1樓：匿名使用者
這是等效平衡問題，該題有兩種等效平衡的可能。
一、完全等效，即加入的初始量看起來數值不一樣，但是轉化後其實一樣，比如當x=2時，加入的1.4molc可以看成1.4mola與0.
7molb，與開始加的量合起來，與第一個平衡的初始量就一樣。
二、比例等效，即加入的量成等比例關係，要是氣體計量數之和相等，則平衡不移動，所以只要x=3，說明氣體計量數之和相等，是比例等效，現在初始加入量與第一次平衡初始加入量成等比例關係，所以等效平衡，結果一樣。
2樓：踏實
若x為2,1.4molc轉化到左面，等於是加了2mola和1molb，是完全等效。若x為3，則左右兩邊係數相等，符合等比等效，跟原來的平衡比例一樣，也等效。
3樓：
額 這個是等效的問題
如果是完全等效的話 可以把c轉化成a 和b 如果是2的話是完全等效是3的話就是比例等效
4樓：邊華鏡雨南
圖的意思是m中發生等容反應，n中發生等壓反應。反應的特點是氣體體積減小。此題適宜虛擬思維：
(1):假設mn都是容積不變，當然平衡時m，n中a的轉化率大小與a的體積分數都相同；此時，我們再把n壓縮至原平衡體積【因為n實際上容積要變小】，此時平衡右移，n中a的轉化率變大；a的體積分數變小。
（2）：這是不可能的。仿上，若mn初始體積相同，溫度相同，分別向m,n中加入xmola，ymolb，【也就是說，起始配料相同。】達到平衡時，永遠有
n中a的體積分數 5樓：寒虹波谷楓 `...2so2+o2 =2so3 (單位mol) 開始:``8``````4`````0 轉化:``x`````3.2````y 平衡:``8-x```0.8````y 根據上關係,因為轉化的物質的量和化學計量數是成正比的,即2:x=1:3.2, 1:3.2=2:y,所以可知道x=6.4mol,y=6.4mol即so2的轉化率為6.4mol/8mol×100%=80% .****************************************== 平衡時,so3物質的量:y=6.4(以下單位均為mol)而平衡時總的物質的量是: 1.6+0.8+6. 4=8.8(6.4/8. 8)100%=72.7% aa bb cc dd 前提a b c d 為氣體，因為壓強對氣體起作用。a b c d 等溫情況，不管是等壓還是等容只要是將初始原料轉化到同一側與係數比相同各自達到平衡時，是相同的，即為等效平衡。若前後係數和不相等，等容時要達到等效平衡，相當於把生成物完全轉化到反應物一邊與原來物質的物質的量完全相... n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有... t0時刻正逆反應速率都增大，平衡逆向移動。按照題目要求 保持氣體的總物質的量不變，就是不能充入氣體 只能是升高溫度或增大壓強 減小容器體積 對於這條反應，壓強增大，平衡不移動，所以壓強增大pass。結論 t0時刻，升高溫度。a.平衡逆向移動，i2濃度增大，顏色加深 氣體總質量不變，總物質的量不變所以...一道化學平衡的問題。
化學平衡的問題急，化學平衡問題
高中化學，一道有關化學平衡的問題的題，半瓶醋別誤人子弟，請寫下每個選項的詳細原因謝謝答得好的有追