1樓：吉佑平大鳥
選d由容器的體積擴大為原來的10倍,a的轉化率不變,得a=1.
左右兩邊氣體系數,擴大體積平衡不移動,b的轉化率不變,此時b的轉化率即為5分鐘後達到平衡時的轉化率,
由關係式[c(a)]a×c(b)=c(c)×c(d)容易求得d是所選
2樓：陳姍姍
第一種情況中，只有a，增加a視為增大壓強，圈一中情況平衡不移動，所以轉化率不變，也可視為等效平衡。圈二中增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。圈三類推。
第二種情況中圈一增加誰，誰的轉化率就下降
圈二中同倍增加ab,視為增大壓強，（a)中平衡不移動，所以轉化率不變。（b）中增大壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，（c）類推。
3樓：旺旺雪餅
這裡需要用等效平衡來解釋最好了；
你這裡說的應該是恆容的情況，如果是恆壓不是這樣的；
對於第一個：
如果是恆壓，那麼加入a,轉化率不變；
恆容的情況下，由於反應最終狀態與過程無關，所以可以假設一個平衡；
就是先加入a達到等壓平衡，這個條件下，轉化率不變，那麼現在來壓縮體積，使得達到我們想要達到的狀態；如果a=b+c;
那麼壓縮，平衡不移動，所以轉化率不變；
a>b+c;那麼壓縮，平衡正向移動，轉化率增大；
同理；下面的同樣：
只是加入a,那麼b肯定轉化多了，所以b的轉化率增大；但是a是加入的，因為加入是主要的，加入的太多，轉化率就變小；
下面一種是和上面一問方法一樣：
先是恆壓，轉化率不變；
完全一樣的解析；
有問題請追問~~
望採納~~
4樓：我49我
其實只是一個問題，氣體壓強對平衡移動的影響（1）可以這麼考慮，先把增加的a,放在另一個盒子裡達到平衡（即變成a,b,c都有），則a的轉化率等於原容器的轉化率，然後把這個盒子與原來的容器合在一起，那麼體積減小，平衡向氣體分子減小的方向移動，就有如上的式子
（2）1只增加a,平衡肯定正向移動，b因為a多了，正反應更充分，故b轉化率增加
2同倍增加的a、b考慮方式同上
先寫這麼多，過會兒我再想想
有問題追問。
5樓：匿名使用者
（1）裡面的a增加了相當於增大了總體壓力，那麼當a=b+c時，原料與產物壓力等比增加，新加入a的轉化率與原來反應一樣，當不相當時，哪邊壓力增加的多，則向壓力低的一側轉化。
（2）裡面其實類似於（1），如果增加a的量同時按照a:b的比例增加b，則結果和（1）一樣。這種情況可以把aa+bb看成一個整體，相當於（1）的aa。
當只增加a時，由於b的量沒有變，一定會發生多餘的a與體系原有的b反應，從而部分加入的a反應掉，a轉化率降低，而b的升高。
化學平衡中的轉化率問題！！！
6樓：籍好潔彤山
a增加後
氣壓加大
反應向逆向
轉化率變低
b增加後
氣壓加大
反應向正向
轉化率變**a
化學平衡的轉化率和什麼有關
一 溫度的影響 若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低 若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。二 壓強的影響 對於ma g nb g pc g qd g 1 若m n p q時，壓強增大，a b的轉化率升高 壓強減小，a b的轉化率降低 2 m n壓...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
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關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...