1樓：有有點像啊
平衡常數是為了**一個可逆反應的反應進行的」程度「而定義的，根據實驗結果得出一個只跟溫度有關的一個數（有時候有單位），而平衡常數的計算、方法，對於考試而言只要記住這個結論就可以了（一定要注意是針對同一個反應）望有助於理解
2樓：兔王爺
化學平衡常數是一個與性質和溫度有關的量。其大小是由化學反應物和生成物自身的性質以及反應坐在的溫度決定的。
舉個例子：h2+i2=2hi，其平衡常數k=[hi]平方/([h2]*[i2])，這個是一個吸熱的可逆反應，溫度上升，平衡向右移動，[hi]增大，同時[h2][i2]減小，因而平衡常數增大。當達到平衡的時候，q=k，即反應容器中各種成分比例達到恆定狀態。
而假設在此溫度下，設定兩個反應h2+i2=2hi，第一個反應反應物為h2+i2，第二個反應反應物為hi，所有反應物均為1mol，則此時其起始濃度不一樣。如果在此溫度下反應達到平衡，那麼反應容器內的反應物和生成物的百分比必定等於一個常數，這就是k。
簡單來說，平衡常數是在溫度下的固定性質。比如水的密度是1g每立方厘米，那麼就算一個是水杯裡的水，一個是水庫裡面的水，密度都與之沒有關係。若果溫度在零度以下，水結成冰，那麼密度就減少了。
為什麼化學平衡常數跟壓強，濃度等無關而只與溫度有關
3樓：匿名使用者
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數
對於化學反應ma+nbpc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=/1）在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
化學平衡常數k與反應物和生成物的濃度無關,意思是對於同一個反應,改變反應物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡後,平衡常數並未改變.從數學角度看,由於平衡常數是濃度係數次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數值就可能不變.你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立.
如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍。所以可以用濃度的角度來理解。
為什麼化學平衡常數k與壓強濃度無關
4樓：匿名使用者
化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。
對於同一個反應，改變反應物或生成物的濃度，平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動，但達到新平衡後，平衡常數並未改變。從數學角度看，由於平衡常數是濃度係數次冪的比值，平衡移動造成分子和分母都改變，分數值就可能不變。你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立。
如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍解。
電離平衡常數為什麼與初始濃度無關
5樓：匿名使用者
電離平衡常數由溫度和本身性質決定。
為什麼說化學平衡常數k只與溫度有關，而與反應物和生成物的濃度無關，求大神講解！！
6樓：重洛
大學裡面有一門課叫做物理化學，裡面會講到這個。具體可看下面的公式：
△rgmθ=-rtlnkθ
每個反應的吉布斯自由能一定，r是常數，所以，k只是溫度的函式，也就是說，只與溫度有關。
為什麼化學反應平衡常數只和溫度有關，與壓強濃度無關
7樓：
化學平衡常數\x0d是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數\x0d對於化學反應ma+nb<==>pc+qd\x0d在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表示式為：\x0dk=/\x0d1）在應用平衡常數表示式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫.因為稀溶液的密度接近於1 g/ml.
水的物質的量濃度為55.6 mol/l.在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸併到平衡常數中去.
\x0d2）當反應中有固體物質參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響,因此,固體的「濃度」作為常數,在平衡常數表示式中,就不寫固體的濃度.\x0d3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關.同一個化學反應,由於書寫的方式不同,各反應物、生成物的化學計量數不同,平衡常數就不同.
但是這些平衡常數可以相互換算.\x0d化學平衡常數k與反應物和生成物的濃度無關,意思是對於同一個反應,改變反應物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡後,平衡常數並未改變.從數學角度看,由於平衡常數是濃度係數次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數值就可能不變.
你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立.如果是改變壓強的話,其實道理也是一樣的,對於氣體,壓強變大或者變小多少,氣體的體積就想對應的減少多少倍,濃度也就增加或者減少多少倍.所以可以用濃度的角度來理解.
電離平衡常數為何不隨電解質濃度的改變而發生改變？
8樓：
電離平衡常數是平衡常數的一種，而平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。
9樓：
緊扣平衡常數的定義就能迎刃而解。
溶液濃度的降低，不僅僅是電解質的濃度降低，各解離的離子的濃度都降低了。並且是按照化學計量比降低，這個降低的幅度與該物質的解離焓變直接相關，因此溫度不變平衡常數保持穩定。
而溫度改變的時候，水和離子自由焓、自由能均發生變化了，必定影響同等濃度的電解質的電離程度。
也就是說，平衡常數（電離、沉澱-溶解、配位-絡合）根本上是由熱力學控制的物理量，與溫度t關係密切。
10樓：匿名使用者
弱電解質axby水溶液中達到電離平衡時：
axby==可逆==xa+ +y b-
則，k（電離）=[a]·[b]/ [axby]式中[a+]、[b-]、[ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
在同一溫度下,同一電解質的電離平衡常數相同.但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大.
若該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的1/2次方.可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大.
為什麼平衡常數k至於溫度有關不與濃度有關（詳細點）
1平衡反應的移動與濃度有關。2 物質的濃度等比列變化，如你說的變為1 2，可能沒達到同一溫度下的平衡，會移動。如c 2a 3b 體積加倍，濃度減半，此時不能將濃度帶入平衡常數表示式，因為不再平衡會右移動，直到新平衡，此時產物濃度比原來的一半大些，反應物濃度比原來的一半小些，k不變。平衡常數表示式中濃...
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