1樓:水使唾
c試題分析:a、相du同條件下不zhi同反應的k值越dao大,表示反應進行的程度越版大;相同的化
下列關於化學平衡常數(k),電離平衡常數(ka或kb),水解平衡常數(kh),沉澱溶解平衡常數(ksp),水
2樓:jlro丶鼬
a.k值越
大,反應物的轉化率越大、生成物的量越大,正反應進行的程度越大,一般地說,k>105時,該反應進行得就基本完全了,故a正確;
b.根據ksp與離子積qc的相對大小確定難溶物是否產生或溶解,如果ksp>qc,則難溶物沒有沉澱生成,如果ksp=qc,則溶液恰好飽和,如果ksp c.平衡常數只有溫度有關,與濃度無關,如果化學反應正反應是放熱反應,升高溫度化學平衡常數減小,故c錯誤; d.kw=c(h+).c(oh-)=c(h+).c(a?) c(ha) .c(oh ?).c(ha) c(a? )=ka?kh,故d正確; 故選c. 化學平衡常數(k)、電離常數(ka、kb)、溶度積常數(ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數,下列 3樓:手機使用者 a.化學平衡常數只與溫度有關,與濃度、壓強、催化劑無關,故a錯誤; b.二內者都是一元酸,濃度相同容時,電離常數越小,說明電離程度越小,氫離子濃度越小,溶液的酸性越弱,故氫氰酸的酸性比醋酸弱,故b錯誤; c.溶解度越小越先沉澱,二者結構相似,溶解度越小,溶度積就越小,故ksp(baso4) d.弱酸、弱鹼的電離過程是吸熱過程,溫度升高促進電離,弱酸、弱鹼的電離常數(ka、kb)變大,故d正確; 故選d. 下列關於平衡常數k的說法中,正確的是( )a.從平衡常數k的大小能推斷一個反應進行的程度b.改變反應 4樓:手機使用者 a、平衡常數是描述化學反應的限度的物理量,平衡常數的數值越回大,反應限度越大,答故a正確; b、k值受溫度的影響,溫度改變平衡常數改變,改變反應物濃度或生成物濃度不會改變平衡常數k,故b錯誤; c、平衡常數只與化學反應本身及外界因素溫度有關.不受其它外界條件,如濃度、壓強、催化劑等的影響,故c錯誤; d、k值受溫度的影響,溫度改變平衡常數改變,故d錯誤; 故選a. 電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離... 反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡... a 電來離平衡常 數只與溫度有關，源溫度相同 bai，則同一物質的電離平衡du常數相zhi同，故a錯誤 b kw c h c oh 水dao的電離平衡常數 c h c oh?c ho 所以水的離子積常數與水的電離平衡常數二者意義不同，故b錯誤 c 由k水解 kwk 電離可知，弱酸 或弱鹼 的電離常數...電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
關於化學平衡，有關化學平衡
下列關於平衡常數（K）的說法中正確的是A相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數