阿倫尼烏斯公式是什麼?阿倫尼烏斯公式的其他形式

2022-12-06 16:15:22 字數 1218 閱讀 4402

1樓:匿名使用者

由瑞典的阿倫尼烏斯所創立。化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作 k=aexp(-ea/rt) (指數式)。

k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子)。也常用其另外一種形式:lnk=lna—ea/rt (對數式)。

據此式作實驗資料的lnk~1/t圖為一直線,由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a。將對數式微分可得: dlnk/dt=ea/rtˇ2 (微分式),如果溫度變化不大,ea可視為常數,將微分式作定積分可得不同溫度下的反應速率常數與其相對應的溫度之間的關係。

從而指前因子a可約去: ln(k2/k1)=-ea/r(1/t2-1/t1) (積分式)。

需要注意,阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能ea被視為與溫度無關的常數,在一定溫度範圍內與實驗結果符合,但是由於溫度範圍較寬或是較複雜的反應,lnk與1/t就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的,阿倫尼烏斯經驗公式對某些複雜反應不適用。在溫度範圍較寬的情況下,有人提出了修正的三參量方程式加以校正:

k=a(t^m)exp(-e/rt)式中a、e、m均由實驗確定。將三參量方程對t微分後代入阿倫尼烏斯公式的微分式得:ea=e+mrt , 該式表明活化能與溫度的定量關係。

一般的實驗值m較小,在溫度不太高時,阿倫尼烏斯經驗公式仍與實驗結果較好相符。

什麼是arrhenius方程

2樓:匿名使用者

阿倫尼烏斯方程,化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作k=ae-ea/為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子).

也常用其另外一種形式:lnk=lna—ea/rt.據此式作實驗資料的lnk~1/t圖為一直線,由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a

阿倫尼烏斯公式的其他形式

3樓:沃天藍融天

微分形式:

定積分形式:

阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況,這時a和ea變化不大,阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。若溫度範圍較大,則阿倫尼烏斯方程會產生誤差,此時常用下面的公式對阿倫尼烏斯方程進行修正:其中a、n、ea均為常數,實驗得到的n值通常在−1至1之間。

如果n=0,就得到未修正的阿倫尼烏斯方程。

也可以利用下面的廣延指數式進行修正:

其中β為無量綱量。

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