1樓：匿名使用者
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物（n2o4），濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有「增大壓強」就是增大「反應物的濃度」，你書要看清楚
《另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存》
而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼是向右
還有你知道勒夏特列定理嗎？是：改變化學平衡的「一個」條件平衡向減小方向移動
你多看下書，自然會明白
2樓：
平衡裡所說的增大壓強反應往壓強減小的方向移動（比如以反應n2o4=2no2為例，在恆溫體積可變的容器中，如果壓縮容器體積壓強必然增大反應也會向生成n2o4的方向移動）
仍然以反應n2o4=2no2，恆溫恆容，為例。假如向容器中通入稀有氣體，整個反應的壓強肯定是增大，但是此反應的平衡並沒有發生移動。
再想想化學反應速率的知識，增大壓強實際上就是單位體積內的分子數增多（即濃度增大），發生有效碰撞的機率增大，所以反應速率增大。
因此，壓強影響平衡的移動實際上就是濃度的變化（也可以說成是濃度對平衡影響超過了壓強對平衡的影響），題目中充入n2o4後，n2o4的單位體積內分子數會增多（即濃度會增大），所以n2o4向no2轉化的反應速率會增大，從而得到平衡向正方向移動（即平衡向生成no2的方向移動）。
3樓：匿名使用者
這是一道等效平衡的題目
我們可以這樣考慮：
首先，在加入n2o4之前，n2o4在另一個容器b中已經達到了平衡，由等效平衡可知，這時，b中n2o4和no2的濃度之比與a中兩物質濃度之比是相等的，在將b中氣體加入a中，這時，各物質濃度都以相同比例增加，加入瞬間，各氣體濃度仍然相同，而加入氣體之後，由於是密閉容器，容器內壓強增大，當然平衡會向氣體壓強減小的方向移動，所以，無論你充入no2還是n2o4，平衡都會向氣體壓強減小的方向移動，即向右移動
4樓：
我記得我當時也沒像你這樣把它想麻煩，勒夏特列原理不就是削弱大的那個，使其趨於平衡嗎？該反應是從一個分子生成兩個，加入n2o4後壓強增大，不就是裡頭分子多了嗎？所以平衡左移，讓它少一點嘛。
這樣看學起來容易點哦。這種單一的氣體反應就是看壓強的，你不要想太多，想不通就最好是問老師吧，我高中也很煩這個，貌似也問過，但是過去兩年了，忘記怎麼說的了。
5樓：匿名使用者
你偷換了一個概念「必然導致反應物單位體積的活化分子數增多，
v正 大於 v逆，所以平衡右移」應該為「反應向右進行」衡量平衡移動結果的唯一標準是平衡常數。
6樓：臧晨迪
注意壓強是指這一氣體產生的壓強（例如，恆容的一個容器裡面加n2，平衡是不移動的）
加入n2o4，n2o4壓強增大，向使n2o4壓強減小的方向移動，即右移，和n2o4的濃度增大，平衡右移一致
7樓：匿名使用者
聽聽我的見解
對於實際或者那道題的標準答案，我能肯定是 平衡向右移動，壓強只是對濃度起阻礙作用，並不能阻止而使它超反方向移動
改變壓強實際上是通過改變各物質的濃度實現的。充入四氧化二氮，顯然增大反應物的濃度，平衡正向移動。但恆容條件下充入氣體增大壓強，會對四氧化二氮的正向轉化起到阻礙作用。
8樓：
可以這麼理解：
改變壓強實際上是通過改變各物質的濃度實現的。充入四氧化二氮，顯然增大反應物的濃度，平衡正向移動。但恆容條件下充入氣體增大壓強，會對四氧化二氮的正向轉化起到阻礙作用。
產生的結果是：
二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大
四氧化二氮相對於原平衡的體積分數增大，轉化率減小
9樓：匿名使用者
你提這個問題說明你是在思考，然而卻沒能深刻的理解書上的知識。讀大學3年了，希望沒忘了高中的知識！如有疑問隨時願意為你作答哈！
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！
但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加（但不是你說的平衡右移），而此時逆反應不變，當反應繼續進行，2no2濃度增加，而n2o4濃度減少，因此正反應的速度下降，逆反應的速度上升！當此過程達到新的平衡時，根據化學書上的那個誰說的道理：平衡向著壓強減小的方向移動，故平衡左移！！
