1樓：布蕾柯瑟
首先上面3者不含氫鍵，主要是範德華力。
範德華力也分3種，並不是相對分子質量大的沸點就高。
(1)取向力。
取向力發生在極性分子與極性分子之間。
由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。
(2)誘導力。
在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。
由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，非極性分子產生了偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。
(3)色散力。
非極性分子之間也有相互作用。當非極性分子相互接近時，由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對位移，也即正、負電荷重心發生了瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。使得分子間始終存在著引力。
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
偶極矩越大，取向力越大。分子量越大，色散力越大。
按分子量只能判斷色散力的大小，向上面3種分子，取向力都不小，要綜合考慮。
2樓：鄭振英衣念
氣態氫化物沸點。
分子間範德華力越強，熔、沸點越高。
分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量(即式量)越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。如：hcl＜hbr＜hi
特殊：n,o,f,形成氫化物時，熔沸點比同族高，因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力，起名叫氫鍵。
lih很特殊，lih是離子化合物，鋰原子的最外層電子徹底失去給了氫原子，而h2o中氧的非金屬性再強，也只是點在靠近氧原子！另外，曾經老師講過一個規律：離子鍵〉氫鍵〉共價鍵。
氣態氫化物的沸點怎麼判斷高低，氣態氫化物的沸點怎麼比較？
除含有氫鍵的h2o,hf,nh3外，其他氣體氫化物都是相對分子質量大的，沸點高。而除含有氫鍵的h2o,hf,nh3外，同主族的，從上到依次變大，同週期的，從左到右依次變大。同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高 但氮 氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是...
可不可以通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性，如何比。水和氟化氫是不是特例
非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關，越穩定，非金屬性越強。但是沸點是物理性質，穩定性是化學性質，不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性。氣態氫化物的穩定性，與元素的非金屬性之間是有關係的，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。但是，氫化物的沸點與元素的非金屬性之間沒有必然的關係，如，元素的...
常溫常壓下,金屬氫化物呈什麼態
很複雜這是我找到的材料 希望有用金屬與氫的二元化合物。離子型氫化物 或稱鹽型氫化物。為活潑的鹼金屬和鹼土金屬與氫直接化合的產物 式中m為鹼金屬 m 為鹼土金屬。這些化合物具有離子型晶格，如mh具有面心立方晶格 m h2具有斜方系晶格。它們都是白色晶狀固體鹽，化學性質活潑，極易與空氣中的水蒸氣或氧反應...