1樓：
cu在反應中失去2個電子發生氧化反應作還原劑硝酸中反應生成no2 n變為+4價得到1個電子發生還原反應作氧化劑由得失電子守恆所以生成2molno2消耗1molcu6.72lno2為0.3molno2(氣體為22.
4mol/l)所以cu反應了0.15mol硝酸反應了0.3mol所以氧化劑質量為63x0.
3=18.9g
cu2+濃度有0.15/0.1=1.5mol/l由3no2+h2o==2hno3+no no不容於水所以生成的0.1molno收集後為2.24l
2樓：楠樹北樹
1. cu+4hno3==cu(no3)2+2no2+2h2o4x63 1 92x y 6.72gx=(6.
72x4x63)/92 x=18.4g 故氧化劑的量是18.4g
y=6.72/92 y=0.07mol2. 100ml為硝酸銅溶液的量 故c( cu(no3)2 )=0.07/0.1=0.7mol/l
c( cu2+) =0.7mol/l
3. 生成的二氧化氮溶於水 又發生了一系列的反應 生成no 2.24l
3樓：廣東教育知識**
no2是0.3mol
4hno3——2no2——cu2+
0.6 0.3 0.15
37.8g
c（cu2+）=1.5moll-1
3no2+h2o=2hno3+no
3 1
0.3 0.1mol
2.24l
好的重賞，一道化學題，急！
4樓：
(1)6.72/22.4=0.3mol,氧化劑hno3的質量=0.3molx63g/mol=18.9g
（2）氧化劑hno3得到的電子數=還原劑cu失去的電子數，轉移的n（電子）=0.3molx1（n的變價）=n（cu）x2（cu的變價），n（cu2+）=n（cu）=0.15mol，c（cu2+）=0.
15mol/0.1l=1.5mol/l
（3）no2與水反應生成no，體積比為3:1，no的體積為2.24l
5樓：匿名使用者
沒有說明6.72l 二氧化氮是不是標準狀況的，那就按照標準狀況來算了。
（1）首先生成6.72l6.72no2，根據阿伏伽德羅定律;6.
72÷22.4=0.3mol所以生成的no2為0.
3mol。根據反應方程式： cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o
從反應方程式可以看出，4分子硝酸中只有生成no2的硝酸被還原，也就是氧化劑的物質量與生成的no2的物質量相等，也為0.3mol，其質量m=0.3×63=18.9g
（2）由反應方程式：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o
1 2
x 0.3
2x=0.3所以x=0.15mool，又因為溶液體積為100ml那麼 cu2+的物質量濃度就為0.15mol/0.1l=1.5mol/l
（3）若改用排水法收集氣體 則 二氧化氮會與水反應生成硝酸 和一氧化氮。所以收集到的氣體應該是一氧化氮。反應方程式如下：
3no2+h2o=2hno3+no
3 1
0.3 y
所以得到的一氧化氮氣體物質量y=1×0.3/3=0.1mol
有阿伏伽德羅定律可知體積v=0.1×22.4=2.24l
以上答案是以氣體在標準狀態先為前提得出的答案，不知道你這題氣體是不是標準狀況的，希望對你有幫助，
急求一道化學推論題的答案！！！重賞！！
6樓：匿名使用者
ch3ch(oh)coch3
上式中從左至右，分別對應δ=1.35，δ=4.25， δ=3.75， δ=2.15
δ=3.75峰消失是3.75是羥基峰，oh與重水交換，峰消失
一道化學題，急
7樓：匿名使用者
(1) a ＋ 4b =2c ＋ d (δh＜0 )
已知平衡 a mol a mol a mol d mol
極限① (a＋d/2)mol (a＋2d)mol (a－d)mol d/2 mol
極限② (a－d)mol (a－4d)mol (a＋2d)mol 2d mol
(橫線上式子可不列出)
由極限①：a－d＞0；由極限②：a－4d＞0，且a－d＞0； 則：a＞4d。
d的物質的量只允許在d/2到2d之間變化這句話指要求在d/2和2d之間變化即可這個改變條件不清楚，有可能是通過控制反應條件也有可能是d的物質的量進行控制也有可能是兩種都有
8樓：匿名使用者
a + 4b = 2c + d a a a d mol a+0.5d a+2d a-d 0.5d mol a-d a-4d a+2d 2d mol a-d>0 a>d a-4d>0 a>4d總之：
a>4d d的值能取0.5d與2d，後兩個化學反應是在前一個的基礎上的化學平衡，需在外力的條件下發生，如改變壓強溫度等來控制反應的發生。
9樓：匿名使用者
在化學題中當說到在某某間變化時通常是不考慮端點的。因此題目中可理解為不取這兩個值。控制d的物質的量應該只只是通過控制反應條件來完成的！
一道化學題！！！急！！！
10樓：匿名使用者
正丁醇有4個碳，而乙炔只有2個碳，分析所給資訊，2分子乙醛反應可得4個碳的羥醛，而乙醛可由乙炔製得。羥醛中的醛基可加h2得到羥基，羥醛中的羥基脫水可生成碳酸雙鍵，再與h2加成即可得到正丁醇。
方程式見下面連結
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...
一道高中的化學題，高中的 一道化學題
設原混合物中fe為x g，則fe2o3 為 根據得失電子守恆有 x 56 2 解得x 即原混合物中鐵的質量為，fe2o3的質量為32g 高中的 一道化學題 由於si3n4是原子晶體，nacl是離子晶體，sii4是分子晶體一般來說熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體，a正確b中nh3含有氫鍵，所以沸點最...