1樓：為了我的豐功偉業
固體被溶解之後分子間距增大，分子勢能增大，那它在溶液裡面是不是以液態存在呢？
答：固液氣指的是物質的「聚集」狀態。 固體被溶解後其分子（或離子）均勻分散與溶劑分子間。 這並不是一種聚集態，不能說是液態。 但是溶液是液態的。
形成水合分子（離子）的過程，或者說水合過程，為什麼是物理變化而不是化學變化？
按照這個定義 離子的水合過程確實是化學變化。
但絕大部分的水合過程並不影響它們的化學性質。 下面舉例說明。
氫離子在水溶液的存在形式是 h3o+ 但它與單獨質子（也就是h+）的化學性質完全相同 所以在書寫化學反應方程式的時候h3o+只被寫成「h+」 因此 我們也不把強酸的溶解當做是化學變化。
濃硫酸具有很強的吸水性， 這是因為硫酸很容易與1至三個水分子發生水合。
這個過程出現了新的物質 h2so4·nh2o 但是我們不把它看做是化學變化。
因h2so4·nh2o表現出與硫酸相同的化學性質，並且沒有特殊化學鍵的形成。
另外，學習過程與科研過程是有巨大差別的。
不要在一些簡單細節和一些文字遊戲上花費精力。
2樓：漫天痕跡
固體在溶液中溶解有些是因為是可以電離 變成了離子 以離子的形式溶解在溶劑中 還有一些是以小的分子團在水中 不是分子溶在裡邊 所以不存在分子間勢能增大之說。
至於水和分子也不都是形成了水和分子 上面說過了 不過有些是形成了水和分子 像nh3溶入水中就是形成了水和分子 但水和分子不太穩定 被電離了 所以才有了鹼性。
就這些了 希望能幫到你。
3樓：不若劍嘯易水寒
...怎麼能是液態呢只不過你的肉眼看不到而已。
不可能是化學變化，定義你不瞭解吧化學變化是有新物質生成。
化學問題(關於溶液)
關於溶液的化學問題
4樓：楊臻道蘆
由題意知，雜質為鋇離子和氫氧根離子，除雜不能引入新的雜質，且加入的物質易除去。除去鋇離子用硫酸根離子，除去氫氧根離子選酸，所以首先排除c、d。高中的話，算出氯化鋇和氫氧化鈉的物質的量之比為1：
6，假設鋇離子1mol，氫氧根離子6mol，加入1mol硫酸，鋇離子完全除去，同時除去2mol氫氧根離子，還剩餘氫氧根離子4mol，需鹽酸4mol，則鹽酸和硫酸的物質的量之比為4：1，摺合成質量比為73：49。
5樓：貴華燦僧琛
我們可以用假設法。
假設氯化鋇13克。
氫氧化鈉15克。
如下反應：bacl2+mgso4===baso4+mgcl2生成白色沉澱baso4
因此加入的溶液中應該含有mgso4
bacl2的相對分子質量是137+是24+32+16*4=120
bacl213克所以。
mgso4為：13*120
再除以208
等於克。然後求出hcl的質量。
得知它們的比是。
49：30選c
6樓：掌禎聞運鵬
1.只有指明（在一定溫度下）和（一定量的溶劑），「飽和」和「不飽和」才有確定的意義。
2.溶解性是指（一種物質溶解在另一種物質裡）的能力，其大小與（溶質).(溶劑。
)的性質有關；而溶解度則是（物質溶解能力的大小）的定量的表示方法，其大小不僅與（物質本身的性質）、（溶劑的性質）、（溫度。
）性質有關；而且還受其他條件（如_壓強__)的影響，影響固體物質的溶解速率的因素：（
物質顆粒的大小、溫度、溶液的多少）
3.將飽和石灰水（不含未溶解的固體）變為不飽和石灰水的方法除了加水和降溫還有什麼？
用吸管向石灰水裡吹氣。
7樓：帥靖易拜瀅
選b因為鋇離子：氫氧根離子=(13*137/208):(15*17/40)=137:102
即ba2+:6oh-(102/17=6)
由於一分子硫算除去1分子ba2+和2分子oh-所以還需要4分子h+
最後得到4hcl:h2so4=73:49,選b
好多溶液配製的問題
8樓：溫景明泉溪
edta二鈉的式量是，即1mol的edta二鈉的質量是克，則0.
01mol的edta二鈉的質量是克，精確稱取克的質量溶於水，稀釋至1升即可。
98%濃硫酸的量濃度是c
1/2h2so4
=36mol/l，與c
1/2h2so4
=的量濃度的比值是3600，1000毫升除以3600等於毫升，精確量取毫升的98%濃硫酸溶於水，稀釋至1升即可。
以上溶液的配製均為粗配，作為標準溶液使用需要標定溶液的準確濃度，即精確定值溶液濃度。
關於溶液的問題
9樓：匿名使用者
1、將澄清的氫氧化鈣溶液加熱，有固體析出。
2、不對。比如氯化鈉、氯化鎂都可以溶於一份水中，這時溶質有多種離子（分子）
10樓：於布
物質融進溶液中 是存在溶解平衡。
化學溶液的問題、、高手請進、、急急急！
化學的溶液問題
11樓：匿名使用者
減少的質量克為co2的質量。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x y
列比例，解得。
x= y=樣品中碳酸鈉的質量為克。
故，樣品中的氯化鈉質量為克。
反應後溶液中溶質的質量分數=（
關於溶液的題，各位網友幫幫忙
12樓：網友
ca2+，鈣離子，h2co3+ca2+ =caco3+2h+ ，鹽酸，caco3+hcl=cacl2 + h2o+co2(向上箭頭）
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1 水的電離如下 h2o h oh 為可逆過程。常溫下，電離出的c h c oh 均為10的 7次方，現水電離出的c h 1 10 13 說明水的電離被抑制，水的電離平衡向逆反應方向移動，這隻有當溶液中加入酸或鹼或特殊的鹽 如nahso4 時，才會產生這種情況。此時溶液的酸鹼性有兩種情況，若為酸 性...
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