1樓：匿名使用者
因為是可逆反應，所以可以看做正反應完全或逆反應完全，即反應物全部轉化為生成物或生成物全部轉化為反應物（對於正反應）
如n2+3h2==2nh3，
n2 1mol、h2 2mol 、nh3 4mol生成物全部轉化為反應物就變成了n2 3mol、h2 8mol
n2 4mol、h2 10mol 、nh3 4mol生成物全部轉化為反應物就變成了n2 6mol、h2 16mol
對於以上兩種情況都有c(n2):c(h2)=3:8，則稱反應物件的比值對應相等恆溫恆壓下的等效平衡，反應平衡常數相等
2樓：臨沂小祝
就是反映無論從那頭開始，只要是保持相同溫度和壓力，總會達到相同的平衡臨界點，相同的成分構成，例如，2so3<=>2so2+o2,平很後各有等量數字amol，那麼極限就是
全部是so3和氧氣則有2a:so3和1/2a:o2全部是so2和氧氣則有2a:
so2和3/2a:o2全部是s和氧氣則有2a:s和5/2a:
o2,三種組成，只要按照元素守恆法則配比，最終都會有同樣效果，
3樓：匿名使用者
什麼叫做「反應物件的比值對應相等
比如：2h2+o2=2h2o
每兩摩爾（22.4l*2）氫氣與1摩爾氧氣反應一定生成2摩爾（36克）水
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...