1樓：匿名使用者
ba是強鹼弱酸鹽，ch3coo-會水解，ch3coo-+h2o（可逆）ch3cooh+oh-，使溶液顯鹼性，a錯
b是強酸弱鹼鹽，al3+會水解，al3++3h2o=（可逆）al（oh）3+3h+，使溶液顯酸性，b對
c是強鹼弱酸鹽，co32-會水解，co32-+h2o=（可逆）hco3-+oh-使溶液顯鹼性（hco3-也會水解),c錯
d是強酸強鹼鹽，溶液顯中性，d錯
不是有電解質就影響平衡，要看電解質是酸是鹼或是鹽
若是酸或鹼，則電離出來的h+或oh-是大量的，抑制水的電離
若是鹽，則要看是哪類鹽
若是強鹼弱酸鹽，則弱酸根會水解，破壞水的電離平衡（促進水的電離），使溶液顯鹼性
若是強酸弱鹼鹽，則弱鹼根會水解，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性
若是強酸強鹼鹽，則不會破壞水的電離平衡，溶液顯中性。
2樓：匿名使用者
別聽上面的，連名字都不打一看就知道是騙你呢
3樓：盧有福巫俏
您好，題目中已經說了是0.1mol/l的某酸，根據離子積計算，那麼c（oh~}=1*10-11，可得c（h+）=1*10-3，則a錯，也可知a為弱酸根，所以在水中不完全電離，誰電離的氫氧根近似等於誰電離的氫離子，那麼a酸根的值加上親離子的值夜不等於0.1mol/l。
加入醋酸鈉後，醋酸根是弱酸根，要結合氫離子
增大氫氧根的所以c對，
4樓：由蘿馬佳寧樂
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
【化學】關於沉澱溶解平衡的問題
5樓：匿名使用者
其實你的第二個方程式是沉澱平衡和電離平衡的總和。單一的溶解平衡應該是：
caco3(s)<====>caco3(aq)
而電離平衡是：caco3(aq)<====>ca2+(aq)+co320(aq)
6樓：米呀弄少家
從你給出的問題上來看
上面那個只研究碳酸鈣的電離過程以及由電離產生引發的現象而下面的研究的是碳酸鈣溶解--沉澱整個過程以及相關情況。
另外，caco3====ca(2+)+co3(2-) 這個方程式是錯誤的。
實際情況，無論我們研究的是什麼 必須要使用可逆符號，若無法使用可逆符號則可用尖頭代替，決不能使用等號。因等號在化學上是有嚴格意義規定的
7樓：
電離在高溫或融融壯態下分解的離子，而溶解是在溶劑或水的作用下自行分離的，有炭酸根離子還有鈣離子還有炭酸鈣分子可逆而電離的就不會
8樓：木頭肥羊
caco3不溶於水，但沒有物質是絕對不容的，說他不溶於水是應為溶解量極小。
caco3是離子化合物，溶於水後後會完全電離，第一個是電離方程式；
水中的ca2+優惠與co32-結合生成沉澱。第二個是生成沉澱的方程式；
溶液中會不斷生成沉澱，同時也會不斷電離，整個溶液處於動態平衡。
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...
下列關於化學平衡常數K,電離平衡常數Ka或Kb
c試題分析 a 相du同條件下不zhi同反應的k值越dao大,表示反應進行的程度越版大 相同的化 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉澱溶解平衡常數 ksp 水 a.k值越 大,反應物的轉化率越大 生成物的量越大,正反應進行的程度越大,一般地說,k 105時,該...