1樓：匿名使用者
1，按30份質量的koh和70份質量的水的比例溶解，攪拌，冷卻後可得30%的koh溶液。
因：30/（30+70）=30%
2，co2的質量=12+克。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x y z
列比例，解得。
x=10g y= z=
1）石灰石中的碳酸鈣質量分數=10/12=所用稀鹽酸中溶質的質量分數=。
3）所得溶液中溶質的質量分數=
注：此處要減去2克是因為，這是不溶解於水的雜質，不能算在溶液中。
2樓：最牛高中化學師
解答：1．按30gkoh和70ml水，配成溶液，即為30%的koh溶液。
2．co2的質量＝12＋100－
1）石灰石中的碳酸鈣質量分數＝10÷12×100％＝所用稀鹽酸中溶質的質量分數＝。
3）所得溶液中溶質的質量分數＝其中2g為石灰石中的雜質質量，不在溶液中〕
化學高手進！！！
3樓：網友
根據。另去該固體與足量ca(oh)2共熱生成的氣體通入25ml，1mol/l的h2so4溶液中。
反應後用25ml， naoh溶液恰好中和過量的h2so4
可以算出nh3消耗的h2so4的量消耗的naoh為。
2naoh+h2so4===na2so4+h2o
反應方程式中naoh和h2so4的比值為2：1
則naoh中和了。
原h2so4有。
則nh3消耗了的h2so4
2nh3+h2so4=（nh4）2so4+h20
nh3：h2so4=2：1
則nh3有。
nh4)2co3+ca(oh)2=caco3+2nh3↑+2h20(
nh4)2co3與nh3為1：1
則原混合物中(nh4)2co3為。
原混合物中的質量為。
然後利用方程式分別進行計算求出n
4樓：匿名使用者
設(nh4)2co3,的物質的量為x,y.
nh4)2co3--co2, x y y
x+y= ①96x+(106+18n)y= ②nh4)2co3--2nh3--h2so4 2naoh--h2so4
x 2x x
x= ③計算上三式，可得x,y,n的值。
5樓：匿名使用者
第一次生成的氣體是二氧化碳，碳酸根完全反應掉，說明中含有碳酸根的物質的量為；
與氫氧化鈣供熱生成氨氣，與硫酸反應。硫酸過量（通過氫氧化鈉求出反應掉的硫酸，，從而求出氨氣的物質的量。）
總的碳酸根和銨根的物質的量都以求出，又知道混合物的質量，即可求出n；如有疑問。
化學化學化學！！！
6樓：匿名使用者
根據 一元弱酸 ha = h+ +a-[h+] c*a, ph= -lg[h+]所以由 ph1 < ph2, 得出。
lg[c1*a1] lg[c2*a2]c1*a1 > c2*a2
c1*(a1/a2) >c2.
又因為a1/a2 > 1，所以確實很難判斷c1 c2誰大誰小 哈~~ 只能寫不能確定了。
7樓：暴孝不詞
第三次恰好是鋅完全反應。
所以可以把鋅和銅的質量算出來。
用120+50-銅-氫氣。
就是溶液質量。
質量守恆嘛。
8樓：溥染稽釵
第三次和第四次zn都完全反應，由產生氫氣的質量算出黃銅中鋅的質量；
第一次和第二次硫酸都完全反應根據產生氫氣質量，算出硫酸質量。
化學化學！！！！
9樓：匿名使用者
1. hs-的水解確實被抑制了（水解平衡左移），同時也發生了電離平衡的右移，兩者並不矛盾。
事實上[h2s]變小，[hs-]變小，[oh-]變大，[s2-]變大。
2. 酸雨一般組成為硫酸（鹽）、硝酸（鹽）和水。根據電荷守恆算出所需氫離子的含量：
0×10-6，算的數量級為10^-3，因此ph為約3
3. a c d
a 說明氨水中能電離出足夠濃度的（足夠稱之為鹼性）oh-
b 只能說明銨鹽熱穩定性差。
c 鹼性物質能使酚酞變紅。
d 氯化銨水解溶液呈弱酸性，而hcl為強酸，所以氯化銨為強酸弱鹼鹽，因此氨水是弱鹼。
10樓：匿名使用者
1、b 這個問題其實主要考慮水解作用，水解本身減小還是增加這種離子含量，顯然對於a重離子加入減少含量，而b中本身水解使其變少，加入抑制水解。
2、a3、d
化學高手進！！！
11樓：網友
這是聯氨呀，也就是肼，這個書上應該有啊。
化學高手速來啊，急死了！！
12樓：角色資訊
（1）∆g=-rtlnk=∆h-t∆s
h/t=∆s-rlnk
h(1/t_1 -1/t_2 )=rlnk_2/k_1將資料代入得∆h= kj/mol（2）直接將940k的k代入，得。
g=3）∆s= (h-∆g)/t=186j∙k^(-1)∙mol^(-1)
化學高手進
首先 x y 詳細解答如下 設100克的為甲溶液 50克的為乙溶液 設硝酸鉀在80攝氏度下的溶解度為s 即100克水最多溶解s克的硝酸鉀 則在該溫度下的硝酸鉀質量分數為 w s s 100 那麼 一 之前甲溶液的 溶液質量為 100g 溶質質量為 100 s s 100 g 溶液質量為 100 10...
關於高中化學高手進
提純的時候幾點要求，1是要生產沉澱，2是殘餘離子加入補充劑後變為氣體飛走，不汙染原溶液。可知，硫酸鋇和碳酸鋇都是溶於水的物質 所以可以去出ac選項，因為加入的鈉元素汙染了原溶液再看b選項，會生產硫酸鋇，並且溶液中會殘留硫酸根離子，無法取出。再看d選項，亞硫酸鋇沉澱，多餘的亞硫酸鉀遇酸分解生成so2，...
初三化學高手進！
碳還原氧化亞鐵。c 2feo 高溫 2fe co2 二氧化硫和水反應。so2 h2o h2so3 常溫下進行 無反應條件氯化銨和氫氧化鈣。2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh4 2h2o氫氧化銅受熱分解。cu oh 2 cuo h2o 氫氣還原氧化亞鐵。h2 feo 高溫 fe h2o ...