1樓：匿名使用者
a(g)+3b(g)===2c(g) (===為可逆符號，g為氣態物質）
1、為什麼增大壓強，化學平衡向計量數小的那邊移動，也就是向正反應方向移動，怎麼理解計量數？
答:勒沙特列原理，如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。
所以增大壓強,根據勒沙特列原理,平衡就會向能夠減弱壓強(氣體體積減少)的方向移動,即向正反應方向移動.(分析:①勒沙特列原理,要被下來;②氣體體積減少,就是壓強減小;③a(g)+3b(g)===2c(g),看是氣體的體積,即後面有(g)的,1+3>2,所以正反應方向是氣體體積減少的方向)
計量數是化學物質前的係數,a(g)+3b(g)===2c(g),分別為1,3,2
2、為什麼增大壓強，a、b轉化率增大，c轉化率降低？
(根據題1可以知道)增大壓強，化學平衡向計量數小的那邊移動，也就是向正反應方向移動.
向正反應方向移動,就是在本來平衡的狀態下,多了一些a、b轉化為c,所以a、b轉化率(比原來平衡時)增大，c轉化率(比原來平衡時)降低.(分析:①書上看一下轉化率的定義)
3、若a、b、c分別為1、3、2mol，若a轉化0.8mol，若將a、b物質的量增加一倍，為什麼此時a轉化 0.8mol 根據勒沙特列原理,平衡就會向能夠減弱影響的方向移動.(增大反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物的濃度，化學平衡逆向移動。) 所以增大反應物濃度,化學平衡正向移動,所以a的轉化》原來的0.8mol,但是隨著反應的進行,c的濃度也增加了,反過來使反應向反方向進行的趨勢,所以a轉化<1.6mol 4、關於化學平衡vt影象，為什麼改變反應物物質的量濃度vt影象無斷點，而改變壓強的vt影象卻是發生跳躍有斷點呢？ 這個忘了,你問你的老師 你把課本上的概念搞清楚就可以了,比如勒沙特列原理,轉化率,等效平衡,等等 2樓：恨死網戀 1.計量數是化學物質前的係數 平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 要好好地理解這句話的意思. 因為都是氣態特製,壓強增大了,所以平衡就向減弱增大的方向移動,也就是向計量數小的方向移動. 2,如1小題說到,平衡向正反應方向移動.那a和b的轉化率當然就高了.生成的c大於分解的c,所以c的轉化率降低. 3.如果a,b,c都按計量數的比值相應增加相同倍數,那麼新的平衡產生後,各成分的百分含量是不會變的,但這裡只增加了a,b,所以平衡向正反應方向移動,且新加入的物質不可能完全轉化為c,所以時a轉0.8mol 6mol ? 4.改變反應物物質的量濃度vt影象怎麼可能沒有斷點呢,如果你是突然充物新的反應物,這時反應速度也會突然改變再慢慢達到平衡.一樣會有斷點呀. 3樓：匿名使用者 1、計量數是化學物質前的係數 2、因為增大壓強反應向正反應方向移動所以有更多的a、b轉化為c所以a、b轉化率增大 而c轉化為a、b的量少了，所以c轉化率降低 4樓：劍仙淚 1、計量數可以從微觀的角度來理解 像你給的那個方程式可以理解為一分子的a與3分子的b反應生成2分子的c。如果a、b、c都是氣體的話，那麼一分子的a加3分子的b的體積肯定大於2分子的c。所以在增大壓強的情況下反應會向體積小的方向移動。 也就是向正方向移動。 2、因為反應向右進行，所以a和b轉化成c的速率大於c轉化成a和b的速率。這也表明了反應在向右移動。 3、這個可以問你們老師，在這上面由於條件不夠，不容易講清楚。 5樓：匿名使用者 計量數是化學物質前的係數 6樓：拱華池讓晨 不對，樓主要注意：so2的生成速率和so3的消耗速率都是描述逆反應的，所以應該改成so2的消耗速率和so3的消耗速率相同是反應達到平衡狀態。 而關於反應向正反應方向移動。這句話是不是說可逆反應中正反應佔優勢，反應總體向逆反應進行的。這句話可以是這樣理解 7樓：康涵涵酈鸞 化學平衡中達到平衡時各物質的濃度不一定相等..跟多方面因素有關. b肯定有誤...物質的量不可能兩邊同時減少... 8樓：鄂覺夔頎 排除法的話選a, 反應物和生成物濃度不可能同時減小.故b項錯.向正反應方向移動等價於v正》v逆.想比較而言,我們可以把反應看成是向右移動的. 9樓：市芊百里鴻福 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言） 從壓強方面看： 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看： 升高溫度，平衡向吸熱方向移動 降低溫度，平衡向放熱方向移動 從濃度方面看： 增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看： 平衡不受催化劑的影響 或者根據勒夏特列原理可知： 若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。 你要弄清楚,化學平衡的移動本質是因為濃度的變化,氣體體積變化在同物質的量情況下自然就會引起濃度的變化.我可以用形象點的語言來給你解釋.你所提的問題是在一個定容的容器中加入無關氣體,你要注意到,氣體都是自動擴散的,無關氣體被加入後就和容器裡的反應氣體一樣均勻地佈滿容器,同樣,平衡反應中的氣體還是一樣地... 你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物 n2o4 濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有 增大壓強 就是增大 反應物的濃度 你書要看清楚 另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存 而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼... 反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...高二化學平衡
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
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