10樓：一個蘿蔔佔倆坑
這道題我認為用勒夏特列原理判斷是沒錯的，壓強增大，反應朝著削弱壓強的方向進行。
問題的關鍵是你理解錯了平衡移動的本質，不是說加進去的n2o4轉化成no2就是平衡向著生成no2的方向移動，而是要看最後達到平衡時反應物、產物的濃度比的變化。加進去的n2o4肯定是部分轉化為no2了，但是程度肯定沒之前的大，最後總的結果就是平衡朝著生成n2o4的方向進行。
要透過現象看本質啊~~~
11樓：紅冰
壓強的增大是由於濃度的增大所引起的一個被動結果，我們討論的是第一變化量，有他的變化而因此的變化不再做討論
12樓：匿名使用者
壓強的變化導致平衡的移動本質上是濃度的改變導致平衡的移動，所以應該從濃度方面考慮。
13樓：史婧泥驥
樓主好：
首先化學平衡常數k只與溫度有關，因為導致k值改變的原因是根據定義，k等於平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積。所以當溫度升高，該反應若正方向為吸熱反應，則反應正移，則k增大；該反應若正方向為放熱，則反應逆移，則k減小；當溫度降低，則反之。
所以根據以上理論，只要不牽扯溫度，k值不變，所以1對；2不對，因為還要看該反應正方向是吸熱還是放熱。
希望能幫助你解決問題。
14樓：鄂古史悅愛
a,b,c,d
的狀態？？？？
如果都是氣體的話，化學平衡是不會改變的。
15樓：匿名使用者
你要問什麼我不知道
壓強增大 各氣體體積百分比沒有增大
平衡先右大移 再左小移
整體還是右移
所以一點不矛盾
高二化學平衡的一個小疑問 急求高人！！！
16樓：皎潔靈月
如果是《純》液體水參加反應的話濃度就是1，跟固體一樣，不移動氣體多了平衡當然要移動了水蒸氣也一樣
可以說是對的
但液體水必須是純純的水哦
17樓：傳說大爺的義父
水蒸汽要移動 水不移動
18樓：
這個問題嗎，（你還真會問）要看體積的變化啦，對於液體固體還不怎麼明顯，但如果反應物是氣體，水蒸氣加多就會影響反應速率，但如果體積不是定值（即恆壓）的話就不管是水還是水蒸氣都不影響，應為這時反應物濃度是不變的，但如果反應物都是液體或固體，那麼加水的話平衡一定會移動的。所以這個推論是不正確的。建議你聯絡一下其他的反應，就好判斷了。
化學平衡據師姐說是高二最不好懂知識最碎的一章，多看些參考書吧！有一點記清啊，當溫度不變時，只要反應物濃度不變，就不會平衡移動。吃了好多次虧了，也被老師說過好幾次了，你千萬不要重蹈覆轍哦~~
一個高二化學平衡問題
19樓：華通海
首先注意兩點：
n是固體（不佔空間）
平衡時隔板在反應器正中位置———>>兩邊的氣體（是氣體。不包括n）的總的物質的量相等（這個不必解釋）
（1）m轉化75%，那麼此時m有5/8mol，p有23/8mol。一共是3.5mol。
其次看右邊，再注意兩點：
正向反應，氣體減少，逆向反應，氣體增多
一開始總氣體和平衡時的氣體量大小未知
根據平衡定理
（2）v正》v逆。那麼是正向反應，就要使得氣體總量大於平衡時的氣體總量。那麼x要大於2。但是不能太大，否則，不管右邊氣體怎麼減少都不會少於3.5。上界自己求。
（3）同理，x+3*0.5<3.5。那麼，x要小於2。但也不能太小。要不然，右邊的反應逆向進行怎麼樣都不會達到3.5mol氣體。下界自己算。
20樓：匿名使用者
努力把解答寫詳細了希望有幫助^ ^
高二化學 化學平衡
a g 3b g 2c g 為可逆符號，g為氣態物質 1 為什麼增大壓強，化學平衡向計量數小的那邊移動，也就是向正反應方向移動，怎麼理解計量數？答 勒沙特列原理，如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。所以增大壓強,根據勒沙特列原理,平衡就會向能夠減弱壓強 氣體體積減少...
高二化學平衡
你要弄清楚,化學平衡的移動本質是因為濃度的變化,氣體體積變化在同物質的量情況下自然就會引起濃度的變化.我可以用形象點的語言來給你解釋.你所提的問題是在一個定容的容器中加入無關氣體,你要注意到,氣體都是自動擴散的,無關氣體被加入後就和容器裡的反應氣體一樣均勻地佈滿容器,同樣,平衡反應中的氣體還是一樣地...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...