1樓：匿名使用者
使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液。
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色使用ph試紙，ph試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的ph值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。
2樓：匿名使用者
化合、分解反應中的反應物。
複分解反應中生成窢暢促堆詎瞪存缺擔畫物中沉澱、氣體以及水所對應的離子。
置換反應中的單質和金屬離子（或氫離子）！
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
3樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
4樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
5樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度。
6樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性。
7樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
8樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性。
電離出氫離子是酸性。
9樓：匿名使用者
溶液的ph值受溫度的影響，所以以ph值為標準是不準確的溶液中，若c（h+）>c(oh-),則溶液為酸性；
若c（h+）7,鹼性；ph
10樓：月湧江流
比較氫離子與氫氧根離子的多少，25度時ph大於7為鹼性小於7為酸性。
11樓：匿名使用者
ph大於7為鹼性，小於7為酸性，等於7為中性。
在化學中怎樣區分酸性 鹼性
12樓：紐西蘭
ph值是小於7的是酸性，一般酸當然酸性，強酸弱鹼鹽溶液也會是酸性的。同理ph大於7的是鹼性，鹼、強鹼弱酸鹽是鹼性。
13樓：網友
樓上的搞笑嘛，用ph試紙測時應該是暖色為酸性，冷色為鹼色，又不一定是紅和藍。
14樓：教育和化學
根據條件，正常的看和ph的關係，也可以由題目比較中性時離子積對應的中性濃度！
15樓：薄金蘭庹娟
用含有caco3放進裡面，酸性會腐吃的，鹼性沒有變。
16樓：圖門蕊剛醜
先將所需鑑別物質製成溶液，用ph試紙伸入液體中，拿出來和比色卡對照，顏色最接近者即是該物質的ph值，ph>7為鹼性。
ph<7為酸性。
ph=7為中性。
17樓：司寇振英谷癸
用石蕊吧，你不是光區分酸鹼性麼？
不用看具體數值的~~~
變紅的是酸性。
變藍的是鹼性哈哈~
18樓：柔桂蘭沈琴
通常用的是ph試紙，但是你要是具體的酸鹼度，ph檢測儀可能是最好的選擇了！標準為：ph>7為鹼性。
ph<7為酸性。
ph=7為中性。
在化學中如何區分酸性物質和中性物質
19樓：滑含文聊倩
如果是食物的話，可以看它的代謝產物是酸性還是鹼性，如果代謝產物是酸性，那麼這種物質也是酸性。反之亦然。如果都不是，那麼就是中性。
如果是液體，可以使用ph試紙、酸鹼指示劑、ph測試計…進行測試最終確定是酸性還是中性。
如果是固體或氣體，那就需要把它溶解後再測量了。
另外，因為對於部分液體來說ph值隨溫度而變化，所以不能夠光看數值，而要注意比較。
【初三化學】如何通過化學式判斷物質呈酸性，鹼性還是中性
20樓：你是蘿莉我是控
一般來說 某個物質的化學式能中含有h+ 則為酸性， 比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh- 則為鹼性。 比如na(oh)2;
當然，你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的，因為這個h很有可能是屬於某個原子團的，它和其它化學元素之間是以共價鍵相連，不可能顯酸性的。 比如 ch4. 裡面雖然含有h, 但是它和c之間是以共價鍵相連。
所以由於分子間引力作用， h並不能擺脫c的束縛，即c沒有辦法奪取h的電子，h也沒有辦法奪取c的電子。 太專業的東西我也將不出來 不過大概就是這個樣子啦~
特別注意： h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的 因為水中含有的h+和oh-實在太少，僅為10的負7次方，所以呈中性。
哎。現在連初中化學都看不懂啦。想當初我高中的時候化學式何其nb的啊。呵呵~
21樓：豆莎傻
一般化學式前面有氫離子的化合物都呈酸性。
化學式後面有氫氧根離子的化合物都呈鹼性。
沒有上訴兩種特徵的就是鹽了，鹽一般都呈中性不過初中還要記得一個特例就是碳酸鈉（na2co3）的水溶液呈鹼性。
22樓：匿名使用者
你寫的化學式中含有h離子的變為酸性，oh離子的為鹼性（這是通常狀況下的）你初三記住這個就ok了。再深了說了你也不明白了。
23樓：雪域冰龍
殺了你哦，上課不聽？！紫色石蕊試液鹼變藍酸變紅中性不變，無色酚酞試液鹼變紅，酸與中性不變。
24樓：匿名使用者
能結合h+的都是鹼。
能釋放h+的都是酸。
其他都是中性。
怎麼樣區分酸性 鹼性 中性
25樓：牢翰飛說松
1.用ph計，一般化學試劑品店有賣。示數在7以上為鹼性，示數小於7是酸性，等於7時是中性。
2.用ph試紙，試紙顯紅色為酸性，顯藍色為鹼性，紫色不變就是中性。還有諸多試劑可以採用，比如甲基橙、甲基紅等。
26樓：邸周胡範
應該比較氫離子濃度與氫氧根濃度相對大小，大於時為酸性，等於為中姓性，小於為鹼性，ph值是用來測氫離子濃度的。只是在常溫下才能用ph式紙判斷酸鹼性。
高中化學，溶液是不是隻有酸性，鹼性，和電中性。還有如何判斷酸鹼性，好像不是根據ph啊
27樓：天若有情
溶液的酸鹼性和ph
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(h+)和c(oh-)的相對大小。在任意溫度時溶液c(h+)>c(oh-)時呈酸性，c(h+)=c(oh-)時呈中性，c(h+)7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性。
但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
測酸鹼性還可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇鹼性變紅，遇酸性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
28樓：匿名使用者
判斷溶液的酸鹼性，一般要看分子式組成，酸鹼自不必說，主要是其鹽類，一般是這樣，強酸強鹼形成的鹽呈中性，強酸弱鹼形成的鹽呈酸性，強鹼弱酸形成的鹽呈鹼性。一句話：誰強顯誰性。
29樓：網友
溶液分類就那三種，判斷酸鹼性要看最後溶液留存的離子是什麼屬性。
30樓：雲中de記憶
複雜，沒看懂，一個一個問好不？
看一種物質化學式如何區別這一種物質是酸性。鹼性。中性 說的簡單明瞭
31樓：匿名使用者
要判bai斷是鹽類酸性或鹼性，首du
先要判斷該鹽能否水解zhi。
鹽是由金屬陽dao離子和酸根陰離子組成內的。
當金屬陽離子屬容於弱鹼離子，例如銅離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子，如硫酸根離子，硝酸根離子，氯離子等。 這些鹽是強酸弱鹼鹽，屬於酸性。
例如：氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。
相反，如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為弱酸離子，這些鹽就是強鹼弱酸鹽，是鹼性的。
例如：醋酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。
如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為強酸離子，這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性。
例如：氯化鈉、硫酸鈉等。
至於為什麼，我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。
如果不是鹽類，那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子，鹼就是金屬離子+氫氧根。
32樓：匿名使用者
h原子在左邊是酸，oh-在右為鹼，無h和oh-為中性，nahso4強酸弱鹼鹽為酸性，nahco3強鹼弱酸鹽為鹼性。
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