2+＝2fe3++2cl-
39. 2cuo+c 2cu+co2↑
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40. cu2s+o2 2cu+so2
————————
41. 2hgo 2hg+o2↑
————————
42. 2ag2o 4ag+o2↑
————————
43. sio2 + 2naoh ＝ na2sio3 + h2o ————————
44. sio2 + cao casio3
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45. sio2 + 4hf=sif4↑+2h2o ————————
46. na2sio3 +2hcl=h2sio3 ↓+2nacl sio32- +2h+=h2sio3↓
47. 2na + cl2 2nacl
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48. 2fe + 3cl2 2fecl3
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49. cu + cl2 cucl2
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50. h2 + cl2 2hcl
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51. cl2 +h2o＝ hcl + hclo cl2+h2o＝h++cl-+hclo
52. cl2 +2naoh ＝ nacl + naclo + h2o cl2+2oh-＝cl-+clo-+h2o
53. 2cl2 +2ca(oh) 2 ＝cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o cl2+2oh-＝cl-+clo-+h2o
54. mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2↑+ 2h2o
mno2+4h++2cl- mn2++cl2↑+2h2o
55. 2hclo 2hcl + o2↑
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56. ca(clo) 2 + h2o + co2 ＝caco3 + 2hclo ca2++2clo-+h2o+co2＝caco3 +2hclo
57. ca(clo) 2 + 2hcl ＝ cacl2 +2hclo clo-+h+＝hclo
58. ca(clo) 2 + 2hac ＝ca(ac)2 +2hclo clo- + hac＝hclo+ac-
59. s+o2 so2
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60. 2so2 + o2 2so3
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61. so3+ h2o= h2so4 ————————
62. so3+cao=caso4 ————————
63. so3+ca(oh) 2=caso4+h2o ————————
64. caco3+so2+o2 caso4+co2
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65. n2 + 3h2 2nh3
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66. n2 + o2 2no
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67. 4nh3+5o2 4no + 6h2o
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68. nh3+hcl= nh4cl ————————
69. nh4cl nh3↑+hcl↑
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70. nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
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71. nh3∙h2o nh3↑+ h2o
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72. 2nh4cl+ca(oh) 2 cacl2 + 2nh3↑+2h2o
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73. nh4no3+naoh nano3+nh3↑+h2o
nh4++oh- nh3↑+h2o
74. 2no + o2 ＝2no2 ————————
75. 3no2 + h2o ＝ 2hno3 + no ————————
76. 4no+3o2 +2 h2o＝4hno3 ————————
77. 4no2+o2 +2h2o＝4hno3 ————————
78. cu+2h2so4(濃) cuso4 +so2↑+2h2o
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79. c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+2h2o
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80. cu+ 4hno3(濃)==cu( no3 )2 +2no2↑+ 2h2o cu+ 4h++2no3-＝cu2+ +2no2↑+ 2h2o
81. 3cu+8hno3(稀)＝3cu( no3 )2 +2no↑+ 4h2o 3cu+ 8h++2no3-＝3cu2++2no↑+ 4h2o
82. c + 4hno3(濃) co2 ↑+4no2↑+ 2h2o
————————
83. h2o+c co+h2
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84. 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4==k2so4+2mnso4+10co2↑+8h2o 2mno4-+5h2c2o4+6h+== 2mn2++10co2↑+8h2o
85. na2s2o3+h2so4==na2so4+so2+s↓+h2o s2o32-+2h+= so2+s↓+h2o
86. 2h2o2 2h2o+o2↑
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87. 2co+ 2no 2co2+n2
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高一化學推理題，高一化學推斷題
把i加熱產生紅色粉末b 因為b為化合物，所以b為fe2o3，i為fe oh 3在h中通入氧氣產生i 所以h為二價鐵。在c中加入適量試劑1產生e 在c中加入適量試劑2產生f 在f中加入適量試劑1產生e 猜測c為兩性化合物，c為鋁的化合物，試劑 分別為酸鹼。在g中加入試劑2產生h 猜測2為鹼。對a,b進...
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
選b由水電離產生的c oh 由水電離產生的c h 滿足此條件的溶液可能為強酸或強鹼 a al oh 3 c hco3 oh co3 2 h2o d fe oh 2 沉澱 由水電離產生的c oh 1 10 1mol l 1此條件不能判斷溶液的酸鹼性！也就是說，溶液可能是酸性，也可能是鹼性！a，在鹼性是...
高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
一個離子方程式代表一類化學反應。書寫 1 寫出化學方程式 配平 2 能溶於水的強電解質寫成離子形式。把氣體，沉澱，單質，弱電解質，氧化物寫成化學式的形式。3 刪一樣的微粒。4 檢查。例 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 第一步 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 第...