1樓:匿名使用者
1.不對。硝酸銨極不穩定,分解產物會因為溫度的高低而不同。
nh4no3 =(110攝氏度)= nh3↑+ hno3↑ nh4no3 =(190攝氏度)= n2o↑+ 2h2o↑ 當溫度超過300攝氏度(或撞擊)就會發生**性分解了。 2nh4no3 =(300攝氏度)= n2↑+ o2↑+ 4h2o↑ 當溫度超過400攝氏度,用pt作催化劑,就會發生如下分解 5nh4no3 =(400攝氏度,pt催化劑)= 4n2↑+ 2hno3↑+ 9h2o↑
2.按照氮元素被氧化。被還原。既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是 大氣固氮。硝酸銀分解。實驗室製取氨氣。
2樓:思維的原點
1.這個反應轉化關係明顯是錯的,反應是左邊的h/o = 4/3,而右邊的比例為2/1,顯然不滿足原子守恆。正確的轉化關係為 2nh4no3 ->2n2 + 4h2o + o2。
2.大氣固氮。硝酸銀分解。實驗室製取氨氣。
建議買本參考書練習氧化還原這部分的知識。
3樓:匿名使用者
1、不對,因為氮的化合價都是降低了而沒有化合價升高的元素。
4樓:居然有人有
1.正確,氮一正一副價態歸中,就看你是什麼條件了。
2。大氣固氮是把氮氣轉化成氨氣,化合價降低,是被還原!!!硝酸銀分解也是氮氣,還是化合價降低,這個被還原就對了。
實驗室製取氨氣???銨鹽與鹼加熱製取氨氣,常用nh4cl與ca(oh)2反應,產生氮氣,升價,氧化。所以,是錯的。
3。選明顯錯誤,不解釋。至於a,你可以比較1molag重還是2molcu重。
4。 a。你見過氟的還原性?你見過鉀的氧化性?那麼強的鹼金屬!
3樓的你高几???
化學問題。
5樓:曉熊
1、鐵粉過量,則cu全部被置換出來。mgcl2不參加反應。
所以濾紙上一定有銅、過量的鐵粉。
所以選擇c2、反應順序是:①fe3+→fe2+、②cu2+→cu、③fe2+→fe
a、錯誤。如果zn進行到③的一半,則濾液中含zn2+,濾渣中含有fe、cu
b、錯誤。如果zn進行到②的一半,濾液中有cu2+,但沒有fe3+
c、錯誤。如果zn進行到①的一半,濾液中含有zn2+、cu2+、mg2+、fe3+、fe2+五種離子。
d、正確。不含zn2+,即沒有加入zn粉,則溶液中存在cu2+、mg2+、fe3+三種離子選擇d
6樓:網友
1.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應過濾後,留在濾紙上的物質是(c) 因為鐵過量 fe+cucl2=cu+fecl2
a。鐵 b。銅 c。鐵和銅 d。鎂和銅。
2.向硝酸鐵、硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應後過濾。下列關於得到的溶液或濾渣的敘述正確的是(不考慮溶液中存在微量h離子和氫氧根離子)。(
因為是一定量的zn,先是鐵離子變成亞鐵離子,然後如果多的話,有銅析出,所以濾渣中一定有cu,加入zn夠多的話,會有鐵出來,濾液中一定有鎂離子,鋅離子。
a。若濾液中含有fe離子,則濾渣中一定不含fe 可能fe部分析出 a錯。
b。若濾液中含有cu,則濾液中一定含fe離子。 銅不完全析出,一定沒有鐵離子,一定有亞鐵離子。
c。若濾液中含有zn,則濾液中含有2種離子。 可能有很多種,c錯。
d。若濾液中不含有zn,則濾液中至少含有3種離子。 就是沒加入zn的狀態。
7樓:匿名使用者
1、選c。因為鐵粉過量所以過濾後一定有鉄,銅被置換出來所以有銅。
2、選d。不含zn說明zn完全被置換,那濾液中含有fe;cu;mg和zn四種離子。zn不比mg活潑所以不能被置換出來。
8樓:布若雲
1.尿素是有機物。
2.選a。 b、氯氣遇水,生成氧化性很強的氯水,可以把亞硫酸根氧化成硫酸根;c、碳酸的酸性比氯水的強,所以會生成碳酸鈣沉澱;d中h不守恆。
3.選d,二氧化氮溶於水中,氧化性很強,把二氧化硫氧化成硫酸根。
第一題,可以靠平時看書時記住,因為有機物和無機物的定義很清晰的。
第二題,平時做題時多注意聯想,其實都大同小異,根據各種離子的性質和反應進行的性質分析,還有就是等式兩邊元素是否守恆,很容易做出來。
第三題和第二題類似,熟悉各種離子的性質,然後根據選項的搭配,模擬一下反應過程和情況,也是很簡單的事情。
總的來說,就是平時多積累,多聯想~~
9樓:網友
我覺得 你該提高懸賞分、、、
10樓:匿名使用者
1 是有機物。
2 a b錯在 生成硫酸根 c錯生成碳酸鈣 d 氫不對。
3acd c中的 硝酸根 氧化so2 d中 no2在水中變成硝酸氧化so2
11樓:匿名使用者
1.尿素是明顯的有機物,最初由無機物氰酸銨水解制得尿素還是一個化學界的重大事件。
2.選a。 b中足量氯氣將氧化亞硫酸根;c中注意體系中有鈣離子,空氣中的二氧化碳只能將其生成碳酸根進而成為碳酸鈣沉澱;d中不守恆。
3.選d,二氧化氮會在水中把二氧化硫氧化成硫酸根,只要有二氧化氮就有沉澱。
化學問題。。
12樓:網友
首先,你說的10mol是不對的,整個過程中,電子轉移了12mol在整個反應過程中,電子變化 其實就是化合價的變化。
h 都是原來的化合價 沒變化。
c 有前面c2h4中的-2價,變成了co2中的+4價,o由前面的0價變化成了後面co2和h2o中的 -2價,c失去電子的數量===o得到電子的數量 電子守恆哈、、、
所以只要算一個就知道了,按照c算吧,你看c由-2變化成+4 ,一個c原子失去了6個電子,總共有2mol的c原子,所以電子轉移了12mol...你說的10mol是不對的。
生成的co2一個分子包含有2個c=o也就是碳氧雙鍵,所以 總共生成了4mol碳氧雙鍵。 同理 生成的h-o鍵也是4mol。
這些都是共價化合物,都是共價鍵,所以 生成的共價鍵是8mol .
問化學問題,問一個化學問題
分子中等效氫原子一copy般有如下情況 分子中同一甲基上連線的氫原子等效,如甲烷上的氫原子 甲烷空間立體結構為正四面體。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,如新戊烷 可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得 其四個甲基等效,各個甲基上的氫原子等效,也就是說新戊烷分子中的12個氫原子等效 處於鏡...
初三化學問題,初三化學問題
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幫忙解決化學問題!!一個化學問題,急!!
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