1樓：網友
水溶液中，存在水的電離平衡：h2o <-h+ +oh-平衡常數kw=[h+][oh-]=10^-14在水溶劑體系中，酸性定義為[h+]>oh-]根據上述平衡，可以得到[h+]>10^-7>[oh-]也就是說ph=-log[h+]<7時為酸性。
反之，ph>7時，[h+]<10^-7<[oh-]，水溶液定義為鹼性。
而在純水中，除了水電離出的h+、oh-之外，別無其他物質電離出的離子。
因此根據物質守恆，電離掉的h2o = 電離出的h+ =電離出的oh-也就是說[h+]=oh-]=10^-7，這時ph=7，定義為中性。
2樓：匿名使用者
其實你分析的時候可以想如果水是呈酸性的，而水中只有氫離子和氫氧根這兩種離子，那麼自然會有氫氧根與之反應，其實這是一種動態平衡的過程。如果純淨的水呈酸性，就會破壞了平衡，而中性的水恰好是穩定的對稱的，哈哈，我說的不好。
3樓：盛世迎奧
因為水是弱電解質，電離產生等量的氫離子和氫氧根離子，故而不顯酸性或鹼性。
4樓：匿名使用者
他的氫離子和氫氧根離子基本上是相等的，所以是中性，真正的情況是水稍微顯弱鹼性！
5樓：尛璇絧學
h2o電離可得到h+和oh-
所以顯中性。
6樓：尤穆連鎖
h2o 分解成氫離子和氫氧根離子 成中性。
h2s為什麼是弱酸
7樓：曉熊
1、因為h2s電離不完全。
2、因為 mol/l h2s溶液的ph小於13、因為na2s溶液為鹼性。
4、因為同濃度的h2s、h2so4溶液的導電性：h2s＜h2so4……證據有很多。
8樓：匿名使用者
因為h2s在水溶液中部分電離，所以它是h2s是弱酸。
h2s<=>h+ +hs-
hs- 化學品名稱 硫化氫 h2s 分子結構 分子為v形分子 鍵角為92 極性分子。化學品描述 硫化氫是無色 有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1 時，就能引起頭疼暈眩等中毒症狀，故製備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。水溶液 氫硫酸 為弱酸性。化學式h2s。式量34.08。是... 這是熵減反應 不是化學反應 根據反應原理必須放熱這個反應才能進行 你的題目的意思就是液態的水變成固態的水,簡單的說就是水結冰,水結冰是放出熱量的沒並不是吸收熱量的 樓主你弄錯了吧 首先,bai幫你建立一個感性認識 du 越是穩定的zhi東西,能量越低 dao。要飯的人身上內沒錢,整天容拿個碗坐在地上... h2so4要是濃的就可以反應，這樣就可以放出hcl氣體。如果是稀溶液的話，沒有生成氣體，水，或者沉澱什麼的，全都是強電解質，離子數量沒有減少。所以不會反應。呵呵，就算生成了hcl氣體，它也會立刻馬上溶到水裡，還原成離子狀態，相當於沒有反應。cucl2晶體和濃h2so4能反應生成hcl氣體。原理是難揮...H2S是什麼物質，硫化氫是什麼
H2OlH2Os為什麼需要吸收熱量
CuCL2 H2SO4為什麼不能反應