1樓：
合成氨反應是一個氣體分子數減少的反應，在溫度、壓強一定的條件下，分子數的減
專少屬等於體積的減少
本題可利用體積差量法求解
設反應後的體積為x，則其中有氨0.2x
n2+3h2=2nh3 體積減少
1 3 2 20.2x 0.2x
故反應前的體積為(x+0.2x）=1.2x。與反應前相比縮小了0.2x ，縮小的百分率為0.2x/1.2x=16.7%。
【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答,如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_∩)o
2樓：匿名使用者
解：合成氨的反應：n2+3h2==高溫高壓催化劑==2nh3反應體積的減少量版，權等於nh3的生成量
若設原反應體積為1，nh3的生成體積為x
那麼x/(1-x)=0.2
解得：x=0.167
∴體積縮小的百分率=0.167×100%=16.7%
3樓：徐建紅
解：設反bai應後混合du氣體為100體積，反應
平衡時zhi，測得混合dao氣體中氨氣的體版積分數為20%，所以反應平權衡時，混合氣體中氨氣的體積為20體積，
由n2+3h2==2nh3 可知反應後體積也為20體積，故反應前氣體體積為100+20=120體積，反應後體積縮小的百分率是20/120*100%=16.67%
一道化學平衡的問題。
aa bb cc dd 前提a b c d 為氣體，因為壓強對氣體起作用。a b c d 等溫情況，不管是等壓還是等容只要是將初始原料轉化到同一側與係數比相同各自達到平衡時，是相同的，即為等效平衡。若前後係數和不相等，等容時要達到等效平衡，相當於把生成物完全轉化到反應物一邊與原來物質的物質的量完全相...
急！一道化學平衡題
這是等效平衡問題，該題有兩種等效平衡的可能。一 完全等效，即加入的初始量看起來數值不一樣，但是轉化後其實一樣，比如當x 2時，加入的1.4molc可以看成1.4mola與0.7molb，與開始加的量合起來，與第一個平衡的初始量就一樣。二 比例等效，即加入的量成等比例關係，要是氣體計量數之和相等，則平...
高中化學，一道有關化學平衡的問題的題，半瓶醋別誤人子弟，請寫下每個選項的詳細原因謝謝答得好的有追
t0時刻正逆反應速率都增大，平衡逆向移動。按照題目要求 保持氣體的總物質的量不變，就是不能充入氣體 只能是升高溫度或增大壓強 減小容器體積 對於這條反應，壓強增大，平衡不移動，所以壓強增大pass。結論 t0時刻，升高溫度。a.平衡逆向移動，i2濃度增大，顏色加深 氣體總質量不變，總物質的量不變所以...