1樓：
n2 + 3h2 =可逆符號= 2nh3
這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 +和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大
而對於2nh3=可逆符號=n2 +3h2
因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有nh3的百分含量一定減小，而兩種生成物的百分含量不一定都增大，也許只有一種增大，另一種減小，因為百分含量=物質的量/總物質的量，兩者都增大，就不能判斷了，必須利用平衡常數計算
【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答,如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_∩)o
2樓：匿名使用者
增壓時，為使容器中壓強減少，反應會向係數和較小的那邊移動，因為每mol氣體所佔的體積一樣大。
減壓時，為使容器中壓強增大，反應會向係數和較小的那邊移動，即增大了總物質的量。
3樓：鬆農抗慧豔
影響反應速率的外部因素只要有濃度，壓強，溫度等，請注意：是濃度而不是量！
濃度主要是針對液態，壓強針對氣體。固體可以忽略壓強，無濃度可言，所以與量2無關！
化學平衡問題
4樓：匿名使用者
加入抄氧氣後平衡正方向襲移動，二氧化硫bai、氧氣質量將減少du，三氧化硫zhi質量將增加，轉化率增加dao
補充說明：
物質量和量濃度是兩個概念，量濃度指的是物質量/體積
在等溫等壓下，加入1mol氧氣後，體積肯定會增加，以維持壓力不變，可以通過物理學中的克拉伯龍方程解釋：pv=nrt，物質總量增加，體積肯定增加，
因此，加入氧氣後，氧氣的物質量是增加的，物質量濃度也是增加的，因為氧氣的量的比例增加，所以平衡正向移動，
平衡正向移動後，二氧化硫物質量將減少，三氧化硫物質量將增加，但總體積增加了，所以二氧化硫和三氧化硫的物質量濃度都是是減少的
我不知道這麼說你明白不明白，你可以加入一定的計算分析。把量和量濃度的概念分清，應該可以理解的。
5樓：pk屠龍者
向右 平衡的一類問題 記住這樣一條定理：平衡移動方向，總是阻礙平衡改變
也就是說它會盡量抵消外界對它的改變
6樓：匿名使用者
平衡右移，正逆反應速率都增加，正速率增加效果大於逆速率增加效果。
二氧化硫、氧氣質量將減少，三氧化硫質量將增加，轉化率變大！
7樓：桓興有麴戌
在這裡要注意到三氧化硫應該是固體
化學平衡是隻針對氣體而言的
另外給你補充一知識點
三氧化硫常溫下是液態
標況下也就是零攝氏度時是固態
8樓：酒丹遊書
首先你來
應該明白所謂的反應速自率與轉化率是相bai對總量而言du的，在化學反應達
zhi到平衡時，再加入
dao其他反應物質，反應速率變化導致平衡移動，從而導致另一物質總量減少，而so2因為加入的關係總量增加，而o2不足以支援so2的反應，從而so2的轉化率反而降低了。同理加入另一物質可分為體積，溫度，壓強的情況討論。
9樓：友禾申曼吟
平衡正向移動（利用化學平衡常數判斷，有時用這很方便）
有關化學平衡的問題急急 急急急急
10樓：匿名使用者
答案d解釋如下:
a。保持壓強不變，充入1mol氬氣，平衡雖然不會發生移動，但是容器體積發生變化，因此各物質的量濃度都降低
b。保持容積不變，加入氨氣後，氨氣量濃度增加，雖然反應向左移動，但是不是所有氨氣都能轉化為氮氣和氫氣，因此，最終氨氣的量濃度還是會增加的
c。保持容器壓強不變，加入氮氣後，氮氣濃度增加，會使平衡向右移動，氨氣濃度是會發生變化的
d。由於壓強和溫度不變，那麼氨氣的轉化率是一定的，雖然充入了氨氣，但平衡會向左移動，當達到平衡以後，它的量濃度與沒加之前一樣。
不知明白否？
11樓：手機使用者
選d。a：充入氬氣在等壓情況下會增大體積，相當於壓強變小，而使得平衡左移。
b：相當於加壓，平衡右移。
c：恆溫恆壓下充入氮氣，平衡右移。
12樓：匿名使用者
樓上不懂還來，裝毛啊，正解是d，因為壓強不變。假如氨氣後相當與濃度無改變。只是增大體積，不過同時物質量也增大，選d絕對的
13樓：化壁
a....因為體積不變，各反映成分的密度就不會變...所以平衡不會變
14樓：
雖然我不記得了但是 看這問題如果是單選的話地球人都知道是選a,因為只有a氣體不是化學反映方程式裡的氣體.回答完畢.
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物 n2o4 濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有 增大壓強 就是增大 反應物的濃度 你書要看清楚 另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存 而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼...
高中化學平衡問題
其實有兩種角度，如果看成是壓強對反應平衡的影響，那麼，當你往容器裡，充入一定量的z，明顯壓強是增大了，但是這個壓強對這個反應本身沒有影響，兩邊的係數都是2 其次，是的，按你所說，生成物濃度增大了，反應會向逆方向進行，是正確的，但是，這是平衡的移動，比不是平衡點的移動。比方說，你可以帶個資料。x g ...